Het belangrijkste verschil tussen broom en bromide is dat bromide de gereduceerde vorm van broom is.
De chemische elementen in het periodiek systeem zijn niet stabiel, behalve de edelgassen. Daarom proberen elementen te reageren met andere elementen om de edelgaselektronenconfiguratie te verkrijgen om stabiliteit te bereiken. Evenzo moet broom ook een elektron krijgen om de elektronenconfiguratie van het edelgas Krypton te bereiken. Alle metalen reageren met broom en vormen bromiden. Broom en bromide hebben verschillende fysische en chemische eigenschappen door de verandering van één elektron.
Wat is broom?
Broom is een scheikundig element in het periodiek systeem dat wordt aangeduid met Br. Het is een halogeen (17th groep) in de 4th periode van het periodiek systeem. Het atoomnummer van broom is 35; het heeft dus 35 protonen en 35 elektronen. De elektronenconfiguratie is [Ar] 4s2 3d10 4p5 Aangezien het p-subniveau 6 moet hebben elektronen om de elektronenconfiguratie van het Krypton-edelgas te verkrijgen, heeft broom het vermogen om een elektron aan te trekken. Het heeft een hoge elektronegativiteit, die ongeveer 2,96 is, volgens de Pauling-schaal.
Het atoomgewicht van broom is 79,904 amu. Bij kamertemperatuur bestaat het als een diatomisch molecuul (Br2). Ook is dit diatomische molecuul een roodbruine kleurvloeistof. Broom heeft een smeltpunt van 265,8 K en een kookpunt van 332,0 K.
Verdere eigenschappen van broom
Van alle broomisotopen zijn Br-79 en Br-81 de meest stabiele isotopen. Verder is dit chemische element enigszins oplosbaar in water, maar goed oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals chloroform. Bovendien heeft het 7, 5, 4, 3, 1, -1 oxidatietoestanden.
De chemische reactiviteit van broom ligt tussen die van chloor en jodium in. Broom is minder reactief dan chloor, maar reactiever dan jodium. Broom produceert het bromide-ion door één elektron op te nemen. Daarom neemt broom gemakkelijk deel aan de vorming van ionische verbindingen. In de natuur bestaat broom als bromidezouten in plaats van Br2
Figuur 01: Broom
Broom kan de anionen oxideren van elementen die zich onder broom in het periodiek systeem bevinden. Het kan chloride echter niet oxideren om chloor te geven. Bovendien kunnen we Br produceren door bromiderijke pekels te behandelen met chloorgas. Of er wordt broomgas gevormd door HBr te behandelen met zwavelzuur. Broom is zeer nuttig in de industrie en chemische laboratoria. Bromideverbindingen zijn belangrijk als benzineadditieven, voor pesticiden en als ontsmettingsmiddel bij waterzuivering.
Wat is bromide?
Bromide is het anion dat ontstaat wanneer broom een elektron abstraheert van een ander elektropositief element. We kunnen het weergeven met het symbool Br–. Het is een eenwaardig ion met -1 lading. Daarom heeft het 36 elektronen en 35 protonen.
De elektronenconfiguratie van bromide is [Ar] 4s2 3d10 4p6. Het komt voor in ionische verbindingen zoals natriumbromide, calciumbromide en HBr. Het komt ook van nature voor in waterbronnen.
Wat is het verschil tussen broom en bromide?
Broom is een chemisch element in het periodiek systeem dat wordt aangeduid met Br, terwijl bromide het anion is dat wordt gevormd wanneer broom een elektron abstraheert van een ander elektropositief element. Bovendien is het belangrijkste verschil tussen broom en bromide dat bromide de gereduceerde vorm van broom is. Bovendien heeft bromide 36 elektronen vergeleken met 35 elektronen broom, maar beide hebben 35 protonen. Daarom heeft bromide een lading van -1, terwijl broom neutraal is.
Bovendien is broom chemisch reactiever dan bromide. Een ander verschil tussen broom en bromide is dat het bromide de krypton-elektronenconfiguratie heeft bereikt en daarom stabieler is dan het broomatoom.
Samenvatting – Broom vs Bromide
Broom is een scheikundig element in het periodiek systeem en wordt aangeduid met Br. Ondertussen is bromide het anion dat ontstaat wanneer broom een elektron abstraheert van een ander elektropositief element. Verder is het belangrijkste verschil tussen broom en bromide dat bromide de gereduceerde vorm van broom is.
Afbeelding met dank aan:
1. "Broom 25ml (transparant)" door W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Br-" door NEUROtiker - Eigen werk (Public Domain) via Commons Wikimedia
