Belangrijk verschil - Ionendipool versus dipooldipoolkrachten
Intermoleculaire krachten zijn de aantrekkingskrachten die tussen verschillende moleculen bestaan. Ion-dipoolkrachten en dipool-dipoolkrachten zijn twee vormen van intermoleculaire krachten. Enkele andere voorbeelden van intermoleculaire krachten zijn ion-geïnduceerde dipoolkrachten, waterstofbruggen en Van der Waal-krachten. Deze krachten zijn elektrostatische aantrekkingen omdat de moleculen worden aangetrokken op basis van hun elektrische lading. Het belangrijkste verschil tussen ion-dipool- en dipool-dipoolkrachten is dat ion-dipoolkrachten bestaan tussen ionische soorten en polaire moleculen, terwijl dipool-dipoolkrachten bestaan tussen polaire moleculen.
Wat is ionendipoolkrachten?
Ion-dipoolkrachten zijn aantrekkingskrachten tussen ionensoorten en polaire moleculen. De ionensoorten kunnen een anion (een negatief geladen soort) of een kation (een positief geladen soort) zijn. Een polair molecuul is elk molecuul dat een permanente elektrische ladingsscheiding binnen het molecuul als gevolg van verschillen tussen elektronegativiteitswaarden van de atomen in dat molecuul. Elektronegativiteit is het vermogen om elektronen aan te trekken. Wanneer een atoom met een hoge elektronegativiteit is gebonden aan een atoom met een lage elektronegativiteit, worden de bindingselektronen aangetrokken door het atoom met de hoge elektronegativiteit (dan krijgt het een gedeeltelijke negatieve lading), waardoor het minder elektronegatieve atoom een gedeeltelijke positieve lading krijgt. Deze toestand van ladingsscheiding wordt polarisatie genoemd en het molecuul wordt een polair molecuul genoemd.
Ion-dipoolkrachten zijn sterker dan dipool-dipoolkrachten. Dat komt omdat bij dit type intermoleculaire kracht ionische soorten betrokken zijn die een hogere elektrische lading hebben in vergelijking met een polair molecuul. De ion-dipoolkrachten zijn zelfs sterker dan waterstofbruggen. Deze interactie vindt plaats door elektrostatische interacties tussen ion en dipool.
Figuur 01: Hydratatie van metaalionen vindt plaats door de aantrekking tussen metaalionen en watermoleculen (dipool)
Een subcategorie van ion-dipoolkrachten zijn ion-geïnduceerde dipoolkrachten waarbij een niet-polair molecuul betrokken is in plaats van een polair molecuul. Een niet-polair molecuul heeft geen dipool (geen ladingsscheiding). De lading van ionen zorgt ervoor dat het niet-polaire molecuul gepolariseerd wordt door de elektronenwolk van het niet-polaire molecuul te vervormen.
Wat zijn dipooldipoolkrachten?
Dipool-dipoolkrachten zijn intermoleculaire krachten die optreden tussen polaire moleculen. Dit zijn elektrostatische krachten. Bij het vormen van dit type kracht hebben de polaire moleculen de neiging om zo uitgelijnd te zijn dat de aantrekkingskracht tussen de moleculen wordt gemaximaliseerd door de potentiële energie te verminderen. Deze uitlijning vermindert ook de afstoting tussen de moleculen.
Figuur 02: Aantrekkingskracht tussen polaire HCl-moleculen
Wanneer een reeks verbindingen met vergelijkbare molmassa's wordt beschouwd (die dipool-dipool-interactiekrachten tussen moleculen hebben), neemt de sterkte van dipool-dipoolkrachten toe naarmate de polariteit toeneemt. Dat gebeurt omdat wanneer de polariteit hoog is, dit betekent dat de ladingsscheiding hoog is. Wanneer het molecuul een hoge ladingsscheiding heeft (hoog geladen positieve en negatieve aansluitingen in hetzelfde molecuul), heeft het de neiging sterk tegengestelde ladingen aan te trekken. Dit leidt ook tot een verhoging van het kookpunt van verbindingen. Hoe groter de dipool-dipoolkrachten, hoe groter het kookpunt.
Wat zijn de overeenkomsten tussen ionendipool en dipooldipoolkrachten?
- Zowel ionendipool als dipooldipoolkrachten zijn soorten intermoleculaire interacties
- Zowel de ionendipool als de dipooldipoolkrachten zijn elektrostatische krachten
Wat is het verschil tussen ionendipool- en dipooldipoolkrachten?
Ionendipool versus dipooldipoolkrachten |
|
| Ionendipoolkrachten zijn aantrekkingskrachten tussen ionensoorten en polaire moleculen. | Dipool-dipoolkrachten zijn intermoleculaire krachten die optreden tussen polaire moleculen. |
| Kracht | |
| Ion-dipoolkrachten zijn sterker dan waterstofbruggen en dipool-dipoolkrachten. | Dipool-dipoolkrachten zijn zwakker dan waterstofbruggen en ion-dipoolkrachten. |
| Componenten | |
| Ion-dipoolkrachten ontstaan tussen ionen (kationen of anionen) en polaire moleculen. | Dipool-dipoolkrachten ontstaan tussen polaire moleculen. |
Samenvatting – Ionendipool versus dipooldipoolkrachten
Ion-dipoolkrachten en dipool-dipoolkrachten zijn intermoleculaire krachten die bestaan tussen verschillende chemische soorten, zoals kationen, anionen en polaire moleculen. Polaire moleculen zijn covalente verbindingen met dipolen (elektrische ladingsscheidingen). Een polair molecuul heeft een positief geladen uiteinde en een negatief geladen uiteinde in hetzelfde molecuul. Daarom kunnen deze terminals elektrostatische attracties hebben met tegengestelde ladingen. Het verschil tussen ion-dipool- en dipool-dipoolkrachten is dat ion-dipoolkrachten bestaan tussen ionische soorten en polaire moleculen, terwijl dipool-dipoolkrachten bestaan tussen polaire moleculen.
