Het belangrijkste verschil tussen adhesie en cohesie is dat adhesie de aantrekkingskracht is tussen stoffen of moleculen die niet vergelijkbaar zijn, terwijl cohesie de aantrekkingskracht is tussen de moleculen of stoffen die vergelijkbaar zijn.
Er zijn verschillende verschijnselen die de dingen die we in ons dagelijks leven waarnemen, kunnen verklaren. Hoewel we soms niet focussen op deze kleine details, zijn ze degenen die helpen om het leven op aarde te behouden. Adhesie en cohesie zijn twee van dergelijke fenomenen. Hoewel ze hetzelfde klinken, zijn het totaal verschillende termen.
Wat is hechting?
Adhesie is de aantrekkingskracht tussen twee soorten moleculen, die van elkaar verschillen. De aantrekkingskracht tussen de watermoleculen met de wanden van xyleemvaten is bijvoorbeeld adhesie. Door deze kracht kan water door het xyleem in planten reizen. Bovendien zijn dit intermoleculaire krachten.
Er zijn vijf mechanismen om het mechanisme van adhesie als volgt uit te leggen:
- Mechanische hechting
- Chemische hechting
- Dispersieve hechting
- Elektrostatische hechting
- Diffusieve hechting
Bij mechanische hechting houdt zelfklevend materiaal het oppervlak vast door de gaten of poriën erin te vullen. Bij chemische adhesie vormen zich chemische bindingen en deze kunnen een ionische of covalente binding zijn. Als de bindingen ionisch zijn, kunnen elektronen doneren of aantrekken, of anders kan het delen van elektronen aanwezig zijn in covalente binding.
Anders dan deze, kunnen intermoleculaire bindingen zoals waterstofbruggen bijdragen aan het bij elkaar houden van twee materialen. Als de twee materialen bij elkaar worden gehouden vanwege Van der Waals-krachten, dan kunnen we dat mechanisme verklaren door dispersieve adhesie.
Figuur 01: Transpiratie is te wijten aan zowel hechting als cohesie
Bovendien, als er een lichte (permanente of tijdelijke) ladingsscheiding in een molecuul is, zeggen we dat het molecuul gepolariseerd is. De tegenovergestelde ladingen hebben de neiging elkaar aan te trekken; daarom zijn er aantrekkingskrachten tussen de moleculen. Een elektron dat in geleidend materiaal passeert, kan elektrische ladingsverschillen veroorzaken. De ladingsverschillen kunnen aantrekkelijke elektrostatische krachten tussen materialen veroorzaken. We noemen het elektrostatische hechting.
Als twee soorten moleculen in elkaar oplosbaar zijn, kunnen ze naar het andere oppervlak gaan; dus resulteert het in diffuse hechting. De sterkte van de adhesiekrachten is afhankelijk van het mechanisme; over hoe het gebeurt. Als het contactoppervlak bijvoorbeeld erg groter is, is de sterkte van de Van der Waals-krachten groter. Daarom is de sterkte van de dispersieve adhesiekrachten hoger.
Wat is cohesie?
Cohesie is de intermoleculaire kracht tussen twee vergelijkbare moleculen. Watermoleculen hebben bijvoorbeeld intermoleculaire aantrekkingskrachten tussen hen. Deze eigenschap van water zorgt ervoor dat watermoleculen consistent kunnen reizen. We kunnen de vorm van de regendruppels of het bestaan van waterdruppels in plaats van afzonderlijke moleculen verklaren door de samenhang.
Figuur 02: Vorming van waterdruppels door cohesie
Verder is het waterstofbindend vermogen van watermoleculen de belangrijkste reden achter de cohesiekrachten van watermoleculen. Elk watermolecuul kan vier waterstofbruggen vormen met andere watermoleculen; dus de verzameling aantrekkingskrachten is veel sterker. Elektrostatische krachten en Van der Waals-krachten tussen vergelijkbare moleculen veroorzaken ook adhesie. De hechting door Van der Waals-krachten is echter wat zwakker.
Wat is het verschil tussen hechting en cohesie?
Adhesie is de aantrekkingskracht tussen twee soorten moleculen, die van elkaar verschillen, en cohesie is de intermoleculaire kracht tussen twee vergelijkbare moleculen. Daarom is het belangrijkste verschil tussen adhesie en cohesie dat de adhesie de aantrekkingskracht is tussen stoffen of moleculen die niet vergelijkbaar zijn, terwijl cohesie de aantrekkingskracht is tussen de moleculen of stoffen die vergelijkbaar zijn.
Bovendien is een ander significant verschil tussen adhesie en cohesie dat de adhesie elektrostatische attracties omvat, terwijl cohesie Van der Waal-krachten en waterstofbinding omvat. Cohesie is bijvoorbeeld tussen twee watermoleculen en adhesie is tussen watermoleculen en de wanden van xyleemvaten.
Samenvatting – Adhesie versus cohesie
Adhesie en cohesie zijn twee soorten intramoleculaire krachten. Het belangrijkste verschil tussen adhesie en cohesie is dat adhesie de aantrekkingskracht is tussen stoffen, moleculen die niet vergelijkbaar zijn, terwijl cohesie de aantrekkingskracht is tussen de moleculen of stoffen die vergelijkbaar zijn.
