Belangrijk verschil - Covalentie versus oxidatietoestand
Atomen van verschillende chemische elementen zijn met elkaar verbonden en vormen verschillende chemische verbindingen. Bij de vorming van een verbinding zijn de atomen aan elkaar gebonden via ionische bindingen of covalente bindingen. Covalentie en oxidatietoestand zijn twee termen die de toestand van deze atomen in de chemische verbindingen beschrijven. Covalentie is het aantal covalente bindingen dat een atoom kan vormen. Daarom hangt de Covalentie af van het aantal elektronen dat een atoom kan delen met andere atomen. De oxidatietoestand van een atoom is het aantal elektronen dat door een bepaald atoom wordt gewonnen of verloren bij het vormen van een chemische binding. Het belangrijkste verschil tussen covalentie en oxidatietoestand is dat de covalentie van een atoom het aantal covalente bindingen is dat een atoom kan vormen, terwijl de oxidatietoestand van een atoom het aantal elektronen is dat verloren gaat of gewonnen wordt door een atoom bij het vormen van een chemische binding.
Wat is Covalentie?
Covalentie is het aantal covalente bindingen dat een atoom kan vormen met andere atomen. Daarom wordt Covalentie bepaald door het aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste baan van een atoom. De termen valentie en Covalentie moeten echter niet worden verward omdat ze verschillende betekenissen hebben. Valentie is de combinerende kracht van een atoom. Soms is de covalentie gelijk aan de valentie. Het gebeurt echter niet altijd.
Figuur 01: Enkele veel voorkomende covalente verbindingen
Een covalente binding is een chemische binding die wordt gevormd wanneer twee atomen hun buitenste ongepaarde elektronen delen om de elektronenconfiguratie te voltooien. Wanneer een atoom onvolledige elektronenschillen of orbitalen heeft, wordt dat atoom reactiever omdat de onvolledige elektronenconfiguraties onstabiel zijn. Daarom winnen / verliezen deze atomen elektronen of delen ze elektronen om de elektronenschillen te vullen. De volgende tabel toont enkele voorbeelden van chemische elementen met verschillende Covalentiewaarden.
Wat is oxidatietoestand?
Oxidatietoestand van een atoom is het aantal elektronen dat verloren, gewonnen of gedeeld wordt door dat atoom met een ander atoom. Als de elektronen verloren gaan of gewonnen worden, verandert de elektrische lading van een atoom dienovereenkomstig. Elektronen zijn negatief geladen subatomaire deeltjes waarvan de lading wordt geneutraliseerd door de positieve lading van protonen in dat atoom. wanneer elektronen verloren gaan, krijgt het atoom een positieve lading, terwijl wanneer elektronen worden gewonnen, het atoom een netto negatieve lading krijgt. Dit gebeurt vanwege de onbalans van positieve ladingen van de protonen in de kern. Deze lading kan worden gegeven als de oxidatietoestand van dat atoom.
De oxidatietoestand van een atoom wordt aangegeven door een geheel getal met het positieve (+) of negatieve (-) teken. Dit teken geeft aan of het atoom elektronen heeft gewonnen of verloren. Het hele getal geeft het aantal elektronen dat tussen atomen is uitgewisseld.
Figuur 02: Oxidatietoestand van verschillende verbindingen
Bepaling van de oxidatietoestand van een atoom
De oxidatietoestand van een bepaald atoom kan worden bepaald met behulp van de volgende regels.
- De oxidatietoestand van een neutraal element is altijd nul. Vb: Oxidatietoestand van natrium (Na) is nul.
- De totale lading van de verbinding moet gelijk zijn aan de som van de ladingen van elk atoom dat in die verbinding aanwezig is. Vb: De totale lading van KCl is nul. Dan moeten de ladingen van K en Cl +1 en -1 zijn.
- De oxidatietoestand van element van groep 1 is altijd +1. De groep 1-elementen zijn Lithium, Natrium, Kalium, Rubidium, Cesium en Francium.
- De oxidatietoestand van groep 2-elementen is altijd +2. De elementen van groep 2 zijn beryllium, magnesium, calcium, strontium, barium en radium.
- De negatieve lading wordt gegeven aan het atoom met een hogere elektronegativiteit dan die van de andere atomen die eraan gebonden zijn.
- De oxidatietoestand van waterstof is altijd +1 behalve wanneer waterstof is gebonden aan een metaal uit groep 1.
- De oxidatietoestand van zuurstof is -2, behalve wanneer het in de vorm van peroxide of superoxide is.
Wat is het verschil tussen covalentie en oxidatietoestand?
Covalentie versus oxidatietoestand |
|
| Covalentie is het aantal covalente bindingen dat een atoom kan vormen met andere atomen. | Oxidatietoestand van een atoom is het aantal elektronen dat verloren, gewonnen of gedeeld wordt door dat atoom met een ander atoom. |
| Elektrische lading | |
| Covalentie geeft niet de elektrische lading van een atoom aan. | Oxidatietoestand geeft de elektrische lading van een atoom. |
| Chemische hechting | |
| Covalentie geeft het aantal chemische bindingen (covalente bindingen) aan dat een bepaald atoom kan hebben. | Oxidatietoestand geeft geen details over de chemische bindingen gevormd door een atoom. |
| Staat van het element | |
| Covalentie van een zuiver element hangt af van het aantal elektronen dat aanwezig is in de buitenste elektronenschil van een atoom van dat element. | Oxidatietoestand van een puur element is altijd nul. |
Samenvatting – Covalentie versus oxidatietoestand
Covalentie en oxidatietoestand van atomen beschrijven de chemische aard van een atoom in een chemische verbinding. Het verschil tussen covalentie en oxidatietoestand is dat de covalentie van een atoom het aantal covalente bindingen is dat een atoom kan vormen, terwijl de oxidatietoestand van een atoom het aantal elektronen is dat verloren gaat of wordt gewonnen door een atoom bij het vormen van een chemische binding.
