Het belangrijkste verschil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektronen is dat gelokaliseerde elektronen zich tussen atomen bevinden, terwijl gedelokaliseerde elektronen zich boven en onder atomen bevinden.
In de algemene scheikunde zijn gelokaliseerde elektronen en gedelokaliseerde elektronen termen die chemische structuren van chemische verbindingen beschrijven. Gelokaliseerde elektronen zijn de bindende elektronen in moleculen, terwijl gedelokaliseerde elektronen niet-bindende elektronen zijn die voorkomen als elektronenwolken boven en onder het molecuul.
Wat zijn gelokaliseerde elektronen?
Gelokaliseerde elektronen zijn de bindingselektronen in chemische verbindingen. Deze elektronen bevinden zich tussen atomen waar sigma-bindingen te vinden zijn. Sigma-bindingen zijn de bindingen gevormd door de axiale overlapping van halfgevulde atomaire orbitalen van atomen.
Daarom komen gelokaliseerde elektronen voor in covalente verbindingen met covalente chemische bindingen. Deze gelokaliseerde elektronen behoren tot twee specifieke atomen, in tegenstelling tot gedelokaliseerde elektronen, die alle atomen in het molecuul gemeen hebben. Gelokaliseerde elektronen worden gedeeld tussen atomen die covalente bindingen, coördinatiebindingen, enz. vormen.
Wat zijn gedelokaliseerde elektronen?
Gedelokaliseerde elektronen zijn de niet-bindende elektronen in chemische verbindingen. Deze term verwijst naar elektronen die niet zijn geassocieerd met een enkel atoom of een covalente binding. De term gedelokaliseerd elektron heeft echter verschillende betekenissen op verschillende gebieden. In de organische chemie bevinden gedelokaliseerde elektronen zich bijvoorbeeld in de resonantiestructuren van geconjugeerde systemen in aromatische verbindingen. In de vastestoffysica zijn gedelokaliseerde elektronen de vrije elektronen die elektrische geleiding vergemakkelijken. Bovendien gebruikt de kwantumfysica de term gedelokaliseerde elektronen om te verwijzen naar moleculaire orbitale elektronen die zich over verschillende atomen hebben uitgebreid.
Figuur 01: Benzeen, (delokalisatie van de elektronen wordt aangegeven door de cirkel)
De benzeenring is het eenvoudigste voorbeeld van een aromatisch systeem met gedelokaliseerde elektronen. Er zijn zes pi-elektronen in het benzeenmolecuul; deze geven we vaak grafisch aan met een cirkel. Deze cirkel betekent dat de pi-elektronen geassocieerd zijn met alle atomen in het molecuul. Deze delokalisatie zorgt ervoor dat de benzeenring chemische bindingen heeft met vergelijkbare bindingslengtes.
Wat is het verschil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektronen?
We gebruiken termen gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektronen onder de tak van algemene chemie, met betrekking tot de chemische structuur van verbindingen. Een gelokaliseerd atoom is een elektron dat tot een bepaald atoom behoort, terwijl een gedelokaliseerd elektron een elektron is dat niet is geassocieerd met een enkel atoom of een enkele covalente binding. Het belangrijkste verschil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektronen is dat gelokaliseerde elektronen zich tussen atomen bevinden, terwijl gedelokaliseerde elektronen zich boven en onder de atomen bevinden. Met andere woorden, gelokaliseerde elektronen zijn beperkt tot een bepaald gebied tussen twee atomen, terwijl gedelokaliseerde elektronen over meerdere atomen zijn verspreid.
Bovendien is een ander significant verschil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektronen dat de gelokaliseerde elektronen geassocieerd zijn met bepaalde atomen in een verbinding, terwijl de gedelokaliseerde elektronen geassocieerd zijn met alle atomen in het molecuul. Bovendien worden gelokaliseerde elektronen grafisch aangegeven door rechte lijnen, terwijl gedelokaliseerde elektronen grafisch worden aangegeven door cirkels.
De volgende tabel vat de verschillen tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektronen samen.
Samenvatting – Gelokaliseerd en gedelokaliseerd elektron
De termen gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektronen worden besproken onder algemene scheikunde. Het belangrijkste verschil tussen gelokaliseerde en gedelokaliseerde elektronen is dat gelokaliseerde elektronen zich tussen atomen bevinden, terwijl gedelokaliseerde elektronen zich boven en onder de atomen bevinden. Bovendien zijn gedelokaliseerde elektronen geassocieerd met bepaalde atomen in een verbinding, terwijl de gedelokaliseerde elektronen zijn geassocieerd met alle atomen in het molecuul.
