Het belangrijkste verschil tussen chloor en chloordioxide is dat de oxidatietoestand van het chlooratoom in chloor of chloorgas nul is, terwijl de oxidatietoestand van het chlooratoom in chloordioxide +4 is. Verder is het fysieke verschil tussen chloor en chloordioxide dat chloor een lichtgeelgroen gas is met een scherpe, irriterende geur, terwijl chloordioxide een geel tot roodachtig gas is met een scherpe geur.
Zowel chloor als chloordioxide zijn gasvormige verbindingen. Ze hebben verschillende chemische en fysische eigenschappen en dus verschillende toepassingen. Aangezien chloor een chemisch element uit groep 7 is, is de meest voorkomende oxidatietoestand ervan -1. Het chlooratoom in chloordioxide heeft echter de oxidatietoestand +4.
Wat is chloor?
Chloor is een gasvormige verbinding met de chemische formule Cl2 Het is een bleek geelgroen gas bij kamertemperatuur en druk. Het werkt als een extreem reactief middel en is dus een sterk oxidatiemiddel. Bovendien heeft het een penetrante, irriterende geur. Deze geur is vergelijkbaar met bleekmiddel. De IUPAC-naam van dit gas is "moleculair chloor".
Figuur 01: Chloorgaskleur
De molaire massa van chloorgas is 70,9 g/mol. De twee chlooratomen in dit molecuul zijn covalent aan elkaar gebonden. We noemen het een "diatomisch gas" omdat er per molecuul twee atomen met elkaar verbonden zijn. Het inademen van dit gas is giftig en ook irriterend voor het oog. Het gas is slecht oplosbaar in water en kan bij -35◦C vloeibaar worden. We kunnen dit gas echter gemakkelijk vloeibaar maken door een geschikte druk bij kamertemperatuur aan te brengen. Bovendien is dit gas niet brandbaar, maar kan het de verbranding ondersteunen.
Belangrijker is dat dit gas giftig is als we het inademen. Het chloorgas is zwaarder dan normale lucht. Het heeft dus de neiging zich te verzamelen in lagere delen van de atmosfeer. De smelt- en kookpunten zijn respectievelijk -101°C en -35°C. Het is nuttig als ontsmettingsmiddel in veel industrieën, voor waterbehandeling, om oorlogsgassen te maken, enz.
Wat is chloordioxide?
Chloordioxide is een anorganische verbinding met de chemische formule ClO2 Het is een geel tot roodachtig gas. Dit gas kristalliseert bij -59 °C, wat eruitziet als oranjekleurige kristallen. Dit is een veelvoorkomend oxide van chloor. De molaire massa is 67,45 g/mol. Het heeft een scherpe geur. De smelt- en kookpunten zijn respectievelijk -59 °C en 11 °C. Dit is een neutrale verbinding en verschilt sterk van elementair chloor. Het heeft een zeer hoge oplosbaarheid in water. Vooral het kan oplossen in koud water. De oplosbaarheid is ongeveer 10 keer hoger dan die van chloorgas. Bovendien hydrolyseert het niet als we het oplossen in water. Daarom blijft het als een opgelost gas in water. De oxidatietoestand van het chlooratoom in dit molecuul is +4. Aangezien dit molecuul een oneven aantal elektronen heeft, is het paramagnetisch.
Figuur 02: Vloeibaar gemaakt chloordioxide
De belangrijkste toepassingen van dit gas zijn onder meer bij het bleken van houtpulp, in elementair chloorvrij bleken, drinkwaterbehandelingen, als ontsmettingsmiddel, enz.
Wat is het verschil tussen chloor en chloordioxide?
Chloor is een gasvormige verbinding met de chemische formule Cl2Aan de andere kant is chloordioxide een anorganische verbinding met de chemische formule ClO2 De smelt- en kookpunten van chloorgas zijn erg laag in vergelijking met chloordioxide. Wat nog belangrijker is, is dat chloordioxide zeer goed oplosbaar is in water; het lost zelfs op in koud water. Deze oplosbaarheid is ongeveer 10 keer hoger dan die van chloorgas. Beide verbindingen zijn afgeleid van het chloorelement. Het belangrijkste verschil tussen chloor en chloordioxide is dat de oxidatietoestand van het chlooratoom in chloorgas nul is, terwijl de oxidatietoestand van het chlooratoom in chloordioxide +4 is.
De onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen chloor en chloordioxide in tabelvorm.
Samenvatting – Chloor versus chloordioxide
Chloor en chloordioxide zijn gasvormige verbindingen bij kamertemperatuur en druk. Het verschil tussen chloor en chloordioxide is dat de oxidatietoestand van het chlooratoom in chloorgas nul is, terwijl de oxidatietoestand van het chlooratoom in chloordioxide +4 is.
