Het belangrijkste verschil tussen fluorofoor en chromofoor is dat fluorofoor een fluorescerende chemische verbinding is, terwijl chromofoor geen fluorescerende verbinding is. Het is een onderdeel van een chemische verbinding die verantwoordelijk is voor de kleur in dat molecuul.
Er zijn veel toepassingen van fluoroforen vanwege het vermogen om licht opnieuw uit te zenden bij excitaties die optreden als gevolg van een lichtbron. Sommige toepassingen omvatten het gebruik als kleurstof of kleurstof, als substraat voor enzymen, als tracer in vloeistoffen, enz.
Wat is fluorofoor?
Een fluorofoor is een fluorescerende chemische verbinding die opnieuw licht kan uitzenden bij excitaties die optreden als gevolg van een lichtbron. Deze verbindingen krijgen deze eigenschap door de aanwezigheid van meerdere aromatische groepen, die met elkaar of planaire/cyclische moleculen met meerdere pi-bindingen (dubbele bindingen) zijn gecombineerd. Deze verbindingen kunnen lichtenergie (van een bepaalde golflengte) absorberen en deze energie opnieuw uitzenden als een langere golflengte.
De golflengten die door deze verbindingen worden geabsorbeerd, hangen af van de chemische structuur van de fluorofoor. Meestal zijn deze verbindingen kleine, organische verbindingen, maar er kunnen ook grotere verbindingen zijn. Bijv.: eiwitten zoals groen fluorescerend eiwit.
Figuur 01: Fluorescentie onder UV-straling
Voorbeelden van Flurophore
Enkele veelvoorkomende voorbeelden voor fluoroforen zijn als volgt:
- Xantheenderivaten zoals fluoresceïne
- Cyanine
- Naftaleenderivaten
- Cumarinederivaten
- Pyreenderivaten zoals cascadeblauw
- Anthraceenderivaten
Wat is chromofoor?
Chromofoor is een onderdeel van een molecuul, dat verantwoordelijk is voor de kleur van dat molecuul. Dit gebied van moleculen heeft een energieverschil tussen twee afzonderlijke moleculaire orbitalen dat binnen het golflengtebereik van het zichtbare spectrum v alt. Wanneer zichtbaar licht dit gebied raakt, absorbeert het het licht. Dit veroorzaakt de excitaties van elektronen van een grondtoestand naar een aangeslagen toestand. Daarom is de kleur die we zien de kleur die niet wordt geabsorbeerd door de chromofoor.
In biologische moleculen is een chromofoor een gebied dat conformatieveranderingen van het molecuul ondergaat wanneer het door licht wordt geraakt. Geconjugeerde pi-systemen dienen vaak als chromoforen. Een geconjugeerd pi-systeem heeft enkele bindingen en dubbele bindingen in een afwisselend patroon. Deze systemen komen vaak voor in aromatische verbindingen.
Wat is het verschil tussen fluorofoor en chromofoor?
Een fluorofoor is een fluorescerende chemische verbinding die opnieuw licht kan uitzenden bij excitaties die optreden als gevolg van een lichtbron. Chromofoor is een onderdeel van een molecuul dat verantwoordelijk is voor de kleur van dat molecuul. Dit is het belangrijkste verschil tussen fluorofoor en chromofoor.
Samenvatting – Fluorofoor vs Chromofoor
Fluoroforen en chromoforen zijn de chemische soorten die verantwoordelijk zijn voor zichtbare effecten in verbindingen. Het verschil tussen fluorofoor en chromofoor is dat fluorofoor een fluorescerende chemische verbinding is, terwijl chromofoor geen fluorescerende verbinding is.
