Het belangrijkste verschil tussen fluorwaterstofzuur en zoutzuur is dat het fluorwaterstofzuur een zwak zuur is, terwijl het zoutzuur een sterk zuur is. Ook is het fluorwaterstofzuur in staat waterstofbruggen te vormen, terwijl het zoutzuur geen waterstofbruggen kan vormen.
Bovendien zit een ander belangrijk verschil tussen fluorwaterstofzuur en zoutzuur in hun moleculaire structuur. Het fluorwaterstofzuurmolecuul heeft een fluoride-ion, terwijl het zoutzuurmolecuul een chloride-ion heeft. Verder zijn zowel fluorwaterstofzuur als zoutzuur protondonoren. Daarom kunnen deze zuurmoleculen ioniseren in waterige media waarbij protonen vrijkomen (H+). Deze protonen veroorzaken de zuurgraad in het waterige medium.
Wat is fluorwaterstofzuur?
Hydrofluoric acid is waterstoffluoride in water. Waterstoffluoride is een zure verbinding met de chemische formule HF en een molmassa van 20 g/mol. Verder is dit zuur een uitgangsverbinding voor bijna alle fluorhoudende verbindingen. Bijvoorbeeld: teflon. Dit zuur is zeer reactief met glas en matig reactief met metalen. Daarom wordt het opgeslagen in plastic containers. Een container gemaakt van teflon is echter licht doorlatend voor dit zuur.
Figuur 01: Een fles fluorwaterstofzuur
Hydrofluoric acid is een zwak zuur. Dat komt omdat het een lagere dissociatieconstante heeft. De dissociatie van dit zuur geeft hydroniumionen (combinatie van protonen en watermoleculen vormen hydroniumionen) en fluoride-ionen. Van de waterstofhalogeniden is dit het enige zwakke zuur. Dit zuur kunnen we verkrijgen via de toevoeging van geconcentreerd zwavelzuur aan het mineraal fluoriet (CaF2).
Wat is zoutzuur?
Hydrochloric acid is een waterig waterstofchloride. Waterstofchloride heeft de chemische formule HCl en de molaire massa is 36,5 g/mol. Dit zuur heeft een penetrante geur. Bovendien is het belangrijk als uitgangsverbinding voor veel anorganische chemicaliën zoals vinylchloride.
Figuur 02: Een fles zoutzuur
In tegenstelling tot HF is HCl een sterk zuur dat volledig kan ioniseren in het waterige medium, waarbij hydroniumionen en chloride-ionen worden gevormd. Dit zuur heeft dus een hoge Ka-waarde. We kunnen dit zuur bereiden door HCl met water te behandelen.
Wat is het verschil tussen fluorwaterstofzuur en zoutzuur?
Hydrofluoric acid is waterstoffluoride in water. Het is een zwak zuur en het kan waterstofbruggen vormen. Zoutzuur is waterig waterstofchloride. Het is een sterk zuur en het kan geen waterstofbruggen vormen. Dit is het belangrijkste verschil tussen fluorwaterstofzuur en zoutzuur.
Verder heeft het fluorwaterstofzuurmolecuul een fluoride-ion, terwijl het zoutzuurmolecuul een chloride-ion heeft. Beide zijn echter halogeenwaterstofzuren met een waterstofatoom gebonden aan een halogeen. Bovendien is het fluorwaterstofzuur het enige zwakke zuur onder andere waterstofhalogeniden.
Samenvatting – Fluorwaterstofzuur versus zoutzuur
Fluorwaterstof en zoutzuur zijn waterstofhalogeniden omdat beide zuurverbindingen een halogenide hebben dat aan een waterstofatoom is gebonden. Bovendien zijn er veel verschillen tussen deze twee zuren. Het verschil tussen fluorwaterstofzuur en zoutzuur is dat het fluorwaterstofzuur een zwak zuur is en waterstofbruggen kan vormen, terwijl het zoutzuur een sterk zuur is en geen waterstofbruggen kan vormen.
