Het belangrijkste verschil tussen hexaan en n-hexaan is dat hexaan vertakte structuren heeft, terwijl n-hexaan een onvertakte hexaanstructuur is.
Organische moleculen zijn moleculen die uit koolstof bestaan. Koolwaterstoffen zijn organische moleculen die alleen uit koolstof- en waterstofatomen bestaan. Koolwaterstoffen kunnen aromatisch of alifatisch zijn. Ze zijn voornamelijk onderverdeeld in enkele soorten als alkanen, alkenen, alkynen, cycloalkanen en aromatische koolwaterstoffen. Hexaan en n-hexaan zijn alkanen, of anderszins, bekend als verzadigde koolwaterstoffen. Ze hebben het hoogste aantal waterstofatomen dat een molecuul kan bevatten. Alle bindingen tussen koolstofatomen en waterstofatomen zijn enkelvoudige bindingen. Daarom is bindingsrotatie toegestaan tussen alle atomen. Ze zijn het eenvoudigste type koolwaterstoffen. Verzadigde koolwaterstoffen hebben de algemene formule CnH2n+2. Deze omstandigheden verschillen enigszins voor de cycloalkanen omdat ze cyclische structuren hebben.
Wat is hexaan?
Zoals hierboven vermeld, is een koolwaterstof een verzadigd alkaan. Het heeft zes koolstofatomen; daarom heeft de formule van C6H14 De molaire massa van hexaan is 86,18 g mol−1 Hexaan is de algemene naam die wordt gebruikt om alle moleculen met deze formule aan te duiden. Er zijn een aantal structurele isomeren die we kunnen tekenen om aan deze formule te voldoen, maar in de IUPAC-nomenclatuur gebruiken we hexaan specifiek om een onvertakt molecuul aan te geven, en het is ook bekend als n-hexaan. Andere structurele isomeren zijn als gemethyleerde moleculen van pentaan en butaan. Ze staan bekend als isohexaan en neohexaan. Ze hebben de volgende structuren.
Van deze hexaanstructuren zijn 2-methylpentaan, 3-methylpentaan en 2,3-dimethylbutaan voorbeelden van isohexaan, terwijl 2,2-dimethylbutaan een voorbeeld is voor een neohexaan.
Hexaan wordt voornamelijk geproduceerd in het raffinageproces van ruwe olie. Hexaan wordt geëxtraheerd wanneer de olie kookt bij 65-70 ° C. Omdat hexaan-isomeren enigszins vergelijkbare kookpunten hebben, verdampen ze bij hetzelfde temperatuurbereik. Hun smeltpunten zijn echter verschillend. Hexaan is in vloeibare vorm bij kamertemperatuur en ruikt naar benzine. Het is een kleurloze vloeistof. Hexaan lost lichtjes op in water. Bij kamertemperatuur heeft het de neiging langzaam in de atmosfeer te verdampen. Hexaandamp kan explosief zijn en hexaan zelf is licht ontvlambaar. Hexaan is een niet-polair oplosmiddel en wordt in het laboratorium als oplosmiddel gebruikt.
Niet alleen pure hexaan wordt gebruikt als oplosmiddel, maar er zijn ook verschillende soorten oplosmiddelen die met hexaan worden gemaakt. Daarnaast wordt hexaan gebruikt voor het maken van leerproducten, lijmen, voor textielproductie, reinigingsproducten, enz. Hexaan wordt gebruikt om niet-polaire stoffen zoals olie en vet te extraheren bij het analyseren van water en grond.
Wat is n-hexaan?
n –Hexaan of normaal hexaan is de onvertakte structuur van hexaan met de molecuulformule C6H14 Het kookpunt van n-hexaan is 68,7 oC, terwijl het smeltpunt −95,3 oC is. n-hexaan wordt gebruikt bij het extraheren van olie uit zaden zoals saffloer, sojabonen en katoen.
Wat is het verschil tussen hexaan en n-hexaan?
Hexaan is een mengsel van de verbindingen met de formule C6H14 Hexaan heeft vertakte structuren, terwijl n-hexaan een -vertakte hexaanstructuur. n-hexaan is een structureel isomeer van hexaan. Bovendien heeft n-hexaan een hoger kookpunt in vergelijking met andere hexanen. Over het algemeen vallen hun kookpunten echter binnen een klein temperatuurbereik. Bovendien heeft n-hexaan een aanzienlijke dampdruk bij kamertemperatuur.
Samenvatting – Hexaan vs n-Hexaan
n-hexaan is een structureel isomeer van hexaan. Het belangrijkste verschil tussen hexaan en n-hexaan is dat hexaan vertakte structuren heeft, terwijl n-hexaan een onvertakte hexaanstructuur is.
Afbeelding met dank aan:
1. "CNX Chem 20 01 ex1 15 img" door OpenStax - (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia
