Belangrijk verschil - Bidentate vs Ambidentate liganden
Het belangrijkste verschil tussen tweetandige en tweetandige liganden is dat tweetandige liganden via twee bindingen tegelijkertijd aan een centraal atoom kunnen binden, terwijl tweetandige liganden twee bindingen kunnen vormen met een centraal atoom, maar slechts één binding tegelijk kunnen vormen.
Liganden zijn elektronenrijke moleculen of anionen die eenzame elektronenparen kunnen doneren aan een atoom met een positieve elektrische lading. Er zijn verschillende soorten liganden genaamd Monodentate ligands, bidentate ligands, polydentate liganden, enz. Op basis van het aantal bindingen dat ze kunnen vormen met een atoom.
Wat zijn tweetandige liganden?
Bidentate liganden zijn moleculen of anionen die via twee gecoördineerde covalente bindingen aan een atoom kunnen binden. Coördinaat covalente bindingen zijn een soort covalente bindingen die worden gevormd wanneer een elektronenrijke chemische soort eenzame elektronenparen doneert aan een elektron-deficiënte chemische soort zoals positief geladen metaalatomen. Wanneer liganden en kationen op deze manier binden, wordt een coördinatieverbinding gevormd. Het atoom waaraan de liganden zijn gebonden, wordt het coördinatiecentrum genoemd.
Figuur 01: Ethyleendiamine is een tweetandige ligand
Een tweetandige ligand heeft twee donoratomen. Dit betekent dat er twee atomen zijn die hun eenzame elektronenparen kunnen doneren. Enkele veelvoorkomende voorbeelden voor de tweetandige liganden zijn oxalaationen (C2O42-) met twee zuurstofatomen als donoratomen en ethyleendiamine (C₂H₄(NH₂)₂) dat twee stikstofatomen als donoratomen heeft.
Wat zijn Ambidentate Liganden?
Ambidentate liganden zijn moleculen of ionen die twee donoratomen hebben, maar die slechts via één donoratoom tegelijk aan een atoom kunnen binden. Voorbeelden van ambidentaatliganden zijn onder meer thiocyanaat-ionen (SCN–) waarin zowel een zwavelatoom als een stikstofatoom in staat zijn om eenzame elektronenparen af te staan. Maar ofwel het zwavelatoom ofwel het stikstofatoom kan tegelijk aan het coördinatiecentrum binden.
Figuur 02: Thiocyanaat is een ambidentaatligand
Een ander voorbeeld is nitraation (NO2–) waarin zowel het stikstofatoom als het zuurstofatoom een donoratoom kunnen worden.
Wat zijn de overeenkomsten tussen tweetandige en ambidentate liganden?
- Zowel Bidentate als Ambidentate liganden hebben twee donoratomen.
- Beide liganden hebben ten minste twee atomen met alleenstaande elektronenparen.
Wat is het verschil tussen tweetandige en ambidentate liganden?
Bidentate vs Ambidentate Liganden |
|
| Bidentate liganden zijn moleculen of anionen die via twee gecoördineerde covalente bindingen aan een atoom kunnen binden. | Ambidentate liganden zijn moleculen of ionen die twee donoratomen hebben, maar die slechts via één donoratoom tegelijk aan een atoom kunnen binden. |
| Obligatievorming | |
| Bidentate liganden zijn in staat om twee gecoördineerde covalente bindingen tegelijk te vormen. | Ambidentate liganden zijn in staat om één covalente binding per keer te vormen. |
| Voorbeelden | |
| Voorbeelden van tweetandige liganden zijn onder meer ethyleendiamine en oxalaat-ion. | Voorbeelden van ambidentaat-liganden zijn onder meer thiocyanaat-ionen en nitraationen. |
Samenvatting – Bidentate vs Ambidentate liganden
Liganden zijn moleculen of ionen die zich kunnen binden aan elektronendeficiënte atomen via gecoördineerde covalente bindingen. Tweetandige liganden en tweetandige liganden zijn zulke twee ligandvormen. Het verschil tussen tweetandige en tweetandige liganden is dat tweetandige liganden via twee bindingen tegelijkertijd aan een centraal atoom kunnen binden, terwijl tweetandige liganden in staat zijn twee bindingen te vormen met een centraal atoom, maar slechts één binding tegelijk vormen.
