Het belangrijkste verschil tussen eenwaardig en tweewaardig is dat monovalente elementen één elektron kunnen verwijderen of verkrijgen om stabiel te worden, terwijl tweewaardige elementen twee elektronen kunnen verwijderen of verkrijgen om stabiel te worden.
De termen eenwaardig en tweewaardig kunnen de valentie van een chemisch element beschrijven. Deze twee termen beschrijven het aantal elektronen dat een atoom kan winnen of verliezen om een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.
Wat is valentie?
Valentie kan worden omschreven als het maximale aantal elektronen dat een atoom kan verliezen, winnen of delen om stabiel te worden. Bij het overwegen van metalen en niet-metalen, beschrijft de octetregel de meest stabiele vorm van een atoom. Volgens de octetregel is die configuratie stabiel als de buitenste schil van een atoom volledig gevuld is met acht elektronen. Dit betekent dat als de s en p suborbitalen volledig gevuld zijn, met ns2np6, deze elektronenconfiguratie stabiel is. Over het algemeen hebben edelgasatomen dit type elektronenconfiguratie. Dit geeft aan dat andere chemische elementen elektronen moeten verliezen, winnen of delen om de octetregel te gehoorzamen. Het maximale aantal elektronen dat bij dit stabilisatieproces betrokken is, wordt de valentie van dat atoom genoemd.
Het aantal elektronen in de buitenste baan van zwavel is bijvoorbeeld 6. Om gestabiliseerd te worden, moet het aantal elektronen in de buitenste baan 8 zijn (volgens de octetregel). Zwavel moet nog twee elektronen van buiten krijgen of delen. Daarom is de valentie van zwavel 2.
Overgangselementen kunnen echter verschillende valenties hebben. Dit komt omdat overgangsmetalen kunnen worden gestabiliseerd door verschillende aantallen elektronen te verwijderen.
Wat is monovalent?
De term monovalent betekent een valentie van één hebben. Een andere term voor deze naam is univalent, wat 'valentie=één' betekent. Monovalente atomen kunnen een enkele chemische binding vormen omdat deze atomen slechts één elektron kunnen verliezen of winnen om stabiel te worden. Sommige atomen hebben de neiging om dit enkele elektron te delen en een enkele covalente binding te vormen, b.v. de meeste niet-metalen. Maar sommige atomen hebben de neiging om een elektron volledig te verwijderen of te winnen, waardoor een ionische binding wordt gevormd, b.v. metalen. Chemische elementen in groep 1 van het periodiek systeem (de alkalimetalen) zijn meestal eenwaardig omdat ze maar één elektron kunnen verliezen dat zich in de buitenste s-orbitaal bevindt.
Wat is divalent?
De term tweewaardig betekent een valentie van twee hebben. Tweewaardige atomen kunnen twee chemische bindingen vormen omdat deze atomen twee elektronen kunnen verliezen of winnen om een stabiele elektronenconfiguratie te krijgen. Sommige tweewaardige atomen hebben de neiging om twee enkele covalente bindingen te vormen door deze twee elektronen te delen met twee verschillende atomen. Sommige atomen hebben de neiging om een dubbele binding te vormen met een ander atoom door deze twee elektronen te delen. Groep 2-metalen in het periodiek systeem hebben echter de neiging ionische bindingen te vormen met tweewaardige anionen door de twee elektronen die zich in de buitenste atoomorbitaal bevinden volledig te verwijderen.
Wat is het verschil tussen monovalent en divalent?
De termen eenwaardig en tweewaardig zijn bijvoeglijke naamwoorden die de valentie van een atoom beschrijven. Het belangrijkste verschil tussen eenwaardig en tweewaardig is dat monovalente elementen één elektron kunnen verwijderen of verkrijgen om stabiel te worden, terwijl tweewaardige elementen twee elektronen kunnen verwijderen of verkrijgen om stabiel te worden. Bovendien zijn chemische elementen in groep 1 van het periodiek systeem (de alkalimetalen) meestal eenwaardig, terwijl elementen in groep 2 van het periodiek systeem tweewaardig zijn.
Hieronder staat een samenvattende tabel met de verschillen tussen monovalent en divalent.
Samenvatting – Monovalent versus tweewaardig
De termen eenwaardig en tweewaardig zijn bijvoeglijke naamwoorden die de valentie van een atoom beschrijven. Het belangrijkste verschil tussen eenwaardig en tweewaardig is dat monovalente elementen één elektron kunnen verwijderen of verkrijgen om stabiel te worden, terwijl tweewaardige elementen twee elektronen kunnen verwijderen of verkrijgen om stabiel te worden.
