Het belangrijkste verschil tussen naftenen en aromaten is dat de naftenen slechts enkele bindingen tussen koolstofatomen hebben, terwijl de aromaten zowel enkele bindingen als dubbele bindingen tussen koolstofatomen hebben.
We noemen naftenen "cycloalkanen". Dit zijn cyclische alifatische koolwaterstofverbindingen. We kunnen ze uit aardolie halen. De algemene formule voor deze verbindingen is CnH2n Bovendien zijn de koolstofatomen in deze ringen verzadigd. Aromaten zijn cyclische koolwaterstoffen met enkele bindingen (sigma-bindingen) en dubbele bindingen (pi-bindingen) in een afwisselend patroon. Daarom kunnen we delokalisatie van elektronen in deze verbindingen waarnemen, en we noemen aromaten "arenen".
Wat zijn naftenen?
Naftenen zijn cyclische koolwaterstofverbindingen met de algemene formule CnH2n We kunnen deze verbindingen verkrijgen uit aardolie via raffinage. Deze verbindingen hebben een of meer verzadigde ringstructuren. Dit betekent dat alle koolstofatomen in de ringstructuren aan elkaar zijn gebonden via alleen enkele bindingen (geen dubbele bindingen of drievoudige bindingen aanwezig). Daarom zijn dit in wezen alkanen. Daarom noemen we ze "cycloalkanen". De atomen die anders dan koolstof aanwezig zijn, zijn waterstofatomen. Maar deze waterstofatomen vormen niet de ring; ze blijven gehecht aan de koolstofatomen in de ring. Afhankelijk van het aantal koolstofatomen in deze structuren, kunnen we ze noemen als cyclopropaan, cyclobutaan, cyclopentaan, cyclohexaan, enz.
Figuur 01: Cyclobutaan
Er moeten echter ten minste drie koolstofatomen zijn om een cyclus te vormen, vandaar dat het kleinste lid van deze naftenen cyclopropaan is. We noemen de grote cycloalkanen, met meer dan 20 koolstofatomen, "cycloparaffinen". Omdat het ringgebied ervoor zorgt dat deze moleculen meer met elkaar in contact komen, zijn de intermoleculaire aantrekkingskrachten (Londen-krachten) daartussen erg sterk. Daarom zijn de kookpunten, smeltpunten, dichtheden van deze moleculen hoger dan die van niet-cyclische alkanen met hetzelfde aantal koolstofatomen. Eenvoudige en grote naftenen zijn zeer stabiel. Kleine naftenen hebben een lage stabiliteit (vanwege ringspanning). Ze zijn dus reactief. Ze kunnen nucleofiele alifatische substitutiereacties ondergaan.
Wat zijn aromaten?
Aromaten zijn cyclische koolwaterstofverbindingen die bestaan uit een geconjugeerd vlak ringsysteem met gedelokaliseerde pi-elektronenwolken. Met andere woorden, deze structuren hebben een afwisselend patroon van enkele bindingen en dubbele bindingen tussen de koolstofatomen die de ringstructuur creëren. Er zijn geen discrete enkele bindingen of dubbele bindingen. We noemen ze "arenen". De naam aromatisch komt vanwege het zoete aroma van deze verbindingen.
Figuur 02: Sommige Aromaten
Aromaten kunnen monocyclisch of polycyclisch zijn. Sommige andere verbindingen die we "heteroarenen" noemen, worden ook gecategoriseerd als aromaten. Deze verbindingen hebben andere atomen dan koolstof die de ring vormt. Maar het zijn aromaten omdat ze een geconjugeerd pi-systeem vormen en ook een gedelokaliseerde elektronenwolk.
Wat is het verschil tussen naftenen en aromaten?
Naftenen zijn cyclische koolwaterstofverbindingen met de algemene formule CnH2n Deze moleculen hebben alleen koolstofatomen die de ring vormen. Bovendien hebben ze slechts enkele bindingen tussen de koolstofatomen van de ring. Aromaten zijn cyclische koolwaterstofverbindingen die bestaan uit een geconjugeerd vlak ringsysteem met gedelokaliseerde pi-elektronenwolken. Deze moleculen kunnen andere atomen hebben, zoals stikstof, samen met de koolstof waaruit de ring bestaat. Bovendien hebben ze zowel enkele bindingen als dubbele bindingen tussen koolstofatomen in de ring als een alternerend patroon. Dit is het belangrijkste verschil tussen naftenen en aromaten.
Samenvatting – Naftenen versus aromaten
Naftenen en aromaten zijn zeer belangrijke koolwaterstofverbindingen die we uit aardolie kunnen halen. Het verschil tussen naftenen en aromaten is dat de naftenen slechts enkele bindingen tussen koolstofatomen hebben, terwijl de aromaten zowel enkele bindingen als dubbele bindingen tussen koolstofatomen hebben.
