Het belangrijkste verschil tussen rode en witte fosfor is dat de rode fosfor eruitziet als donkerrood gekleurde kristallen, terwijl de witte fosfor bestaat als een doorschijnende wasachtige vaste stof die snel geel wordt bij blootstelling aan licht.
Fosfor is een chemisch element dat in verschillende allotropen voorkomt. De meest voorkomende allotropen zijn rode en witte vormen, en dit zijn vaste verbindingen. Bovendien verandert de witte vorm bij blootstelling aan licht in de rode vorm. Er zijn echter verschillende verschillen tussen deze twee allotropen. Laten we meer details bespreken over het verschil tussen rode en witte fosfor.
Wat is rode fosfor?
Rode fosfor is een allotroop van fosfor met een donkerrode kleur. Het is de tweede meest voorkomende allotroop van fosfor. Deze verbinding is niet giftig en geurloos. Bovendien is het chemisch actief. In tegenstelling tot witte fosfor is het niet fosforescerend. Daarnaast is deze vorm een amorf netwerk.
Figuur 01: Verschijning van rode fosfor
Verder heeft deze verbinding een polymere structuur. Het wordt gezien als een afgeleide van P4-eenheden waarbij één P-P-binding is verbroken en één extra binding bestaat tussen twee P4-eenheden. We kunnen deze verbinding produceren via warmtebehandeling van witte fosfor. Dat wil zeggen, het verwarmen van de witte fosfor tot 300 ° C maakt deze omzetting tussen twee allotrope vormen. We moeten het echter doen in afwezigheid van lucht. Of we kunnen de witte fosfor blootstellen aan zonlicht. Dit vormt ook de rode allotroop. Bovendien ontbrandt het niet in lucht bij temperaturen onder 240 °C.
Toepassingen:
- In luciferdoosjes om vuur te maken
- Als onderdeel van flare-producten
- Als onderdeel van rookapparaten
- Methamfetamine maken
- Nuttig als vlamvertrager
Wat is witte fosfor?
Witte fosfor is een allotroop van fosfor die bestaat als een doorschijnende wasachtige vaste stof. Deze verbinding bestaat als moleculen; als P4 eenheden. Deze moleculen hebben een tetraëdrische structuur. Deze structuur veroorzaakt de ringspanning en instabiliteit. Er zijn twee vormen als alfa- en bètavorm. De alfavorm is de standaardstatus.
Figuur 02: Uiterlijk van witte fosfor
Deze wasachtige vaste stof wordt snel geel bij blootstelling aan zonlicht. Daarom noemen we het soms "gele fosfor". Het gloeit groenachtig in het donker (in aanwezigheid van zuurstof). Bovendien is het giftig en licht ontvlambaar en heeft het ook een zelfontbrandend karakter. We kunnen deze verbinding onder water opslaan omdat het slecht oplosbaar is in water. We kunnen deze allotroop produceren met fosfaatgesteenten; daar verwarmen we het gesteente in een elektrische of brandstofgestookte oven (in aanwezigheid van koolstof en silica). Dit evolueert elementair fosfor. Deze fosfor kunnen we opvangen onder fosforzuur. Bovendien kan deze allotroop zelfontbranden bij ongeveer 50 °C.
Toepassingen:
- Als wapen (vanwege de zelfontbranding bij zeer lage temperaturen)
- Als additief in napalm
- Om rode fosfor te produceren
Wat is het verschil tussen rode en witte fosfor?
Rode fosfor is een allotroop van fosfor met een donkerrode kleur. Het bestaat als een polymeer netwerk. Belangrijk is dat het eruitziet als donkerrood gekleurde kristallen. In tegenstelling tot witte allotroop is het niet giftig. Bovendien ontbrandt het in lucht bij temperaturen boven 240 °C. Witte fosfor is een allotroop van fosfor die bestaat als een doorschijnende wasachtige vaste stof. Het bestaat als P4-moleculen. Deze verbinding bestaat als een doorschijnende wasachtige vaste stof die snel geel wordt bij blootstelling aan licht. Het is zeer giftig. Daarnaast ontsteekt het in lucht bij lage temperaturen zoals 50 °C. De onderstaande infographic geeft het verschil tussen rode en witte fosfor in tabelvorm weer.
Samenvatting – Rood versus wit fosfor
Er zijn twee belangrijke allotropen van fosfor als rode en witte fosfor. Het belangrijkste verschil tussen rode en witte fosfor is dat rode fosfor eruitziet als donkerrood gekleurde kristallen, terwijl witte fosfor bestaat als een doorschijnende wasachtige vaste stof die snel geel wordt bij blootstelling aan licht.
