Belangrijk verschil - Oxidatiegetalmethode versus halve reactiemethode
Oxidatiegetalmethode en halfreactiemethode zijn twee methoden die worden gebruikt om een chemische vergelijking van een redoxreactie in evenwicht te brengen. Een redoxreactie is een chemische reactie die is samengesteld uit twee parallelle chemische reacties; oxidatiereactie en reductiereactie. Deze staan bekend als halfreacties van een redoxreactie. Daarom vindt een redoxreactie plaats in een reactiemengsel waarbij een stof oxidatie ondergaat en een andere stof (of dezelfde stof) reductie ondergaat. Oxidaties en reducties veranderen het oxidatiegetal of de oxidatietoestand van een chemisch element. Ofwel deze verandering in oxidatiegetal of de halfreacties die optreden in de redoxreactie kunnen worden gebruikt om de algehele chemische vergelijking van de redoxreactie in evenwicht te brengen. Het belangrijkste verschil tussen de oxidatiegetalmethode en de halfreactiemethode is dat de oxidatiegetalmethode de verandering van het oxidatiegetal van chemische soorten in het reactiemengsel gebruikt, terwijl de halfreactiemethode de methode gebruikt om de twee parallelle halfreacties in evenwicht te brengen gevolgd door hun toevoeging met elkaar.
Wat is de oxidatiegetalmethode?
Oxidatiegetalmethode is een methode om een chemische vergelijking van een redoxreactie in evenwicht te brengen met behulp van de oxidatiegetallen van chemische soorten in het reactiemengsel. Het oxidatiegetal van een chemisch element is de mate van oxidatie van dat element. Het oxidatiegetal wordt soms oxidatietoestand genoemd en kan een positieve waarde, een negatieve waarde of nul zijn. Wanneer het oxidatiegetal van een atoom wordt verhoogd, noemen we dat atoom is geoxideerd; daarentegen, wanneer het oxidatiegetal is afgenomen, wordt dat atoom verminderd.
Ex: De reactie tussen zink (Zn) en zoutzuur (HCl) geeft zinkchloride (ZnCl2) en waterstofgas (H2). Deze reactie is een redoxreactie waarbij zink oxidatie ondergaat en waterstofatomen reductie ondergaan waarbij het oxidatiegetal van chloor niet wordt veranderd. Zn-atoom is geoxideerd tot Zn2+ terwijl H+ ion is gereduceerd tot H2
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Figuur 01: Zinkreactie met HCl
Oxidatiegetalmethode kan worden gebruikt om de bovenstaande vergelijking in evenwicht te brengen. Eerst moeten de oxidatiegetallen van alle atomen worden aangegeven.
Zn=0
H in HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H in H2=0
Bepaal vervolgens de veranderingen die hebben plaatsgevonden in deze oxidatiegetallen. Zn is geoxideerd tot Zn2+ terwijl H+ is gereduceerd tot H2 Na het herkennen van deze veranderingen, moet een toename of afname van het oxidatiegetal per atoom worden aangegeven. Laten we deze factor "ON-factor" noemen (de toename of afname per atoom). Na het bepalen van de ON-factor moet het oxiderende atoom worden vermenigvuldigd met de ON-factor van het reducerende atoom en vice versa.
ON factor van Zn=2
ON factor van H=1
Vermenigvuldigd, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Dit geeft de evenwichtige redoxreactie: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Wat is een halve reactiemethode?
Halfreactiemethode is een methode om een redoxreactie in evenwicht te brengen met behulp van de twee parallelle halfreacties; oxidatie-halfreactie en reductie-halfreactie. Bij redoxreacties fungeert één reactant als het oxidatiemiddel dat de andere reactant oxideert, terwijl het zichzelf reduceert.
Ex: Voor de reactie tussen zink (Zn) en zoutzuur (HCl) werkt zink als het reductiemiddel, terwijl waterstof in HCl het oxidatiemiddel is. Dan kunnen de gebalanceerde twee halfreacties worden geschreven als:
Oxidatie: Zn → Zn+2+ 2e
Reductie: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Dan kunnen we eenvoudig de halfreacties toevoegen om de evenwichtige redoxreacties te krijgen. Maar voordat u ze toevoegt, moet u controleren of het aantal elektronen aan beide zijden gelijk is (alleen dan kunnen de elektronen aan beide zijden worden geannuleerd om de nettovergelijking te krijgen). Als de elektronen niet gelijk zijn, moet de hele vergelijking (van de ene halve reactie) worden vermenigvuldigd met een geschikte waarde totdat deze gelijk is aan het aantal elektronen in de andere halve reactie.
De gebalanceerde redoxreactie: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Wat is het verschil tussen de oxidatiegetalmethode en de halfreactiemethode?
Oxidatiegetalmethode versus halve reactiemethode |
|
| Oxidatiegetalmethode is een methode om een chemische vergelijking van een redoxreactie in evenwicht te brengen met behulp van de oxidatiegetallen van chemische soorten in het reactiemengsel. | Halfreactiemethode is een methode om een redoxreactie in evenwicht te brengen met behulp van de twee parallelle halfreacties; oxidatie halve reactie en reductie halve reactie |
| Methode | |
| De oxidatiegetalmethode gebruikt de veranderingen in het oxidatiegetal van elk atoom in reactanten en producten. | De halfreactiemethode maakt gebruik van oxidatie- en reductiereacties van de redoxreactie. |
Samenvatting – Oxidatiegetalmethode versus halve reactiemethode
Een redoxreactie is een veelvoorkomend type reactie waarbij de ene reactant werkt als een oxidatiemiddel, terwijl een andere reactant een reductiemiddel is. Er zijn twee belangrijke manieren om een redoxreactie in evenwicht te brengen; oxidatiegetalmethode en halve reactiemethode. Het verschil tussen de oxidatiegetalmethode en de halfreactiemethode is dat de oxidatiegetalmethode de verandering van het oxidatiegetal van chemische soorten in het reactiemengsel gebruikt, terwijl de halfreactiemethode de methode gebruikt om de twee parallelle halfreacties in evenwicht te brengen gevolgd door hun toevoeging met elk andere.
