Het belangrijkste verschil tussen isobaar en isochoor proces is dat het isobare proces plaatsvindt bij een constante druk, terwijl het isochoor proces plaatsvindt bij een constant volume.
Een thermodynamisch proces is een chemisch of fysisch proces dat plaatsvindt in een thermodynamisch systeem, waardoor het systeem van een begintoestand naar een eindtoestand verandert. Er zijn verschillende vormen van thermodynamische processen. Isobare en isochore processen zijn twee van dergelijke processen.
Wat is een isobaar proces?
Een isobaar proces is een chemisch proces dat onder constante druk plaatsvindt in een thermodynamisch systeem. Daarom is de verandering in druk of ∆P nul. Gewoonlijk houdt het systeem de druk constant door het volume van het systeem te laten veranderen; het kan zowel een uitbreiding als een krimp zijn. Deze volumeverandering kan de drukveranderingen neutraliseren die kunnen optreden als gevolg van warmteoverdracht tussen het systeem en de omgeving.
Figuur 01: Het werk gedaan in een isobaar proces (gele zone)
Normaal gesproken verandert de interne energie (U) in een isobaar proces. Daarom wordt het werk (W) gedaan door het systeem tijdens de warmteoverdracht. We kunnen de arbeid bij constante druk berekenen met behulp van de volgende vergelijking.
W=P∆V
Hier is W werk, P is druk en ∆V is de verandering in volume. Dus als de warmteoverdracht ervoor zorgt dat het volume van het systeem uitzet, dan doet het systeem positief werk, terwijl als de warmteoverdracht ervoor zorgt dat het volume van het systeem krimpt, het systeem negatief werk doet.
Wat is isochoor proces?
Isochoor proces is een chemisch proces dat plaatsvindt in een thermodynamisch systeem onder een constant volume. Daarom is er geen verandering in volume; AV is nul. Aangezien het volume constant blijft, is het werk dat door het systeem wordt gedaan nul; dus het systeem werkt niet. Meestal is dit de gemakkelijkste thermodynamische variabele om te regelen. Het proces vindt plaats in een verzegelde container die niet uitzet of krimpt.
Figuur 02: Isochoor proces
De interne energie van het thermodynamische systeem verandert volgens de warmteoverdracht. Alle overgedragen warmte verhoogt of verlaagt echter de interne energie. Omdat ∆V nul is, is het werk dat door het systeem wordt gedaan (of het werk dat aan het systeem wordt gedaan) ook nul. Als U de interne energie is en Q de overgedragen warmte;
∆U=Q
Wat is het verschil tussen isobaar en isochoor proces?
Isobaar proces is een chemisch proces dat plaatsvindt in een thermodynamisch systeem onder constante druk, terwijl het isochoor proces een chemisch proces is dat plaatsvindt in een thermodynamisch systeem onder een constant volume. Dit is het belangrijkste verschil tussen isobaar en isochoor proces. Het betekent dat de druk van het thermodynamische systeem onveranderd blijft tijdens een isobaar proces, terwijl de druk dienovereenkomstig verandert in een isochoor proces. Daarnaast verandert het volume van het thermodynamische systeem tijdens een isobaar proces, terwijl het volume constant blijft tijdens een isochoor proces. In beide processen verandert echter de interne energie van het systeem. Maar in tegenstelling tot het isobare proces, wordt tijdens een isochoor proces alle warmte die wordt overgedragen omgezet in interne energie of komt van interne energie.
De onderstaande infographic geeft meer details over het verschil tussen isobaar en isochoor proces in tabelvorm.
Samenvatting – Isobaar versus isochoor proces
Zowel isobare als isochore processen zijn thermodynamische processen die plaatsvinden in thermodynamische systemen terwijl een parameter constant wordt gehouden. Daarom is het verschil tussen isobaar en isochoor proces dat isobaar proces plaatsvindt bij constante druk, terwijl isochoor proces plaatsvindt bij constant volume.
