Het belangrijkste verschil tussen atoomnummer en atomiciteit is dat atoomnummer verwijst naar het aantal protonen in de kern van een atoom, terwijl atomiciteit verwijst naar het aantal atomen waaruit een bepaald molecuul bestaat.
Atoomgetal en atomiciteit zijn twee verschillende termen die twee verschillende fenomenen beschrijven. Atoomgetal is het aantal protonen dat in de kern van een atoom bestaat, terwijl atomiciteit het totale aantal atomen is dat in een molecuul aanwezig is.
Wat is atoomnummer?
Atoomgetal is het aantal protonen dat zich in de kern van een atoom bevindt. Daarom is het ook bekend als het protongetal. Het atoomnummer is uniek voor een bepaald chemisch element. Dit maakt het gemakkelijk om een chemisch element te identificeren aan de hand van het protongetal. Deze waarde is identiek aan het ladingsgetal van de kern. Bovendien, als we een ongeladen atoom beschouwen, is het aantal elektronen ook vergelijkbaar met het atoomnummer.
Het massagetal van een atoom is vergelijkbaar met de som van het aantal protonen en neutronen van een atoom. Doorgaans hebben protonen en neutronen bijna dezelfde massa. Het massadefect van nucleonbinding is altijd klein in vergelijking met de nucleonmassa. Daarom komt de atomaire massa van elk atoom voor binnen 1% van het gehele getal dat wordt uitgedrukt in verenigde atomaire massa-eenheden.
Wat is atoomkracht?
Atomiciteit is het totale aantal atomen dat in een molecuul aanwezig is. De moleculen kunnen monoatomisch, diatomisch, triatomisch of polyatomisch zijn. Monoatomaire moleculen hebben slechts één atoom als molecuul. Dit zijn meestal de edelgassen waarvan hun elektronenconfiguraties zijn voltooid. Diatomische moleculen hebben twee atomen per molecuul. Evenzo hebben triatomaire moleculen drie atomen per molecuul. Bovendien hebben polyatomische moleculen meer dan drie atomen per molecuul. De volgende zijn enkele voorbeelden van deze verschillende soorten moleculen.
Monoatomic: He, Ne, Ar, Kr, etc.
Diatomisch: H2, N2, O2, F2 en Cl2.
Triatomisch: O3
Polyatomisch: P4, S8
Soms wordt atomiciteit in dezelfde betekenis gebruikt als valentie. We kunnen deze term gebruiken om te verwijzen naar het maximale aantal valenties dat voor een element wordt waargenomen. Gewoonlijk hebben alle metalen en sommige andere elementen, waaronder koolstof, complexe structuren, waarbij een groot, oneindig aantal atomen aan elkaar zijn gebonden. Daarom drukken we hun atomiciteit gewoonlijk uit als 1.
In elk homonucleair molecuul kan de atomiciteit worden bepaald als een verhouding van molecuulgewicht en atoomgewicht. bijv. molecuulgewicht van een zuurstofmolecuul is ongeveer 31.999. Het atoomgewicht van één zuurstofmolecuul is ongeveer 15.999. Door 31.999 te delen van 15.999, krijgen we het antwoord 2, wat betekent dat de atomiciteit van het zuurstofmolecuul 2. is
Wat is het verschil tussen atoomnummer en atoomkracht?
Atoomgetal en atomiciteit zijn twee verschillende termen die twee verschillende fenomenen beschrijven. Het belangrijkste verschil tussen atoomnummer en atomiciteit is dat atoomnummer verwijst naar het aantal protonen in de atoomkern, terwijl atomiciteit verwijst naar het aantal atomen waaruit een bepaald molecuul bestaat.
Hieronder is een samenvatting van het verschil tussen atoomnummer en atomiciteit in tabelvorm voor vergelijking naast elkaar.
Samenvatting - Atoomgetal versus atoomkracht
Atoomgetal en atomiciteit zijn twee verschillende termen die twee verschillende fenomenen beschrijven. Het belangrijkste verschil tussen atoomnummer en atomiciteit is dat atoomnummer verwijst naar het aantal protonen in de atoomkern, terwijl atomiciteit verwijst naar het aantal atomen waaruit een bepaald molecuul bestaat.
