Het belangrijkste verschil tussen chloor en natriumhypochloriet is dat chloor (Cl2) een lichtgeel gekleurd gas is, terwijl natriumhypochloriet (NaOCl) een groengele vaste stof is bij kamertemperatuur.
Chloor en natriumhypochloriet zijn chemische verbindingen van het chemische element chloor (Cl). De term chloor beschrijft chemisch het chemische element, maar in het algemeen is het de naam voor chloorgas, dat we gebruiken voor reinigingsdoeleinden. Natriumhypochloriet daarentegen is een veelgebruikt vloeibaar bleekmiddel.
Wat is chloor?
Chloor is een gas bij kamertemperatuur met de chemische formule Cl2Het heeft een lichtgele kleur en is een extreem reactief middel. Daarom kan het werken als een sterk oxidatiemiddel. Afgezien daarvan heeft dit gas een penetrante en irriterende geur die lijkt op bleekwater dat we normaal gebruiken. In de IUPAC-nomenclatuur noemen we deze verbinding moleculair chloor.
De molaire massa van deze verbinding is 70,9 g/mol. Het chloorgasmolecuul bevat twee chlooratomen die via een covalente chemische binding aan elkaar zijn gebonden. Daarom noemen we het een diatomisch molecuul. Bovendien is dit gas slecht oplosbaar in water. We kunnen dit gas ook vloeibaar maken tot ongeveer -35◦C. Of we kunnen het vloeibaar maken door een externe druk uit te oefenen om het gas bij kamertemperatuur samen te persen. Het chloorgas is ontvlambaar, maar het kan de verbranding bevorderen.
Figuur 01: Vloeibaar chloorgas
Het inademen van chloorgas is giftig. Het werkt ook irriterend voor het oog. Daarnaast is dit gas zwaarder dan de normale lucht. Daarom verzamelt het zich gemakkelijk in de lagere atmosfeer. Omdat het bij kamertemperatuur als gas bestaat, zijn de smelt- en kookpunten respectievelijk -101°C en -35°C. Bij het overwegen van het gebruik van dit gas, zijn er drie belangrijke toepassingen; sanitaire voorzieningen, desinfectie en antiseptische toepassingen. Bovendien gebruiken sommige mensen het ook als chemisch wapen.
Wat is natriumhypochloriet?
Natriumhypochloriet is een anorganische verbinding met de chemische formule NaOCl. Het is een groengele vaste stof bij kamertemperatuur. Het molecuul bevat een natriumkation en een hypochlorietanion. Deze twee ionen zijn met elkaar verbonden via elektrostatische interacties. Bovendien kunnen we deze verbinding classificeren als een natriumzout van hypochloorzuur, rekening houdend met het moedermolecuul van de verbinding; het moedermolecuul is hypochloorzuur.
Figuur 02: Natriumhypochlorietmolecuul
De molaire massa is 74,44 g/mol. Het heeft een chloorachtige geur. Toch heeft het een zoete geur. Omdat het bij kamertemperatuur als een vaste stof bestaat, zijn de smelt- en kookpunten positieve waarden; smelt- en kookpunt zijn respectievelijk 18 °C en 101 °C.
Vaak noemen we een groengele oplossing de natriumhypochloriet omdat deze oplossing gemaakt van het oplossen van de vaste stof in water het gewone vloeibare bleekmiddel geeft dat we in het huishouden gebruiken. Bovendien is de vaste verbinding onstabiel. Zo kan het explosief ontleden. We kunnen deze verbinding kristalliseren als zijn pentahydraat. Deze gehydrateerde verbinding is zeer stabiel; dus kunnen we het in de koelkast bewaren. In zijn vloeibare bleekvorm maakt de chemische verbinding in de oplossing chloorgas vrij. Deze chemische verbinding is echter niet zo giftig of corrosief als chloorgas. De belangrijkste toepassingen van deze verbinding zijn onder meer bleken, reinigen, desinfecteren, ontgeuren, afvalwaterbehandelingen, enz.
Wat is het verschil tussen chloor en natriumhypochloriet?
Chloor is een gas bij kamertemperatuur met de chemische formule Cl2, terwijl natriumhypochloriet een anorganische verbinding is met de chemische formule NaOCl. Dit is het fundamentele verschil tussen chloor en natriumhypochloriet. Beide zijn belangrijk als bleekmiddelen, ontsmettingsmiddelen, enz. Bij het overwegen van de chemische binding is het verschil tussen chloor en natriumhypochloriet dat het chloor een covalente chemische binding heeft tussen twee chlooratomen, terwijl het natriumhypochloriet een elektrostatische aantrekkingskracht heeft tussen natriumkation en hypochlorietanion. We kunnen hun uiterlijk beschouwen als het belangrijkste verschil tussen chloor en natriumhypochloriet. Chloor is een lichtgeel gekleurd gas, terwijl natriumhypochloriet een groengele vaste stof is bij kamertemperatuur. Bovendien is chloorgas zeer giftig in vergelijking met de toxiciteit van natriumhypochloriet.
De onderstaande infographic geeft meer informatie over het verschil tussen chloor en natriumhypochloriet.
Samenvatting – Chloor versus natriumhypochloriet
Zowel chloorgas als natriumhypochloriet zijn belangrijk als bleek- en ontsmettingsmiddelen. Chloorgas zelf is oxidatief, terwijl natriumhypochloriet chloorgas kan vrijmaken voor zijn toepassingen. Het belangrijkste verschil tussen chloor en natriumhypochloriet is dat chloor een lichtgeel gekleurd gas is, terwijl natriumhypochloriet een groenachtig gele vaste stof is bij kamertemperatuur.
