Het belangrijkste verschil tussen broom en chloor is dat broom minder reactief is dan chloor.
Halogenen zijn groep VII-elementen in het periodiek systeem. Al deze elementen zijn elektronegatieve elementen en kunnen -1 anionen produceren. De leden van deze groep omvatten fluor, chloor, broom, jodium en astatine.
Wat is broom?
Broom wordt aangegeven met het symbool Br. Dit is in de 4th periode van het periodiek systeem tussen chloor- en jodiumhalogenen. De elektronenconfiguratie is [Ar] 4s2 3d10 4p5 Verder is het atoomnummer van broom is 35. De atoommassa is 79,904. Broom blijft als een roodbruine kleurvloeistof bij kamertemperatuur. Het bestaat als een diatomisch molecuul, Br2 Bovendien is het giftig, bijtend en heeft het een sterke geur.
De chemische reactiviteit van broom ligt tussen die van chloor en jodium in. Broom is minder reactief dan chloor, maar reactiever dan jodium. Het produceert het bromide-ion door één elektron op te nemen. Daarom neemt het gemakkelijk deel aan de vorming van ionische verbindingen. In de natuur bestaat broom eigenlijk als bromidezouten in plaats van Br2. Er zijn twee stabiele broomisotopen. 79Br (50,69 %) en 81Br (49,31%) zijn die isotopen.
Figuur 01: Een broommonster
Broom is enigszins oplosbaar in water, maar goed oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals chloroform. Het kan worden geproduceerd door broomrijke pekels te behandelen met chloorgas, of broomgas kan worden geproduceerd door HBr te behandelen met zwavelzuur. Verder is het zeer belangrijk in de industrie en chemische laboratoria. Bromideverbindingen zijn nuttig als benzineadditieven en voor pesticiden.
Wat is chloor?
Chloor is een element in het periodiek systeem dat we aanduiden met Cl. Het is een halogeen (17th groep) in de 3rd periode van het periodiek systeem. Het atoomnummer van chloor is 17; het heeft dus zeventien protonen en zeventien elektronen. De elektronenconfiguratie is 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Aangezien het p-subniveau 6 elektronen zou moeten hebben om de argonedelgaselektronenconfiguratie te verkrijgen, heeft chloor het vermogen om een elektron aan te trekken.
Figuur 02: Een monster van chloor
Chloor heeft een zeer hoge elektronegativiteit, die volgens de Pauling-schaal ongeveer 3 is. Bovendien is het atoomgewicht van chloor 35,453 amu. Bij kamertemperatuur bestaat het als een diatomisch molecuul (Cl2). Cl2is een geelgroen gekleurd gas.
Chloor heeft een smeltpunt van -101,5 °C en een kookpunt van -34,04 °C. Van alle chloorisotopen zijn Cl-35 en Cl-37 de meest stabiele isotopen. Wanneer chloorgas in water oplost, vormt het zoutzuur en hypochloorzuur, die zeer zuur zijn.
Chloor heeft alle oxidatiegetallen variërend van -1 tot +7. Verder is het een zeer reactief gas. Het kan broom en jodium afgeven uit respectievelijk bromide- en jodidezouten. Daarom heeft het het vermogen om de anionen van elementen die zich onder chloor in het periodiek systeem bevinden, te oxideren. Het kan fluoride echter niet oxideren om fluor te geven. Chloor wordt voornamelijk geproduceerd door de elektrolyse van natriumchlorideoplossingen. Dan kunnen we bij de anode chloorgas opvangen. Chloor is vooral belangrijk als desinfectiemiddel bij de waterzuivering. Verder is het nuttig bij het vervaardigen van een breed scala aan consumentenproducten zoals voedsel, insecticiden, verven, aardolieproducten, kunststoffen, medicijnen, textiel, oplosmiddelen.
Wat is het verschil tussen broom en chloor?
Broom is een chemisch element met atoomnummer 35 en symbool Br, terwijl chloor een chemisch element is met atoomnummer 17 en symbool Cl. Het belangrijkste verschil tussen broom en chloor is dat broom minder reactief is dan chloor.
Bovendien zijn de atoommassa's van broom en chloor respectievelijk 79,904 amu en 35,453 amu. Een ander verschil tussen broom en chloor is dat het broom bij kamertemperatuur voorkomt als een roodbruine kleurvloeistof, terwijl het chloor voorkomt als een geelgroen gekleurd gas.
Hieronder is een samenvatting van het verschil tussen broom en chloor in tabelvorm.
Samenvatting – Broom versus chloor
Broom is een scheikundig element met atoomnummer 35 en symbool Br. Chloor is een chemisch element met atoomnummer 17 en symbool Cl. Samenvattend is het belangrijkste verschil tussen broom en chloor dat broom minder reactief is dan chloor.
