Het belangrijkste verschil tussen atoomgewicht en massagetal is dat atoomgewicht de gemiddelde massa is die wordt berekend rekening houdend met alle isotopen, terwijl massagetal de massa is van een specifieke isotoop.
We kunnen atomen karakteriseren aan de hand van hun atoomnummers en massagetallen. In het periodiek systeem zijn atomen gerangschikt volgens hun atoomnummer. Het massagetal van een element is gerelateerd aan zijn massa. Het geeft echter niet de exacte massa van het atoom. Atoomgewicht is een andere manier om het gewicht van atomen uit te drukken, maar dit is anders dan de atomaire massa. Het is echter belangrijk om de betekenis van deze terminologieën afzonderlijk te identificeren, omdat ze grote verschillen in metingen kunnen veroorzaken als we ze door elkaar gebruiken.
Wat is atoomgewicht?
Atomen bevatten voornamelijk protonen, neutronen en elektronen. Atoommassa is gewoon de massa van een atoom. De meeste atomen in het periodiek systeem hebben twee of meer isotopen. Isotopen verschillen van elkaar doordat ze een verschillend aantal neutronen hebben, ook al hebben ze dezelfde hoeveelheid protonen en elektronen. Omdat hun hoeveelheid neutronen anders is, heeft elke isotoop een andere atoommassa. Atoomgewicht is het gemiddelde gewicht dat we berekenen, rekening houdend met alle massa's van isotopen. Elke isotoop is in verschillende percentages in het milieu aanwezig. Bij het berekenen van het atoomgewicht moeten we rekening houden met zowel de isotopenmassa als hun relatieve abundanties.
Figuur 01: Standaard atoomgewicht van koper
Bovendien zijn de massa's van atomen extreem klein, dus we kunnen ze niet uitdrukken in normale massa-eenheden zoals gram of kilogram. De gewichten in het periodiek systeem worden berekend zoals hierboven en worden gegeven als relatieve atomaire massa.
De IUPAC-definitie voor atoomgewicht is echter als volgt:
“Een atoomgewicht (relatieve atoommassa) van een element uit een gespecificeerde bron is de verhouding van de gemiddelde massa per atoom van het element tot 1/12 van de massa van een atoom van 12C.”
De massa van de meest voorkomende isotoop draagt meer bij aan het atoomgewicht. De natuurlijke overvloed van Cl-35 is bijvoorbeeld 75,76%, terwijl de overvloed van Cl-37 24,24% is. Het atoomgewicht van chloor is 35,453 (amu), wat dichter bij de massa van de Cl-35-isotoop ligt.
Wat is Massanummer?
Massagetal is het totale aantal neutronen en protonen in de kern van een atoom. We noemen de verzameling neutronen en protonen gewoonlijk nucleonen. Daarom kunnen we het massagetal ook definiëren als het aantal nucleonen in de kern van een atoom.
Normaal gesproken geven we deze waarde in de linker bovenhoek van het element (als superscript) aan als een geheel getal. Verschillende isotopen hebben verschillende massagetallen omdat hun neutronen variëren. Het massagetal van een element geeft dus de massa van het element in gehele getallen. Het verschil tussen massagetal en atoomnummer van een element geeft het aantal neutronen.
Wat is het verschil tussen atoomgewicht en massanummer?
Het belangrijkste verschil tussen atoomgewicht en massagetal is dat atoomgewicht de gemiddelde massa is die wordt berekend rekening houdend met alle isotopen, terwijl massagetal de massa van de specifieke isotoop geeft. Meestal verschilt het massagetal aanzienlijk van het atoomgewicht. Broom heeft bijvoorbeeld twee isotopen. Het massagetal van de ene isotoop is 79, terwijl het massagetal van de andere isotoop 81 is. Bovendien is het atoomgewicht van broom 79.904, wat verschilt van beide isotoopmassa's.
Samenvatting – Atoomgewicht vs Massanummer
Atoomgewicht en massagetal zijn twee verschillende concepten in de chemie. Het belangrijkste verschil tussen atoomgewicht en massagetal is dat atoomgewicht de gemiddelde massa is die wordt berekend rekening houdend met alle isotopen, terwijl massagetal de massa van de specifieke isotoop geeft.
