Het belangrijkste verschil tussen broom en jodium is dat broom zich bij kamertemperatuur in vloeibare toestand bevindt, terwijl jodium in vaste toestand is.
Broom en jodium zijn elementen in de halidegroep of groep 17 van het periodiek systeem. Daarom hebben beide elementen 7 elektronen in hun buitenste elektronenschil.
Wat is broom?
Broom, aangeduid met Br, is een halogenide met atoomnummer 35. En bij kamertemperatuur is het een bruinrode vloeistof. De damp is ook bruin gekleurd en heeft een penetrante geur. Bovendien is het het enige niet-metaal dat bij kamertemperatuur in vloeibare toestand is. Deze vloeistof heeft Br2 moleculen. Verder is het chemisch minder reactief dan chloor en fluor, maar reactiever dan jodium.
Enkele chemische feiten over broom
- Symbool=Br
- Atoomgetal=35
- Atoommassa=79.904 amu
- Elektronenconfiguratie=[Ar] 3d104s2 4p5
- Positie in periodiek systeem=groep 17, periode 4
- Blok=p blok
- Fysieke toestand=een bruinrode vloeistof bij kamertemperatuur
- Smeltpunt=-7,2°C
- Kookpunt=58,8°C
- Elektronegativiteit=2,8 (Pauling-schaal)
- Oxidatietoestanden=7, 5, 4, 3, 1, −1
Figuur 1: Broom in een beveiligde flacon
Broom is een van nature voorkomend niet-metaal en is aanwezig in broomrijke pekelafzettingen in landen als de VS en China. Elektrolyse is de gebruikelijke methode die wordt toegepast bij de extractie van dit element uit pekelafzettingen. Broom was het eerste element dat uit zeewater werd gewonnen. Het is tegenwoordig echter geen populaire methode.
Wat is jodium?
Jodium (I) is een halogenide met atoomnummer 53. En het is in vaste toestand bij kamertemperatuur en druk. Verder is het een niet-metaal in het p-blok van het periodiek systeem der elementen.
Enkele chemische feiten over jodium
- Symbool=I
- Atoomgetal=53
- Atoommassa=126.904 amu
- Elektronenconfiguratie=[Kr] 4d105s2 5p5
- Positie in periodiek systeem=groep 17, periode 5
- Blok=p blok
- Fysieke toestand=een zwarte glanzende kristallijne vaste stof bij kamertemperatuur
- Smeltpunt=113,7°C
- Kookpunt=184,4°C
- Elektronegativiteit=2,66 (Pauling-schaal)
- Oxidatietoestanden=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Figuur 2: Jodiumkristallen
Hoewel het bij kamertemperatuur een glanzend zwart kristal is, vormt jodium bij het koken een violette damp. Bovendien zijn deze kristallen minder oplosbaar in water, maar zeer goed oplosbaar in niet-polaire oplosmiddelen zoals hexaan.
Jodium is beschikbaar in zeewater in de vorm van jodide-ion (I–), maar in sporenhoeveelheden. Op dit moment zijn jodaatmineralen en natuurlijke pekelafzettingen de meest voorkomende bron van jodium.
Wat zijn de overeenkomsten tussen broom en jodium?
- Zowel broom als jodium zijn niet-metalen.
- Ook zijn beide halogenen.
- Bovendien zijn beide ook p-blokelementen.
- Beide elementen zijn samengesteld uit zeven valentie-elektronen.
- Beide hebben -1 oude oxidatietoestanden.
- Ze zijn allebei minder reactief dan chloor en fluor.
Wat is het verschil tussen broom en jodium?
Broom versus jodium |
|
| Broom (Br) is een halide met atoomnummer 35. | Jodium (I) is een halogenide met atoomnummer 53 |
| Symbool | |
| Br | I |
| Atoomgetal | |
| 35 | 53 |
| Atoommassa | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Elektronenconfiguratie | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Positie in periodiek systeem | |
| Groep 17 en periode 4 | Groep 17 periode 5 |
| Smeltpunt | |
| -7.2 °C | 113.7°C |
| Kookpunt | |
| 58.8°C | 184.4°C. |
| Fysieke toestand | |
| Een vloeistof op kamertemperatuur | Een vaste stof bij kamertemperatuur |
| Uiterlijk | |
| Een donkerbruinrode vloeistof | Een zwartglanzende kristallijne vaste stof |
| Damp | |
| Vormt bruin gekleurde damp bij het koken | Vormt een violetkleurige damp bij het koken |
Samenvatting – Broom versus jodium
Broom en jodium zijn halogeniden; met andere woorden, het zijn chemische elementen die worden gevonden in groep 17 van het periodiek systeem der elementen. Het belangrijkste verschil tussen broom en jodium is dat broom bij kamertemperatuur een vloeistof is, terwijl jodium bij kamertemperatuur een vaste stof is.
