Fractionele destillatie versus destillatie
Destillatie is een methode om componenten uit een mengsel van vloeistoffen te scheiden. Dit wordt veel gebruikt in industrieën en laboratoria en is een zeer succesvolle methode.
Distillatie
Destillatie is een fysische scheidingsmethode die wordt gebruikt om verbindingen uit een mengsel te scheiden. Het is gebaseerd op de kookpunten van de componenten in het mengsel. Wanneer een mengsel verschillende componenten met verschillende kookpunten heeft, verdampen ze op verschillende tijdstippen wanneer we verwarmen. Dit principe wordt gebruikt in de distillatietechniek. Als er twee stoffen in een mengsel zijn als A en B, gaan we ervan uit dat A het hoogste kookpunt heeft. In dat geval zal A bij het koken langzamer verdampen dan B; daarom zal de damp een grotere hoeveelheid B hebben dan A. Dus de verhoudingen van A en B in de dampfase zijn anders dan de verhoudingen in het vloeibare mengsel. De conclusie is dat de meest vluchtige stoffen uit het oorspronkelijke mengsel worden gescheiden, terwijl er minder vluchtige stoffen in het oorspronkelijke mengsel achterblijven.
In een laboratorium kan een eenvoudige distillatie worden uitgevoerd. Bij het voorbereiden van een apparaat moet een rondbodemkolf op een kolom worden aangesloten. Het uiteinde van de kolom is verbonden met een condensor en koud water moet in de condensor worden gecirculeerd, zodat wanneer damp door de condensor gaat, deze wordt afgekoeld. Water moet in de tegenovergestelde richting van de damp reizen, wat maximale efficiëntie mogelijk maakt. De eindopening van de condensor is verbonden met een kolf. De hele apparatuur moet luchtdicht zijn, zodat de damp tijdens het proces niet kan ontsnappen. Een verwarmer kan worden gebruikt om de warmte aan de rondbodemkolf te leveren die het te scheiden mengsel bevat. Aangezien alle vluchtige verbindingen de neiging hebben te verdampen wanneer de warmte wordt toegevoerd, zal de damp een mengsel van vluchtige verbindingen bevatten. De verhouding van verbindingen in het mengsel kan worden bepaald aan de hand van hun verhouding in het oorspronkelijke mengsel. Volgens de wet van Raoult zal de samenstelling van het mengsel identiek zijn aan de samenstelling van de dampen bij de gegeven temperatuur en druk. Bij verwarming beweegt de damp omhoog langs de kolom en gaat de condensor in. Wanneer het in de condensor reist, wordt het koel en vloeibaar. Deze vloeistof wordt opgevangen in de kolf die aan het einde van de condensor wordt bewaard en is het destillaat.
Fractionele destillatie
Wanneer de componenten in het mengsel dichtere kookpunten hebben, kunnen we de gefractioneerde destillatiemethode gebruiken om ze te scheiden. Bij deze methode wordt een fractionele kolom gebruikt. Op elk niveau van de fractioneerkolom zal de temperatuur anders zijn, dus de componenten die daarmee verband houden, de temperatuur zal in die sectie blijven als damp, terwijl andere worden teruggecondenseerd naar de rondbodemkolf.
Wat is het verschil tussen distillatie en fractionele destillatie?
• Fractionele distillatie is een van de distillatiemethoden.
• Bij de gefractioneerde destillatiemethode wordt een fractioneringskolom gebruikt in tegenstelling tot andere destillatiemethoden.
• Wanneer de componenten in het mengsel dichter bij het kookpunt komen, wordt de gefractioneerde destillatiemethode gebruikt. Wanneer ze een groot verschil in kookpunt hebben, kan eenvoudige destillatie worden gebruikt.
• De wet van Raoult kan worden verwaarloosd bij eenvoudige distillatie, maar bij fractionele distillatie wordt er rekening mee gehouden.
