Het belangrijkste verschil tussen toestandsvergelijking en activiteitscoëfficiënt is dat toestandsvergelijking kan worden toegepast voor zowel vloeibare als gasfasen, terwijl de activiteitscoëfficiënt alleen voor gassen wordt toegepast.
Vergelijking van toestand en activiteitscoëfficiënt zijn belangrijke chemische concepten. Toestandsvergelijking kan worden gedefinieerd als een thermodynamische vergelijking met betrekking tot toestandsvariabelen die de toestand van materie onder bepaalde fysieke omstandigheden beschrijven. Activiteitscoëfficiënt is een factor die nuttig is in de thermodynamica voor de boekhouding van afwijkingen die voortkomen uit ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen.
Wat is staatsvergelijking?
Statusvergelijking kan worden gedefinieerd als een thermodynamische vergelijking die verband houdt met de toestandsvariabelen die de toestand van materie onder bepaalde fysieke omstandigheden beschrijven. De fysieke omstandigheden die kunnen worden gespecificeerd, zijn onder meer druk, volume, temperatuur en interne energie. Deze vergelijking is erg belangrijk bij het verklaren van de eigenschappen van vloeistoffen, vloeistofmengsels, vaste stoffen, enz.
Er zijn geen toestandsvergelijkingen die de eigenschappen van alle stoffen onder alle omstandigheden nauwkeurig beschrijven. Daarom beschrijven we de eigenschappen met behulp van de ideale toestand van stoffen. De ideale gaswet is bijvoorbeeld een soort toestandsvergelijking. Deze vergelijking is ongeveer nauwkeurig voor zwakke polaire gassen wanneer lage drukken en gematigde temperaturen in aanmerking worden genomen.
De algemene vorm van de toestandsvergelijking kan als volgt worden gegeven:
f(p, V, T)=0
Hier is p de absolute druk, V het volume en T de absolute temperatuur. Klassieke ideale gaswet, kwantum ideale gaswet, derdegraads toestandsvergelijkingen, niet-kubieke toestandsvergelijkingen, viriale toestandsvergelijkingen, SAFT toestandsvergelijkingen, multiparameter toestandsvergelijkingen, enz., zijn enkele soorten toestandsvergelijkingen.
Wat is activiteitscoëfficiënt?
Activiteitscoëfficiënt is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen te berekenen die het gevolg zijn van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen. Bij het overwegen van een ideaal mengsel zijn de microscopische interacties tussen paren van chemische soorten meestal vergelijkbaar. Daarom kunnen we de eigenschappen van de mengsels direct uitdrukken in termen van eenvoudige concentraties of partiële drukken van de aanwezige stoffen. Een voorbeeld hiervan is de wet van Raoult. We kunnen de afwijkingen van idealiteit geven door de concentratie te wijzigen met behulp van een activiteitscoëfficiënt. Het tegenovergestelde van de activiteitscoëfficiënt is de vluchtigheidscoëfficiënt.
Figuur 01: Activiteitscoëfficiënt voor een mengsel van chloroform en methanol
Normaal gesproken kunnen we de activiteitscoëfficiënt bepalen door middel van experimentele methoden. Dit gebeurt door metingen te doen aan niet-ideale mengsels. De twee belangrijkste methoden zijn de radiochemische methoden en de oneindige verdunningsmethode. Bijvoorbeeld. We kunnen de activiteitscoëfficiënt voor binaire mengsels krijgen bij de oneindige verdunning van elke component.
Wat is het verschil tussen staatsvergelijking en activiteitscoëfficiënt?
Vergelijking van toestand en activiteitscoëfficiënt zijn belangrijke chemische concepten. Staatsvergelijking is een thermodynamische vergelijking die verband houdt met de toestandsvariabelen die de toestand van materie beschrijven onder bepaalde fysieke omstandigheden, terwijl de activiteitscoëfficiënt een factor is die in de thermodynamica wordt gebruikt voor het berekenen van afwijkingen die voortkomen uit ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen. Het belangrijkste verschil tussen toestandsvergelijking en activiteitscoëfficiënt is dat toestandsvergelijking kan worden toegepast voor zowel vloeibare als gasfasen, terwijl de activiteitscoëfficiënt alleen voor gassen wordt toegepast. Bovendien is de toestandsvergelijking ingewikkeld om te gebruiken, terwijl de activiteitscoëfficiënt relatief eenvoudig te gebruiken is.
De volgende infographic geeft een overzicht van de verschillen tussen de toestandsvergelijking en de activiteitscoëfficiënt in tabelvorm voor vergelijking naast elkaar.
Samenvatting – Vergelijking van staat versus activiteitscoëfficiënt
Vergelijking van toestand en activiteitscoëfficiënt zijn belangrijke chemische concepten. Het belangrijkste verschil tussen toestandsvergelijking en activiteitscoëfficiënt is dat toestandsvergelijking kan worden toegepast voor zowel vloeibare als gasfasen, terwijl de activiteitscoëfficiënt alleen voor gassen wordt toegepast.
