Het belangrijkste verschil tussen vlampunt en kookpunt is dat de term vlampunt wordt toegepast voor een vluchtige vloeistof, terwijl de term kookpunt voor elke vloeistof kan worden toegepast.
Vlampunt en kookpunt zijn twee termen die we gebruiken met betrekking tot de vloeibare toestand van stoffen. Vlampunt geldt specifiek voor vluchtige vloeistoffen omdat dit de laagste temperatuur is waarbij damp van de vluchtige vloeistof kan ontbranden. Aan de andere kant is het kookpunt de temperatuur waarbij de dampdruk van een vloeistof gelijk is aan de externe druk rondom de vloeistof. Elke vloeistof heeft een kookpunt, maar alleen vluchtige vloeistoffen hebben een vlampunt.
Wat is een vlampunt?
Vlampunt is de laagste temperatuur waarbij damp van het materiaal zal ontbranden wanneer het een ontstekingsbron krijgt. We verwarren vaak met vuurpunt en vlampunt, omdat we denken dat beide hetzelfde zijn. Maar vuurpunt geeft de laagste temperatuur waarbij de damp van een stof kan blijven branden als we de ontstekingsbron verwijderen, wat totaal anders is dan de definitie van vlampunt.
Figuur 01: Vlammende cocktails met een vlampunt lager dan kamertemperatuur
Als we kijken naar de ontsteking van damp, is er op het vlampunt voldoende damp om ontsteking te veroorzaken wanneer we een ontstekingsbron leveren. Een vluchtige vloeistof heeft een unieke concentratie brandbare dampen, die nodig is om de verbranding in lucht in stand te houden.
Als we het vlampunt van een stof willen meten, zijn er twee methoden: meting met open beker en meting met gesloten beker. Bovendien zijn de methoden voor het bepalen van het vlampunt in veel normen gespecificeerd.
Wat is kookpunt?
Kookpunt is de temperatuur waarbij de dampdruk van een vloeistof gelijk wordt aan de externe druk rondom de vloeistof. Het kookpunt hangt dus af van de atmosferische druk. Hier kunnen we een hoger kookpunt waarnemen bij hogere externe druk. Gewoonlijk kookt water bij 1000C. Omdat de atmosferische druk op grotere hoogten lager is, kookt water tussen 80 0C – 90 0C. Dit veroorzaakt onvoldoende verhitte ma altijden.
Figuur 02: Kokend water
Het koken van vloeistof vindt plaats wanneer de temperatuur van de vloeistof de verzadigingstemperatuur overschrijdt bij de overeenkomstige verzadigingsdruk. De verzadigingstemperatuur is de temperatuur die overeenkomt met de hoogste thermische energie die de vloeistof kan bevatten zonder de toestand in damp te veranderen bij de gegeven druk. De verzadigingstemperatuur is ook gelijk aan het kookpunt van de vloeistof. Koken vindt plaats wanneer de thermische energie van de vloeistof voldoende is om de intermoleculaire bindingen te verbreken. Het normale kookpunt is de verzadigingstemperatuur bij atmosferische druk. Het kookpunt varieert alleen tussen het tripelpunt en het kritieke punt van de vloeistof.
Wat is het verschil tussen vlampunt en kookpunt?
Vlampunt is de laagste temperatuur waarbij damp van het materiaal zal ontbranden wanneer het een ontstekingsbron krijgt. Kookpunt is de temperatuur waarbij de dampdruk van een vloeistof gelijk is aan de externe druk rondom de vloeistof. Het belangrijkste verschil tussen vlampunt en kookpunt is dus dat elke vloeistof een kookpunt heeft, maar alleen vluchtige vloeistoffen hebben een vlampunt.
Bovendien kunnen we bij het vlampunt van een vloeistof de ontsteking boven de vloeistof waarnemen, terwijl we bij het kookpunt de vorming van bellen in de vloeistof kunnen waarnemen. Daarom is dit een opmerkelijk verschil tussen vlampunt en kookpunt. Als we naar hun mechanismen kijken, vindt ontsteking van ontvlambare damp plaats in aanwezigheid van een ontstekingsbron op het vlampunt, wanneer er voldoende damp is om ontsteking te veroorzaken. Bij het kookpunt wordt de dampdruk van een vloeistof echter gelijk aan de externe druk rond de vloeistof.
Samenvatting – Vlampunt versus kookpunt
Vlampunt en kookpunt hebben verschillende belangrijke verschillen. Het belangrijkste verschil tussen vlampunt en kookpunt is dat de term vlampunt wordt toegepast voor een vluchtige vloeistof, terwijl de term kookpunt voor elke vloeistof kan worden toegepast.
