Het belangrijkste verschil tussen elektrovalentie en covalentie is dat de elektrovalentie het aantal elektronen is dat een atoom wint of verliest bij het vormen van een ion, terwijl covalentie het aantal elektronen is dat een atoom kan delen met een ander atoom.
Hoewel de termen elektrovalentie en covalentie hetzelfde klinken, verschillen ze van elkaar volgens hun definities. De elektrovalentie verklaart voornamelijk de vorming van een ion, terwijl de covalentie de vorming van een covalente binding verklaart.
Wat is elektrovalentie?
Elektrovalentie is het aantal elektronen dat wordt gewonnen of verloren tijdens de vorming van een ion uit dat atoom. Daarom verwijst het naar het aantal elektronen dat een atoom wint of verliest bij het vormen van een elektrovalente binding, we noemen het een ionische binding. volgens deze uitleg geeft het de netto elektrische lading op een ion. Bovendien, als een atoom elektronen verliest bij het vormen van een ionische binding, duidt dit op een positieve elektrovalentie, terwijl als een atoom elektronen wint bij het vormen van een ionische binding, dit aangeeft dat het atoom een negatieve elektrovalentie heeft. De verbindingen met atomen met een elektrovalentie zijn ionische verbindingen.
Figuur 01: Vorming van een ionische binding
Laten we bijvoorbeeld eens kijken naar de vorming van natriumchloride (NaCl). Daar verliest het natriumatoom één elektron; dus het heeft een positieve elektrovalentie. Het chlooratoom krijgt dat elektron erbij. Het heeft dus een negatieve elektrovalentie. Aangezien het aantal elektronen dat verloren of gewonnen wordt één is, is de elektrovalentie van natrium (of chloor) één. We moeten de elektrovalentie met de juiste zucht geven om aan te geven of het een positieve of negatieve elektrovalentie is.
- Natrium=positieve elektrovalentie natrium kan worden gegeven als +1.
- Chloor=negatieve elektrovalentie van chloor kan worden gegeven als -1.
Wat is Covalentie?
Covalentie is het maximale aantal elektronen dat het kan delen met een ander atoom. Daarom geeft het het maximale aantal covalente bindingen aan dat een atoom kan vormen met zijn lege orbitalen. De waarde van deze parameter hangt af van het aantal valentie-elektronen van een atoom en het aantal lege orbitalen dat in een atoom aanwezig is.
Een waterstofatoom heeft bijvoorbeeld maar één elektron; dus kan het een elektron delen met een ander atoom. Daarom is de covalentie van waterstof 1. In tegenstelling tot elektrovalentie hebben we geen plus- of mintekens nodig omdat er geen verlies of winst van elektronen is; alleen de elektronen worden met elkaar gedeeld.
Figuur 02: Vorming van een covalente binding
Zoals we hierboven vermeldden, is niet alleen het aantal valentie-elektronen, maar ook het aantal lege orbitalen van een atoom belangrijk bij het bepalen van de covalentie. Als we bijvoorbeeld koolstof als voorbeeld beschouwen, heeft het 4 elektronen in de buitenste elektronenschil. Daar heeft het de elektronenconfiguratie 2s22p2. Er is dus een lege 2p-orbitaal. Daarom kunnen de twee gepaarde elektronen in de 2s-orbitaal scheiden en wordt één elektron opgenomen in de lege 2p-orbitaal. Dan zijn er 4 ongepaarde elektronen. Koolstof kan alle vier de elektronen delen met een ander atoom. Vandaar dat de covalentie van 4 wordt. Dit komt omdat wanneer we de elektronenconfiguratie van koolstof schrijven, we zien dat er slechts 2 ongepaarde elektronen zijn, dus we denken dat de covalentie van koolstof 2 is, terwijl het in werkelijkheid 4 is.
Wat is het verschil tussen elektrovalentie en covalentie?
Elektrovalentie is het aantal elektronen dat wordt gewonnen of verloren tijdens de vorming van een ion uit dat atoom. Het verklaart de vorming van een ionbinding. Bovendien zijn de verbindingen met atomen met deze parameter ionische verbindingen. Covalentie daarentegen is het maximale aantal elektronen dat het kan delen met een ander atoom. Het verklaart de vorming van een covalente binding. Bovendien zijn de verbindingen met atomen met een covalentie covalente verbindingen.
De onderstaande infographic presenteert het verschil tussen elektrovalentie en covalentie in tabelvorm.
Samenvatting – Elektrovalentie vs Covalentie
Hoewel de termen elektrovalentie en covalentie hetzelfde klinken, hebben ze verschillende definities en kenmerken. Het verschil tussen elektrovalentie en covalentie is dat de elektrovalentie het aantal elektronen is dat een atoom wint of verliest bij het vormen van een ion, terwijl de covalentie het aantal elektronen is dat een atoom kan delen met een ander atoom.
