Het belangrijkste verschil tussen molaire oplosbaarheid en productoplosbaarheidsconstante is dat de molaire oplosbaarheid het oplossen van een stof per liter van een oplossing beschrijft, terwijl de productoplosbaarheidsconstante het oplossen van een vaste stof in een waterige oplossing beschrijft.
Zowel de molaire oplosbaarheid als de oplosbaarheidsconstante van het product zijn chemische concepten die het oplossen van stoffen in oplossingen beschrijven. We kunnen de molaire oplosbaarheid berekenen uit de oplosbaarheidsconstante van het product. Daarom zijn ze aan elkaar gerelateerd.
Wat is molaire oplosbaarheid?
Molaire oplosbaarheid is het aantal mol van een stof dat vóór verzadiging per liter van een oplossing oplost. Dat betekent; de molaire oplosbaarheid geeft de hoeveelheid van een stof die we in een oplossing kunnen oplossen voordat de oplossing verzadigd raakt van die bepaalde stof. We kunnen deze hoeveelheid berekenen met behulp van de productoplosbaarheidsconstante of Ksp en de stoichiometrie. De eenheid voor de molaire oplosbaarheid is mol/L. We kunnen deze term aanduiden als "M". We kunnen de molaire oplosbaarheid berekenen met Ksp, maar we moeten de ionen kennen die worden geproduceerd door de dissociatie tijdens het oplossen van de stof in de oplossing.
Laten we een voorbeeld bekijken; als AB wordt opgelost in een waterige oplossing, dissocieert het in A- en B-ionische producten. De vergelijking voor deze oplossing is als volgt:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
Volgens de stoichiometrie van deze reactie, als de eindconcentratie van A "x" is, dan is de eindconcentratie van B ook "x". De oplosbaarheidsproductvergelijking voor deze reactie is dan;
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Hier is x de molaire oplosbaarheid. Daarom, als we de Ksp van de reactie kennen, kunnen we de x, molaire oplosbaarheid van de reactie berekenen.
Wat is de oplosbaarheidsconstante van het product?
Productoplosbaarheidsconstante of oplosbaarheidsproductconstante is de evenwichtsconstante voor het oplossen van een vaste stof in een waterige oplossing. Daarom beschrijft het het oplossen van een vaste stof in een waterige oplossing en vertegenwoordigt het het niveau waarop een opgeloste stof in een oplossing oplost. We kunnen het aanduiden als Ksp. Over het algemeen wordt Ksp berekend door de concentraties van ionische producten te vermenigvuldigen na het oplossen van de stof. Voor het oplossen van AB2 is de reactie als volgt:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Voor de bovenstaande reactie is de productoplosbaarheidsconstante of Ksp als volgt:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Wat is het verschil tussen molaire oplosbaarheid en productoplosbaarheidsconstante?
Beide, de molaire oplosbaarheid en de oplosbaarheidsconstante van het product, beschrijven het oplossen van een stof in een oplossing. Het belangrijkste verschil tussen molaire oplosbaarheid en productoplosbaarheidsconstante is echter dat de molaire oplosbaarheid het oplossen van een stof per liter van een oplossing beschrijft, terwijl de productoplosbaarheidsconstante het oplossen van een vaste stof in een waterige oplossing beschrijft.
Bovendien is de molaire oplosbaarheid het aantal mol van een stof dat vóór verzadiging per liter van een oplossing oplost. Ondertussen is de productoplosbaarheidsconstante of de oplosbaarheidsproductconstante de evenwichtsconstante voor het oplossen van een vaste stof in een waterige oplossing. We kunnen molaire oplosbaarheid aanduiden als "M" en de oplosbaarheidsconstante van het product als "Ksp".
Hieronder infographic vat het verschil samen tussen molaire oplosbaarheid en productoplosbaarheidsconstante.
Samenvatting – Molaire oplosbaarheid versus productoplosbaarheidsconstante
Samengevat beschrijven zowel de molaire oplosbaarheid als de oplosbaarheidsconstante van het product het oplossen van een stof in een oplossing. Het belangrijkste verschil tussen molaire oplosbaarheid en productoplosbaarheidsconstante is echter dat de molaire oplosbaarheid het oplossen van een stof per liter van een oplossing beschrijft, terwijl de productoplosbaarheidsconstante het oplossen van een vaste stof in een waterige oplossing beschrijft.
