Het belangrijkste verschil tussen ionische en moleculaire verbindingen is dat de ionische verbindingen elektrostatische aantrekkingskrachten hebben tussen kationen en anionen, terwijl de moleculaire verbindingen alleen covalente chemische bindingen tussen de atomen hebben.
Chemische elementen kunnen met elkaar samenwerken om chemische verbindingen te vormen. De elementen binden aan elkaar via chemische bindingen die ionische of covalente eigenschappen hebben. Als de verbindingen ionische bindingen hebben, noemen we ze ionische verbindingen, en als ze covalente bindingen hebben, dan zijn het moleculaire verbindingen. Daarom ligt het belangrijkste verschil tussen ionische en moleculaire verbindingen in de chemische binding tussen atomen.
Wat zijn ionische verbindingen?
Ionische verbindingen zijn de chemische verbindingen met kationen en anionen die aan elkaar binden via ionische binding. Daarom zijn er elektrostatische aantrekkingskrachten tussen kationen en anionen. De verbinding heeft echter een algehele neutrale lading omdat de totale lading van kationen wordt geneutraliseerd door de totale lading van anionen. Deze ionen kunnen monoatomair of polyatomisch zijn.
Meestal zijn de ionische verbindingen die waterstofionen (H+) als kation bevatten "zuren". Daarentegen zijn basische ionen zoals hydroxide-ionen (OH–) aanwezig in basen. Als er geen waterstofionen of hydroxide-ionen in de ionische verbinding zitten, noemen we het een "zout".
Figuur 01: Ionische verbinding van natriumchloride, een zout
Sommige ionische verbindingen, zoals zouten, worden gevormd door neutralisatiereacties op basis van zuur. sommige verbindingen worden gevormd door verdamping van het oplosmiddel, precipitatiereacties, reacties in vaste toestand, bevriezing, elektronenoverdrachtsreacties tussen metalen en niet-metalen, enz. Deze verbindingen hebben typisch hoge smelt- en kookpunten. Meestal zijn ze hard en broos. In hun vaste toestand zijn bijna alle ionische verbindingen elektrische isolatoren en kunnen ze zeer geleidend worden wanneer ze worden opgelost in een oplosmiddel zoals water, omdat de kationen en anionen dan vrij kunnen bewegen.
Wat zijn moleculaire verbindingen?
Moleculaire verbindingen zijn chemische verbindingen die atomen bevatten die aan elkaar zijn gebonden via covalente chemische bindingen. Daarom worden deze verbindingen gevormd wanneer atomen hun ongepaarde elektronen met elkaar delen. De atomen die betrokken zijn bij deze elektronendeling hebben vergelijkbare elektronegativiteitswaarden.
Figuur 02: Een diagram van een triatomair molecuul met covalente bindingen tussen de drie atomen
Normaal gesproken hebben moleculaire verbindingen relatief lage smelt- en kookpunten omdat de atomen niet sterk aan elkaar gehecht zijn. Evenzo zijn deze verbindingen zacht en relatief flexibel. Vergeleken met ionische verbindingen zijn deze moleculaire verbindingen licht ontvlambaar. Dit komt omdat bijna alle ontvlambare stoffen moleculaire verbindingen zijn die bestaan uit koolstof- en waterstofatomen. In tegenstelling tot ionische verbindingen, kunnen ze geen elektriciteit geleiden wanneer ze zijn opgelost in een oplosmiddel, omdat er geen beschikbare ionen zijn om te scheiden na het oplossen.
Wat is het verschil tussen ionische en moleculaire verbindingen?
Ionische verbindingen zijn de chemische verbindingen met kationen en anionen die aan elkaar binden via ionische binding, terwijl moleculaire verbindingen chemische verbindingen zijn die atomen bevatten die aan elkaar zijn gebonden via covalente chemische bindingen. Daarom ligt het verschil tussen ionische en moleculaire verbindingen in de aard van chemische binding. Dat is; het belangrijkste verschil tussen ionische en moleculaire verbindingen is dat de ionische verbindingen elektrostatische aantrekkingskrachten hebben tussen kationen en anionen, terwijl de moleculaire verbindingen alleen covalente chemische bindingen tussen de atomen hebben.
Als een ander belangrijk verschil tussen ionische en moleculaire verbindingen, zijn de ionische verbindingen hard en broos, terwijl moleculaire verbindingen zacht en relatief flexibel zijn. Dit komt voornamelijk omdat de atomen van ionische verbindingen stevig bij elkaar worden gehouden door ionische bindingen, terwijl in moleculaire verbindingen atomen relatief los aan elkaar hechten. Bovendien zijn de smelt- en kookpunten van ionische verbindingen zeer hoog in vergelijking met die van moleculaire verbindingen.
Samenvatting – Ionische versus moleculaire verbindingen
Ionische verbindingen hebben ionische bindingen, terwijl moleculaire verbindingen covalente bindingen hebben. Daarom is het belangrijkste verschil tussen ionische en moleculaire verbindingen dat de ionische verbindingen elektrostatische aantrekkingskrachten hebben tussen kationen en anionen, terwijl de moleculaire verbindingen alleen covalente chemische bindingen tussen de atomen hebben.
