Het belangrijkste verschil tussen beperkende reactant en overtollige reactant is dat de beperkende reactant de hoeveelheid geproduceerd eindproduct kan beperken, terwijl overtollige reactant geen effect heeft op de hoeveelheid eindproduct.
Een reactant is een verbinding die wordt verbruikt tijdens een chemische reactie. Bij een chemische reactie zijn reactanten betrokken - sommige reactanten in overmaat en sommige in beperkte hoeveelheden. De beperkende reactant bepa alt altijd de hoeveelheid eindproduct die wordt gevormd na voltooiing van de reactie. Dat betekent dat de beperkende reactant de hoeveelheid eindproduct beperkt, maar er is geen dergelijk effect door de overmaat reactant.
Wat is beperkende reactant?
Beperkende reactant is de reactant van een bepaalde chemische reactie die de vorming van het eindproduct kan beperken. Daarom bepa alt het hoeveel product we kunnen opleveren na voltooiing van de chemische reactie. Bovendien wordt deze reactant volledig verbruikt tijdens de reactie. De reactie stopt wanneer alle beperkende reactant is verbruikt. Het is omdat de reactie stopt wanneer één reactant ontbreekt.
Figuur 01: Als beperkende reactant B is en het eindproduct C is, terwijl overtollige reactant A is, bevat het uiteindelijke reactiemengsel A en C.
Door te kijken naar de stoichiometrische relatie tussen deze reactant en het eindproduct in een chemische vergelijking, kunnen we bepalen hoeveel product er zal worden gevormd.
Wat is overtollige reactant?
Een overmaat reactant is de reactant die in overmaat aanwezig is in een reactiemengsel. Daarom blijft er na voltooiing van de reactie nog enige hoeveelheid van deze reactant over, aangezien deze in overmaat is. We kunnen de aanwezigheid van een overmaat aan reactant waarnemen aan het begin van de reactie, bij de voortgang en ook aan het einde. Soms is de aanwezigheid van een overmaat aan reactant belangrijk bij het bepalen van een onbekende hoeveelheid van een bepaalde stof die kan reageren met deze overtollige reactant. Bij titrimetrische methoden gebruiken we bijvoorbeeld een overmaat reactant met een bekende hoeveelheid en na voltooiing van de reactie. Hier kunnen we de hoeveelheid overtollige reactant bepalen die nog in het reactiemengsel aanwezig is, om te bepalen hoeveel van deze reactant met het onbekende heeft gereageerd.
Wat is het verschil tussen beperkende reactant en overtollige reactant?
De beperkende reactant en de overtollige reactant zijn belangrijk in een chemische reactie. Het belangrijkste verschil tussen beperkende reactant en overtollige reactant is dat de beperkende reactant de hoeveelheid geproduceerd eindproduct kan beperken, terwijl overtollige reactant geen effect heeft op de hoeveelheid eindproduct.
Hieronder infographic toont meer feiten over het verschil tussen beperkende reactant en overtollige reactant.
Samenvatting – Beperkende reactant versus overtollige reactant
De beperkende reactant en de overtollige reactant zijn belangrijk in een chemische reactie. Een beperkende reactant kan de hoeveelheid geproduceerd eindproduct beperken, terwijl een overmaat aan reactant geen effect heeft op de hoeveelheid eindproduct. Daarom is dit het belangrijkste verschil tussen beperkende reactant en overtollige reactant
