Het belangrijkste verschil tussen calciumhypochloriet en natriumhypochloriet is dat het calciumhypochloriet twee hypochlorietanionen bevat die zijn geassocieerd met één calciumkation, terwijl natriumhypochloriet één hypochlorietanion bevat dat is geassocieerd met één natriumkation. Qua uiterlijk is calciumhypochloriet een wit tot grijs poeder, terwijl natriumhypochloriet een groengele vaste stof is met een zoete geur.
Calcium en natriumhypochloriet zijn ionische verbindingen die een metaalkation en een van chloor afgeleid anion bevatten. Het aantal anionen per kation van deze verbindingen verschilt van elkaar afhankelijk van de valentie van het metaalkation.
Wat is calciumhypochloriet?
Calciumhypochloriet is een anorganische verbinding met de chemische formule Ca(OCl)2 De molaire massa is 142,98 g/mol. Het verschijnt als een wit tot een grijs poeder. De smelt- en kookpunten zijn respectievelijk 100 °C en 175 °C. Bij hogere temperaturen v alt het uiteen. Deze verbinding is relatief stabiel. Het heeft een grotere hoeveelheid beschikbaar chloor dan die van natriumhypochloriet. Het heeft een sterke geur van chloor. Dit komt door de langzame ontbinding in vochtige lucht. Het is echter niet zo goed oplosbaar in hard water. Maar we kunnen het oplossen in zacht tot middelhard water. Bovendien zijn er twee vormen hiervan, namelijk de watervrije vorm en de gehydrateerde vorm.
Figuur 01: Chemische structuur van calciumhypochloriet
De toepassingen van deze verbinding zijn voornamelijk in sanitaire voorzieningen en organische chemie. We kunnen het gebruiken om water in zwembaden te zuiveren en om drinkwater te desinfecteren. Over het algemeen is de zuiverheid van calciumhypochloriet van commerciële kwaliteit ongeveer 65-73% omdat er andere verbindingen mee zijn gemengd. In de organische chemie werkt het als een oxidatiemiddel.
Wat is natriumhypochloriet?
Natriumhypochloriet is een anorganische verbinding met de chemische formule NaOCl. De molaire massa is 74,45 g/mol. Het verschijnt als een groengele vaste stof. Het heeft een zoete geur. Het smeltpunt en kookpunt van het meest voorkomende hydraat van deze verbinding (pentahydraatvorm) zijn respectievelijk 18 °C en 101 °C. Deze verbinding is zeer onstabiel en ontleedt dus explosief bij verhitting of zelfs wrijving. De pentahydraatvorm is echter stabieler dan de watervrije vorm.
Figuur 02: Chemische structuur van natriumhypochloriet
De toepassingen van natriumhypochloriet zijn bij het bleken, reinigen, desinfecteren, deodoriseren, afvalwaterzuivering, enz. Deze verbinding is algemeen bekend als vloeibaar bleekmiddel, dat een lichtgele tot groene kleur heeft. Bovendien is het een veelvoorkomend huishoudelijk chemisch product.
Wat is het verschil tussen calciumhypochloriet en natriumhypochloriet?
Er zijn veel verschillen tussen calciumhypochloriet en natriumhypochloriet in hun chemische en fysische eigenschappen. Calciumhypochloriet is een anorganische verbinding met de chemische formule Ca(OCl)2 Natriumhypochloriet is een anorganische verbinding met de chemische formule NaOCl. De smelt- en kookpunten van calciumhypochloriet zijn zeer hoog in vergelijking met die van natriumhypochloriet. Bij het beschouwen van de chemische structuur van deze twee verbindingen, bevat calciumhypochloriet twee hypochlorietanionen geassocieerd met één calciumkation, terwijl natriumhypochloriet één hypochlorietanion bevat geassocieerd met één natriumkation. Bovendien is calciumhypochloriet stabieler dan natriumhypochloriet.
De onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen calciumhypochloriet en natriumhypochloriet in tabelvorm.
Samenvatting – Calciumhypochloriet versus natriumhypochloriet
Zowel calcium- als natriumhypochlorietverbindingen zijn belangrijk als bleek- en ontsmettingsmiddelen. Het belangrijkste verschil tussen calciumhypochloriet en natriumhypochloriet is dat calciumhypochloriet twee hypochlorietanionen bevat die zijn geassocieerd met één calciumkation, terwijl natriumhypochloriet één hypochlorietanion bevat dat is geassocieerd met één natriumkation.
