Het belangrijkste verschil tussen N2 en 2N is dat N2 moleculaire stikstof of stikstofgas is, terwijl 2N simpelweg verwijst naar twee stikstofatomen.
Stikstof is een scheikundig element en we kunnen het vinden in groep 15 en periode 2 van het periodiek systeem van chemische elementen. Het komt in de natuur voor als stikstofgas.
Wat is N2?
N2 is moleculaire stikstof of stikstofgas. Het is een diatomisch molecuul met een extreem sterke drievoudige binding in elementaire stikstof. Het is de op één na sterkste binding in elk diatomisch molecuul, de tweede alleen voor de binding in koolmonoxide. Daarom is het erg moeilijk om N2 om te zetten in bruikbare stikstofverbindingen voor zowel organismen als industrieën. Tegelijkertijd komt er bij het verbranden, exploderen of ontleden van deze drievoudige binding in het stikstofmolecuul een grote hoeveelheid bruikbare energie vrij.
Over het algemeen is stikstofgas kleurloos, geurloos en smaakloos. Het is een diamagnetisch gas en kan smelten bij zeer lage temperaturen (ongeveer -210 graden Celsius). N2-molecuul reageert niet bij kamertemperatuur, maar kan reageren met lithiummetaal en sommige andere overgangsmetaalcomplexen. Verder kan N2 vloeibaar worden bij een temperatuur van ongeveer 77 K en kan het bevriezen bij 63 K. Dit bevriezen vormt een hexagonaal-dicht gepakte kristal allotrope vorm.
Wat is 2N?
2N verwijst simpelweg naar twee stikstofatomen. Wanneer twee stikstofatomen met elkaar worden gecombineerd, resulteert dit in een diatomisch stikstofmolecuul, de van nature voorkomende vorm van stikstofgas. Een stikstofatoom heeft zeven elektronen in de elektronische configuratie 1s22s22p3 Daarom is er zijn vijf valentie-elektronen in één stikstofatoom (in de 2s- en 2p-orbitalen). Van deze vijf valentie-elektronen zijn er drie ongepaard en de andere twee zijn met elkaar gepaard.
Bovendien heeft een stikstofatoom een van de hoogste elektronegativiteitswaarden onder chemische elementen (de waarde wordt alleen overschreden door de elektronegativiteitswaarden van chloor, zuurstof en fluor). Vanwege dit hoge cijfer heeft stikstof meestal geen kationische chemie. Gewoonlijk zijn stikstofatomen vergelijkbaar met zuurstofatomen vanwege hun hoge elektronegativiteit en gelijktijdig vermogen tot waterstofbinding. Bovendien heeft het het vermogen om coördinatiecomplexen te vormen die vergelijkbaar zijn met die van zuurstof door de eenzame elektronenparen te doneren.
Bovendien kan de term 2N verwijzen naar elke stabiele isotoop van stikstof, omdat er twee stabiele isotopen van stikstof zijn, waaronder N-14 en N-15. Onder hen is de meest voorkomende isotoop N-14, dat ongeveer 99% van het natuurlijke stikstofgeh alte uitmaakt.
Bovendien kunnen 2N of twee stikstofatomen actieve stikstof worden genoemd vanwege de hoge reactiviteit, en het vrije stikstofatoom is een tri-radicaal met drie ongepaarde elektronen. Daarom kunnen deze vrije stikstofatomen gemakkelijk reageren met andere chemische elementen om nitriden te vormen, en wanneer twee stikstofatomen met elkaar reageren om een aangeslagen N2-molecuul te vormen, komt bij de reactie veel energie vrij.
Wat is het verschil tussen N2 en 2N?
N2 en 2N zijn twee vormen van chemische stikstofelementen. Het belangrijkste verschil tussen N2 en 2N is dat N2 moleculaire stikstof of stikstofgas is, terwijl 2N eenvoudigweg verwijst naar twee stikstofatomen. Daarom is N2 een diatomisch gasmolecuul, terwijl 2N een vrij stikstofatoom is. Bovendien is N2 meestal inert, terwijl 2N zeer reactief is.
Hieronder is een samenvatting van het verschil tussen N2 en 2N in tabelvorm.
Samenvatting – N2 vs 2N
Stikstof is een belangrijk chemisch element. Het belangrijkste verschil tussen N2 en 2N is dat N2 moleculaire stikstof of stikstofgas is, terwijl 2N eenvoudigweg verwijst naar twee stikstofatomen.
