Het belangrijkste verschil tussen kookpunt en verdamping is dat verdamping plaatsvindt op het oppervlak van de vloeistof, terwijl kookpunt de temperatuur is waarbij verdamping plaatsvindt uit de vloeibare massa.
Verdamping van vloeistoffen om damp te produceren kan op twee manieren gebeuren. Een manier is om damp te produceren bij het kookpunt. Bij de andere methode vindt de verdamping plaats onder het kookpunt; we noemen het verdamping. Hoewel beide processen moleculen in dampvorm produceren, is de manier om ze te produceren anders.
Wat is kookpunt?
Het kookpunt betekent eenvoudigweg de temperatuur waarbij een vloeistof of een oplosmiddel gaat koken. We kunnen het definiëren voor een vaste druk; normaal gesproken de atmosferische druk. Met andere woorden, het is de temperatuur waarbij een vloeistof begint te verdampen. Daarom is bij deze temperatuur de dampdruk gelijk aan de atmosferische druk.
In de eerste plaats worden kookpunten van stoffen door veel factoren beïnvloed. Als externe factoren beïnvloedt de atmosferische temperatuur het. Een vloeistof in vacuüm heeft bijvoorbeeld een lager kookpunt dan bij normale atmosferische druk. Evenzo zal een vloeistof onder hoge druk een relatief hoger kookpunt hebben.
Determinanten
Bovendien hebben de chemische en fysische eigenschappen van de vloeistof zelf ook invloed op het kookpunt. Als het molecuulgewicht van de moleculen in de vloeistof bijvoorbeeld hoger is, zal het een hoger kookpunt hebben in vergelijking met een vloeistof met verbindingen met een lager molecuulgewicht. De chemische bindingen hebben ook invloed op het kookpunt. Alcohol heeft een hoger kookpunt dan het overeenkomstige alkaan. Hier is de reden hiervoor de aanwezigheid van waterstofbruggen tussen alcoholmoleculen. Alkanen hebben geen sterke waterstofbruggen; in plaats daarvan zullen ze zwakke Van der Waals-interacties hebben. Daarom is de energie die nodig is om de sterke bindingen te verbreken groter in alcoholen, wat het kookpunt ervan verhoogt.
Figuur 01: Kookpunt van water
Afgezien daarvan zijn de kookpunten handig voor het scheiden van elke stof uit een mengsel. De techniek die we hiervoor gebruiken is distillatie. Het is ook de basis achter de aardoliedestillatie. Daar bevat aardolie een groot aantal koolwaterstoffen met een verschillend aantal koolstoffen. Sommige zijn rechte ketens, sommige vertakt en sommige zijn aromatisch. Daarom verschillen de kookpunten hiervan van elkaar. Het is echter moeilijk om elk molecuul afzonderlijk te isoleren, omdat hun kookpunten met kleine hoeveelheden variëren. Het is echter mogelijk om ze tot op zekere hoogte te zuiveren. Daarom kunnen we bij aardoliedestillatie moleculen scheiden met een kleiner molecuulgewicht in een temperatuurbereik.
Wat is verdamping?
Verdamping is het proces waarbij een vloeistof in zijn dampfase verandert. We gebruiken het woord "verdamping" specifiek wanneer de verdamping plaatsvindt vanaf het oppervlak van de vloeistof. Vloeistofverdamping kan ook plaatsvinden bij het kookpunt waar verdamping plaatsvindt van de hele vloeibare massa. Maar dan noemen we het geen verdamping.
Figuur 02: Verdamping is een oppervlakteproces
Bovendien kan verdamping worden beïnvloed door verschillende factoren, zoals de concentratie van andere stoffen in de lucht, het oppervlak, de druk, de temperatuur van de stof, de dichtheid, het debiet van de lucht, enz.
Wat is het verschil tussen kookpunt en verdamping?
Het kookpunt van een stof is de temperatuur waarbij de dampdruk van de vloeistof gelijk is aan de druk rondom de vloeistof en de vloeistof in damp verandert. Terwijl verdamping het proces is waarbij een vloeistof in zijn dampfase verandert. Daarom is het belangrijkste verschil tussen kookpunt en verdamping dat verdamping plaatsvindt op het oppervlak van de vloeistof, terwijl bij het kookpunt verdamping plaatsvindt uit de hele vloeibare massa. Hier vindt verdamping van een bepaalde vloeistof plaats onder het kookpunt.
Bovendien vormt de vloeistof bij het kookpunt bellen en is er geen bellenvorming bij verdamping. Daarom is dit een waarneembaar verschil tussen kookpunt en verdamping. Verder wordt bij het kookpunt de warmte aan de moleculen geleverd en die energie wordt gebruikt om dampen te vormen. Maar bij verdamping wordt geen externe warmte toegevoerd. In plaats daarvan krijgen moleculen energie wanneer ze met elkaar botsen, en die energie wordt gebruikt om te ontsnappen naar de damptoestand. Daarom is dit een significant verschil tussen kookpunt en verdamping.
Hieronder staat een infographic over het verschil tussen kookpunt en verdamping waarin al deze verschillen worden weergegeven.
Samenvatting – Kookpunt versus verdamping
Kookpunt is de temperatuur waarbij verdamping optreedt wanneer we de vloeistof van externe warmte-energie voorzien. Verdamping is echter een spontaan proces waarbij we geen externe energie leveren. Samenvattend is het belangrijkste verschil tussen kookpunt en verdamping dat verdamping plaatsvindt op het oppervlak van de vloeistof, terwijl kookpunt de temperatuur is waarbij verdamping plaatsvindt uit de hele vloeibare massa.
