Rutherford vs Bohr
Earnest Rutherford en Niels Bohr zijn twee vooraanstaande wetenschappers die een grote bijdrage hebben geleverd aan de natuurkunde. Rutherford en Bohr stelden twee verschillende modellen voor de atomaire structuur voor. Het Bohr-model en het Rutherford-model zijn erg belangrijk om de aard van een atoom te begrijpen. Het is van vitaal belang om een goed begrip te hebben van het Bohr-atoommodel en het Rutherford-atoommodel om uit te blinken op gebieden zoals atomaire structuur, kwantummechanica, scheikunde en andere gebieden die gebruik maken van deze theorieën. In dit artikel gaan we de atomaire modellen van Bohr en Rutherford bespreken, overeenkomsten tussen het Bohr-model en het Rutherford-model, de evolutie en praktische resultaten van het Bohr-model en het Rutherford-model, en tenslotte het verschil tussen het Bohr-model en het Rutherford-model.
Rutherford
Earnest Rutherford is een van de meest prominente wetenschappers die heeft bijgedragen aan het moderne atoommodel. De werken van Rutherford leidden tot de vondst van de kern. Zijn belangrijkste experiment was het goudfolie-experiment, ook wel het Geiger-Marsden-experiment genoemd. In dit experiment werd een zeer dunne goudfolie gebombardeerd met een straal alfadeeltjes. De verwachte resultaten waren dat alle alfadeeltjes de folie zouden passeren zonder enige verstoring. Maar de waarnemingen wezen anders uit. Ongeveer 1 deeltje van 7000 week af van het oorspronkelijke pad. Meer verbazingwekkend, ongeveer 1 van 50000 alfadeeltjes werd teruggekaatst naar de bron. "Het was bijna net zo ongelooflijk alsof je een 15-inch granaat op een stuk papieren zakdoekje afvuurde en het terugkwam en je raakte", zei Rutherford. De conclusie van deze resultaten was dat het grootste deel van de massa van het atoom en alle positieve lading van het atoom geconcentreerd is op een enkel punt in de ruimte. Dit staat bekend als het Rutherford-model. De elektronen draaiden rond de centrale massa.
Bohr
Niels Bohr is de vader van de moderne kwantummechanica. Het Rutherford-model suggereerde dat de positieve lading van het atoom geconcentreerd was in het midden van het atoom. Het gaf echter geen informatie over de beweging van de elektronen. Het Bohr-model suggereerde dat de elektronen van een atoom in cirkelvormige banen rond de centrale kern reisden. Hij suggereerde dat de elektronen rond de kern draaiden op dezelfde manier als de planeten rond de zon. Het Bohr-model gebruikte de Rydberg-formule om de spectraallijnen van waterstofatomen te verklaren. Het Bohr-model suggereerde dat de banen van elektronen discreet zijn in plaats van continu. De elektronen kunnen alleen bepaalde hoeveelheden energie hebben. De straal van de baan hing af van de hoeveelheid energie die het elektron had.
Wat is het verschil tussen Bohr en Rutherford?
• Het Rutherford-model suggereerde een nieuwe kijk op de aard van de kern, terwijl het Bohr-model een nieuwe kijk op de mechanica van elektronen suggereerde.
• Het Bohr-model maakte gebruik van de bestaande kennis van de kern afgeleid van het Rutherford-model.
• Het Rutherford-model is gebaseerd op de experimenten die Rutherford in samenwerking met Geiger en Marsden heeft uitgevoerd. Het Bohr-model is gebaseerd op bestaande experimentele resultaten.
