Het belangrijkste verschil tussen atomaire zuurstof en moleculaire zuurstof is dat de atomaire zuurstof zeer reactief is en niet in de atmosfeer voorkomt zoals het is, terwijl de moleculaire zuurstof minder reactief is en in de atmosfeer bestaat zoals het is. Bovendien is atomaire zuurstof een vrije radicaal met het symbool O (3P), terwijl de moleculaire zuurstof een diatomische zuurstof is met het symbool O2
Zuurstof is een chemisch element met atoomnummer 8. Maar als we het hebben over algemeen gebruikte zuurstof, hebben we het over moleculaire zuurstof die we inademen. Het heeft twee zuurstofatomen die via een covalente binding aan elkaar zijn gebonden. Atoomzuurstof heeft één zuurstofatoom. Daarom kan het niet bestaan als een individuele chemische soort vanwege zijn hoge reactiviteit.
Wat is atoomzuurstof?
Atomaire zuurstof is een zeer reactieve chemische soort met het symbool O(3P). Het is een vrije radicaal. Dit betekent dat atomaire zuurstof een ongepaard elektron heeft dat dit atoom zeer reactief maakt. Daarom bestaat dit atoom zelfs niet voor een korte periode van nature; het heeft de neiging om te reageren met andere chemische elementen of verbindingen om stabiel te worden door zijn ongepaarde elektron te koppelen.
Figuur 01: Zuurstofatoom
In de ruimte bestaat echter ongeveer 96% van de zuurstof als atomaire zuurstof omdat daar UV-straling resulteert in een atmosfeer met een lage baan om de aarde. Deze chemische soort speelt een belangrijke rol bij corrosie in de ruimte. Corrosie in de ruimte is de corrosie van materialen die in de ruimte voorkomen.
Wat is moleculaire zuurstof?
Moleculaire zuurstof is diatomische zuurstof met het symbool O2 Het bevat twee zuurstofatomen die aan elkaar zijn gebonden via covalente binding. Er is een dubbele binding tussen deze twee atomen. Omdat de twee zuurstofatomen acht elektronen om zich heen hebben, is het zuurstofmolecuul minder reactief.
Figuur 02: Vorming van moleculaire zuurstof
Daarom bestaat deze chemische soort in de atmosfeer zelf. Onze atmosfeer bevat ongeveer 21% moleculaire zuurstof. Deze hoeveelheid zuurstof is essentieel voor alle organismen voor hun ademhaling. Het bestaat als een kleurloos gas en het kookpunt is -183 °C.
Wat is het verschil tussen atoomzuurstof en moleculaire zuurstof?
Atomaire zuurstof is een zeer reactieve chemische soort met het symbool O(3P). Het bestaat zelfs niet voor een korte periode van nature, maar in de ruimte is het de overheersende vorm van zuurstof. Bovendien is het zeer reactief. Moleculaire zuurstof is diatomische zuurstof met het symbool O2 Het bestaat als zichzelf in onze atmosfeer (ongeveer 21%). Bovendien is het minder reactief.
Samenvatting – Atomaire zuurstof versus moleculaire zuurstof
Atomaire en moleculaire zuurstof zijn chemische soorten afgeleid van het chemische element, zuurstof met atoomnummer 8. Het verschil tussen atomaire zuurstof en moleculaire zuurstof is dat atomaire zuurstof zeer reactief is en niet in de atmosfeer voorkomt omdat het is terwijl moleculaire zuurstof minder reactief is en in de atmosfeer bestaat zoals het is.
