Atoomgetal versus Atoomgewicht
Atomen worden gekenmerkt door hun atoomnummers. In het periodiek systeem zijn atomen gerangschikt volgens hun atoomnummer. Atoomnummer biedt een verscheidenheid aan informatie over het atoom en zijn aard. Atoomgewicht is ook belangrijk om een idee te krijgen van de elementen.
Wat is atoomnummer?
Atomen bestaan voornamelijk uit protonen, neutronen en elektronen. Kern van het atoom bevat protonen en neutronen. Bovendien cirkelen er elektronen rond de kern in orbitalen. Het atoomnummer van een element is het aantal protonen dat het in de kern heeft. Het symbool voor het aanduiden van het atoomnummer is Z. Als het atoom neutraal is, heeft het hetzelfde aantal elektronen als protonen. Het atoomnummer is dus in dit geval gelijk aan het aantal elektronen. Het is echter altijd betrouwbaar om het aantal protonen als atoomnummer te krijgen. De elementen in het periodiek systeem zijn gerangschikt volgens het toenemende atoomnummer. Deze opstelling heeft ze meestal automatisch gerangschikt in verhoogd atoomgewicht. Elk element heeft een apart atoomnummer en geen enkel element heeft hetzelfde atoomnummer. Daarom is het atoomnummer een goede manier om verschillende elementen te onderscheiden. Door naar het atoomnummer zelf te kijken, kan veel informatie over het element worden ingetrokken. Het vertelt bijvoorbeeld de groep en de periode waartoe het element behoort in het periodiek systeem. Verder geeft het informatie over oxidatietoestanden, lading van het ion, bindingsgedrag, kernlading, enz.
Wat is atoomgewicht?
De meeste atomen in het periodiek systeem hebben twee of meer isotopen. Isotopen verschillen van elkaar doordat ze een verschillend aantal neutronen hebben, ook al hebben ze dezelfde hoeveelheid protonen en elektronen. Omdat hun hoeveelheid neutronen anders is, heeft elke isotoop een andere atoommassa. Atoomgewicht is het gemiddelde gewicht berekend rekening houdend met alle massa's van isotopen. Elke isotoop is in verschillende percentages in het milieu aanwezig. Bij het berekenen van het atoomgewicht wordt rekening gehouden met zowel de isotopenmassa als hun relatieve abundanties. Bovendien zijn de massa's van atomen extreem klein, dus we kunnen ze niet uitdrukken in normale massa-eenheden zoals gram of kilogram. Voor onze doeleinden gebruiken we een andere eenheidsaanroep atomaire massa-eenheid (amu) om het atoomgewicht te meten.
IUPAC definieert het atoomgewicht als volgt:
“Een atoomgewicht (relatieve atoommassa) van een element uit een gespecificeerde bron is de verhouding van de gemiddelde massa per atoom van het element tot 1/12 van de massa van een atoom van 12C.”
De gewichten in het periodiek systeem worden als volgt berekend, en ze worden gegeven als relatieve atomaire massa.
Wat is het verschil tussen atoomnummer en atoomgewicht?
• Het atoomnummer van een element is het aantal protonen dat het in de kern heeft. Atoomgewicht is het gemiddelde gewicht berekend rekening houdend met alle massa's van isotopen.
• Aantal protonen en neutronen dragen grotendeels bij aan het atoomgewicht. (Dit komt omdat de massa van een elektron erg klein is in vergelijking met een proton of een neutron).
• Elementen in het periodiek systeem zijn gerangschikt volgens het toenemende atoomnummer, niet het atoomgewicht, maar vaak is er ook een toename van het atoomgewicht te zien tussen de opeenvolgende elementen wanneer ze zijn gerangschikt volgens hun atoomnummer.
