Het belangrijkste verschil tussen Octaan en Cetaan is dat Octaan 8 koolstofatomen heeft, terwijl Cetaan zestien koolstofatomen per molecuul heeft. Bovendien is Octaan zeer vluchtig, terwijl Cetaan niet vluchtig is.
Beide zijn koolwaterstofverbindingen die worden gebruikt als referentie voor de rangschikking van verschillende motorbrandstoffen op basis van hun prestaties (octaangetal en cetaangetal). Bovendien zijn dit beide kleurloze vloeistoffen bij kamertemperatuur die gemakkelijk ontbranden.
Wat is Octaan?
Octaan is een ontvlambare koolwaterstof met de chemische formule C8H18 Het is ook een alkaan (geen dubbele bindingen of drievoudige bindingen aanwezig tussen twee atomen). Aangezien deze verbinding een koolwaterstof met een laag molecuulgewicht is, is deze zeer vluchtig (de vloeibare fase wordt gemakkelijk omgezet in de dampfase). Deze vloeistof is minder dicht dan water; daarom drijft het op water. Dat komt omdat het onoplosbaar is in water, omdat het een niet-polaire vloeistof is (water is een polair oplosmiddel). Bovendien kan het door vervluchtiging een irriterende geur vormen.
Chemische eigenschappen Octaan
Sommige chemische feiten over deze verbinding zijn als volgt:
- Chemische formule=C8H18
- Molmassa=114,23 g/mol
- Smeltpunt=-56,8 °C
- Kookpunt=126°C
- Uiterlijk=kleurloze vloeistof
- Geur=benzineachtige geur
Figuur 01: Octaanmolecuul (onvertakt)
Octaangetal is een term die wordt gebruikt bij het rangschikken van verschillende brandstofkwaliteiten. Het meet de antiklopeigenschap van een brandstof, met andere woorden, het meet de mate van kloppend effect wanneer het zich in een motor bevindt. Dit beoordelingssysteem rangschikt een brandstof op basis van een referentiebrandstof; een mengsel van isooctaan en heptaan. Het klopeffect van isooctaan is een minimaal effect waardoor het isooctaan als 100 rangschikt (terwijl heptaan een maximaal klopeffect heeft waardoor het heptaan als 0 rangschikt). Daarom, hoe hoger de vertakking van het octaanmolecuul, hoe hoger het octaangetal ervan.
Wat is Cetaan?
Cetaan is een koolwaterstof met de chemische formule C16H34 De IUPAC-naam van deze verbinding is Hexadecaan. Het is een licht ontvlambaar alkaan. Deze verbinding is ook minder dicht dan water, daarom drijft het op water. Het vermengt zich echter niet met water vanwege zijn niet-polaire eigenschap. In tegenstelling tot octaan is hexadecaan niet vluchtig omdat het een koolwaterstof met een hoog molecuulgewicht is.
Chemische eigenschappen Cetaan
Enkele belangrijke chemische feiten over deze verbinding zijn als volgt:
- Chemische formule=C16H34
- Molmassa=226,45 g/mol
- Smeltpunt=18 °C
- Kookpunt=287°C
- Uiterlijk=kleurloze vloeistof
- Geur=benzineachtige geur
Figuur 02: De chemische structuur van isocetaan
Cetaangetal (of classificatie) is de maat voor de verbrandingssnelheid van een dieselbrandstof. Met andere woorden, het is een maat voor de vertraging van de ontsteking van diesel. Verder meet het de compressie die nodig is voor de ontsteking van deze brandstof. Een lager cetaangetal geeft aan dat de brandstof een langere ontstekingsvertragingstijd heeft en vice versa.
Wat is het verschil tussen octaan en cetaan?
Octaan is een ontvlambare koolwaterstof met de chemische formule C8H18 terwijl Cetaan een koolwaterstof is met de chemische formule C 16H34 Octaan had 8 koolstofatomen, terwijl Cetane 16 koolstofatomen heeft. De molaire massa van Octaan is 114,23 g/mol. Aan de andere kant is de molaire massa van Cetaan 226,45 g/mol.
Rekening houdend met het smelt- en kookpunt van de twee verbindingen, heeft Octaan een smeltpunt van -56,8 °C, terwijl het in Cetaan 18 °C is. Het kookpunt van Octaan is 126°C, terwijl het in Cetane 287°C is. Bovendien is Octaan zeer vluchtig, terwijl Cetaan niet vluchtig is. En beide koolwaterstoffen zijn nuttig bij het beoordelen van brandstoffen waarbij octaan wordt gebruikt om de brandstof te beoordelen en cetaan wordt gebruikt om de diesel te nummeren.
Samenvatting – Octaan vs Cetaan
Octaan en cetaan zijn gemakkelijk ontvlambare koolwaterstofverbindingen. Beide zijn kleurloze vloeistoffen bij kamertemperatuur met een benzineachtige geur. Het verschil tussen Octaan en Cetaan is dat Octaan 8 koolstofatomen heeft, terwijl Cetaan zestien koolstofatomen per molecuul heeft.
