Belangrijk verschil - Ethyleenglycol versus diethyleenglycol
Het belangrijkste verschil tussen ethyleenglycol en diethyleenglycol is dat een ethyleenglycolmolecuul een individueel molecuul is, terwijl het diethyleenglycolmolecuul wordt gevormd door de combinatie van twee ethyleenglycolmoleculen via een etherbinding.
Ethyleenglycol en diethyleenglycol zijn organische verbindingen die worden toegepast bij de productie van koelvloeistoffen voor motoren. Ze hebben nauw verwante structuren; een diethyleenglycol is een combinatie van ethyleenglycolmoleculen.
Wat is ethyleenglycol?
Ethyleenglycol is een alcohol met de chemische formule C2H6O2De IUPAC-naam van deze verbinding is ethaan-1,2-diol. Bij kamertemperatuur en druk is het een kleurloze, geurloze vloeistof die zoet en stroperig is. Deze vloeistof is matig giftig. De molmassa van ethyleenglycol is 62 g/mol. Het smeltpunt van deze vloeistof is -12,9°C en het kookpunt was 197,3°C. Ethyleenglycol is mengbaar met water omdat het -OH-groepen heeft die waterstofbruggen kunnen vormen.
Figuur 01: Chemische structuur van ethyleenglycol
Er zijn twee manieren om ethyleenglycol te produceren; productie op industriële schaal en biologische route voor de productie van ethyleenglycol. Bij productie op industriële schaal wordt ethyleenglycol geproduceerd uit ethyleen. Ethyleen wordt omgezet in ethyleenoxide dat vervolgens wordt omgezet in ethyleenglycol via een reactie tussen ethyleenoxide en water. Deze reactie wordt gekatalyseerd door zuren of basen. Als de reactie wordt uitgevoerd in een medium met een neutrale pH, dan moet het reactiemengsel worden voorzien van warmte-energie. De biologische productieroute van ethyleenglycol is via de afbraak van polyethyleen door darmbacteriën van de rups van de wasmot.
Wat is diethyleenglycol?
Diethyleenglycol is een organische verbinding met de chemische formule C4H10O3 Bij kamertemperatuur is het een kleur- en geurloze vloeistof. Het is echter hygroscopisch en giftig. Het heeft een zoete smaak. Diethyleenglycol is mengbaar met water en alcoholen omdat het waterstofbruggen kan vormen. De molaire massa van deze verbinding is 106,12 g/mol. Het smeltpunt van diethyleenglycol is -10,45°C en het kookpunt is 245°C.
Figuur 02: Chemische structuur van diethyleenglycol
De meest gebruikelijke route voor de productie van diethyleenglycol is door gedeeltelijke hydrolyse van ethyleenoxide. ethyleen wordt omgezet in ethyleenoxide; dus is ethyleenoxide een tussenproduct. De gedeeltelijke hydrolysereactie geeft diethyleenglycol door de combinatie van twee ethyleenglycolmoleculen via een etherbinding.
Wat zijn de overeenkomsten tussen ethyleenglycol en diethyleenglycol?
- Zowel ethyleenglycol als diethyleenglycol zijn alcoholische verbindingen.
- Beide zijn in staat om waterstofbruggen te vormen.
- Beide zijn kleurloze vloeistoffen bij kamertemperatuur.
Wat is het verschil tussen ethyleenglycol en diethyleenglycol?
Ethyleenglycol versus diethyleenglycol |
|
| Ethyleenglycol is een alcohol met de chemische formule C2H6O2. | Diethyleenglycol is een organische verbinding met de chemische formule C4H10O3. |
| Molaire massa | |
| De molaire massa van ethyleenglycol is 62 g/mol. | De molaire massa van diethyleenglycol is 106,12 g/mol. |
| Moleculaire structuur | |
| Ethyleenglycol is een individueel molecuul afgeleid van ethyleenoxide. | Diethyleenglycol is een combinatie van twee ethyleenglycolmoleculen via een etherbinding. |
| Ether Bond | |
| Er is geen etherbinding in ethyleenglycol. | Etherbinding verbindt de twee ethyleenglycolmoleculen. |
| Smeltpunt en kookpuntDiethyleen | |
| Het smeltpunt van ethyleenglycol is -12,9°C en het kookpunt was 197,3°C. | Het smeltpunt van diethyleenglycol is -10,45°C en het kookpunt is 245°C. |
| Productie | |
| Eerst wordt ethyleen omgezet in ethyleenoxide, dat op zijn beurt wordt omgezet in ethyleenglycol door te reageren met water. | Diethyleenglycol wordt geproduceerd door gedeeltelijke hydrolyse van ethyleenoxide. |
Samenvatting – Ethyleenglycol versus diethyleenglycol
Zowel ethyleenglycol als diethyleenglycol worden geproduceerd uit hetzelfde uitgangsmateriaal; ethyleen. Het verschil tussen ethyleenglycol en diethyleenglycol is dat een ethyleenglycolmolecuul een individueel molecuul is, terwijl het diethyleenglycolmolecuul wordt gevormd door de combinatie van twee ethyleenglycolmoleculen via een etherbinding.
