Het belangrijkste verschil tussen rugbinding en coördinaatbinding is dat rugbinding verwijst naar een chemische binding die zich vormt tussen een atomaire orbitaal van één atoom en een antibindende orbitaal van een ligand, terwijl coördinaatbinding verwijst naar het delen van een paar elektronen tussen een elektronegatieve soort en een elektro-deficiënte soort.
Coördinatenbindingen komen vaak voor in coördinatiecomplexen waarin een centraal metaalatoom wordt omgeven door een reeks liganden, die via coördinaatbindingen aan het metaalatoom zijn gebonden. Hier delen de liganden hun eenzame elektronenparen met het metaalatoom. Maar bij rugbinding vormt zich een chemische binding tussen een atomaire orbitaal van een atoom en een antibindende orbitaal van een ander atoom wanneer ze gelijkwaardige symmetrieën hebben. In de organometaalchemie komt dit type chemische bindingen veel voor.
Wat is rugbinding?
Back bonding of pi-back bonding is een situatie waarbij elektronen van een atomaire orbitaal van een atoom naar een antibindende orbitaal van een ander atoom bewegen, en een chemische binding vormen. Hier moeten de twee vormen van orbitalen de juiste symmetrie hebben. Gewoonlijk is het atoom met de atomaire orbitaal een overgangsmetaal, terwijl het atoom met de antibindende orbitaal een onderdeel is van een pi-acceptorligand. In de organometaalchemie is dit type chemische binding gebruikelijk, en het heeft overgangsmetalen die zijn gecomplexeerd met multi-atomaire liganden, bijvoorbeeld koolmonoxide, ethyleen, nitrosoniumion.
Figuur 01: Terugdonatie
Bovendien is back bonding een synergetisch proces. Het omvat de donatie van elektronen uit een orbitaal die gevuld is met elektronen of een eenzaam elektronenpaar bevat in een lege orbitaal van het overgangsmetaal, samen met het vrijkomen van elektronen uit een d-orbitaal van het metaal in een antibindende orbitaal van het ligand.
Wat is Coördinatenbinding?
Coördinatenbinding verwijst naar een covalente binding waarin de gedeelde bindingselektronen worden geleverd door een van de twee atomen in de binding. Dat betekent; één atoom doneert een van zijn eenzame elektronenparen aan een ander atoom, en het eenzame elektronenpaar wordt daarna gedeeld tussen de twee atomen. Omdat het een donatie is, kunnen we het ook een datieve binding of een dipolaire binding noemen.
Figuur 02: Een datief-obligatievormingsproces
Bij het tekenen van de chemische structuren kunnen we de coördinaatbinding weergeven met een pijl; de pijlpunt laat zien welk atoom elektronen heeft geaccepteerd en de pijlstaart begint bij het atoom dat het elektronenpaar heeft gedoneerd. Het is echter ook een soort covalente binding; daarom vervangen we deze pijl door een gebruikelijke lijn om aan te tonen dat het een binding is waarbij een elektronenpaar wordt gedeeld. Deze bindingen worden vaak aangetroffen in coördinatiecomplexen waar een metaalion eenzame elektronenparen van liganden accepteert.
Wat is het verschil tussen rugbinding en coördinaatbinding?
Terugbinding en coördinaatbinding zijn twee verschillende covalente bindingen. Het belangrijkste verschil tussen rugbinding en coördinaatbinding is dat rugbinding verwijst naar de chemische binding die zich vormt tussen een atomaire orbitaal van één atoom en een antibindende orbitaal van een ligand, terwijl coördinaatbinding verwijst naar het delen van een elektronenpaar tussen een elektronegatieve soort en een elektro-deficiënte soort.
Onderstaande infographic geeft het verschil weer tussen rugbinding en coördinaatbinding.
Samenvatting – Back Bonding vs Coördinaten Bonding
Terugbinding en coördinaatbinding zijn twee verschillende vormen van covalente bindingen. Het belangrijkste verschil tussen rugbinding en coördinaatbinding is dat rugbinding verwijst naar de chemische binding die zich vormt tussen een atomaire orbitaal van één atoom en een antibindende orbitaal van een ligand, terwijl coördinaatbinding verwijst naar het delen van een elektronenpaar tussen een elektronegatieve soort en een elektro-deficiënte soort.
