Belangrijk verschil - Dubbel zout versus coördinatieverbinding
Het belangrijkste verschil tussen dubbelzout en coördinatieverbinding is dat een dubbelzout twee zouten met verschillende kristalstructuren bevat, terwijl een coördinatieverbinding een centraal metaalion bevat omringd door moleculen of ionen die bekend staan als liganden.
Een dubbelzout is een mengsel van twee vormen van zoutverbindingen. Deze twee zoutverbindingen hebben twee verschillende kristalstructuren. Een coördinatieverbinding of een coördinatiecomplex bevat een centraal metaalion gebonden aan een of meer liganden via gecoördineerde covalente bindingen, waardoor een complexe structuur wordt gevormd.
Wat is dubbelzout?
Een dubbelzout is een kristallijn zout met de samenstelling van een mengsel van twee eenvoudige zouten, maar met een andere kristalstructuur dan beide. Een dubbelzout bevat meer dan één kation of anion omdat alle zouten zijn samengesteld uit anionen en kationen. Het dubbelzout heeft de twee verschillende zoutverbindingen gekristalliseerd in hetzelfde ionenrooster. Dit ionenrooster is een regelmatige structuur van ionen.
Aluin is een veelvoorkomend voorbeeld van een dubbelzout. Het bevat aluminiumkationen en sulfaatanionen. Een dubbelzout kristalliseert als een enkele zoutverbinding, maar ioniseert als twee verschillende zoutverbindingen wanneer opgelost in water. andere voorbeelden van dubbelzouten zijn kaliumnatriumtartraat, aluminiumsulfacetaat (bevat twee verschillende anionen), enz.
Figuur 01: Ammoniumijzer(II)sulfaat is een dubbelzout
Wanneer een dubbelzout wordt opgelost in water, ioniseert het volledig tot waterige ionische soorten. Bijvoorbeeld, KCeF4 is een dubbelzout, en het geeft K+ ionen, Ce3+ ionen en F– ionen wanneer het wordt opgelost in water. de eigenschappen van het dubbelzout zijn anders dan die van de afzonderlijke zoutverbindingen waaruit het dubbelzout is gemaakt.
Wat is coördinatieverbinding?
Coördinatieverbindingen zijn complexe structuren die zijn samengesteld uit een centraal metaalion omgeven door moleculen of ionen die bekend staan als liganden. Deze liganden zijn via gecoördineerde covalente bindingen aan het centrale metaalion gebonden. Het centrale metaalion heeft altijd een positieve lading. De liganden zijn rijk aan eenzame elektronenparen. Deze elektronen worden aan het metaalion gedoneerd om de positieve lading op het metaalion te verminderen. Dit type binding staat bekend als een coördinaatbinding.
Figuur 02: Het model van het trans-dichloortetraamminecob alt(III) coördinatiecomplex
Coördinatencomplexen hebben verschillende structuren op basis van het type metaalion en het aantal liganden dat aanwezig is in het coördinatiecomplex. De structuur van de coördinatieverbinding wordt bepaald door het coördinatiegetal van de complexe verbinding. Coördinatiegetal is het aantal liganden dat aan het metaalion is gebonden. Meestal ligt het coördinatiegetal van een coördinatieverbinding tussen 2 - 9. Er zijn verschillende structuren (ook wel geometrieën genoemd) die als volgt in coördinatieverbindingen worden gevonden.
- Lineaire structuur – twee liganden
- Trigonaal vlak – drie liganden zijn gebonden aan het metaalion
- Tetraëdrisch of vierkant vlak – vier liganden
- Trigonaal bipyramidaal – vijf liganden zijn te vinden rond het metaalion
- Octahedral – zes liganden aanwezig
- Vijfhoekig bipyramidaal – zeven liganden
- Vierkant antiprismatisch – acht liganden aanwezig
Bijna alle coördinatieverbindingen hebben verschillende kleuren op basis van de oxidatietoestand van het centrale metaalion. Oxidatietoestand is het aantal elektronen dat uit het metaalatoom is verwijderd. deze kleuren zijn het resultaat van de elektronische overgangen tussen atomaire orbitalen van het metaalatoom als gevolg van lichtabsorptie. Zo hebben bijna alle koperverbindingen een blauwe of blauwgroene kleur en hebben ijzerverbindingen (Fe3+) een bruine kleur, terwijl ferro (Fe2+)) verbindingen hebben een groene kleur.
Wat zijn de overeenkomsten tussen dubbelzout en coördinatieverbinding?
- Zowel dubbelzout als coördinatieverbinding zijn complexe verbindingen
- Zowel dubbelzout als coördinatieverbinding bevatten veel ionen (anionen en kationen)
Wat is het verschil tussen dubbelzout en coördinatieverbinding?
Dubbel zout versus coördinatieverbinding |
|
| Een dubbelzout is een kristallijn zout met de samenstelling van een mengsel van twee eenvoudige zouten, maar met een andere kristalstructuur dan beide. | Coördinatieverbindingen zijn complexe structuren die zijn samengesteld uit een centraal metaalion omgeven door moleculen of ionen die bekend staan als liganden. |
| Compositie | |
| Een dubbelzout bevat twee soorten zoutverbindingen die in hetzelfde ionenrooster zijn gekristalliseerd. | Een coördinatieverbinding bevat een metaalion omgeven door liganden die via gecoördineerde covalente bindingen aan dat metaalion zijn gebonden. |
| Chemische hechting | |
| Dubbelzouten bevatten ionische bindingen tussen kationen en anionen. | Coördinatenverbindingen bevatten gecoördineerde covalente bindingen tussen metaalionen en liganden. |
| Oplosbaarheid | |
| Wanneer ze worden opgelost in water, worden dubbele zouten gedissocieerd in ionische soorten. | Coördinatieverbindingen zijn oplosbare verbindingen en worden niet gescheiden in ionische soorten. |
Samenvatting – Dubbel zout versus coördinatieverbinding
Dubbelzouten en coördinatieverbindingen zijn complexe verbindingen. Dubbelzout is een mengsel van twee verschillende zoutverbindingen die in hetzelfde kristalrooster worden gekristalliseerd. Coördinatieverbindingen zijn oplosbare complexen. Het verschil tussen dubbelzout en coördinatieverbinding is dat een dubbelzout twee zouten met verschillende kristalstructuren bevat, terwijl een coördinatieverbinding een centraal metaalion bevat omringd door moleculen of ionen die bekend staan als liganden.
