Het belangrijkste verschil tussen verzadigde en onverzadigde bindingen is dat een verzadigde binding geen pi-bindingen heeft, terwijl onverzadigde bindingen altijd pi-bindingen hebben.
Chemische bindingen zijn de verbindingen tussen atomen. Deze bindingen veroorzaken de vorming van moleculen. Er zijn twee belangrijke soorten obligaties; het zijn de covalente bindingen en ionische bindingen. De bindingen in metalen zijn echter metallische bindingen. Covalente bindingen ontstaan wanneer twee atomen hun valentie-elektronen delen. Deze covalente bindingen kunnen verzadigd of onverzadigd zijn, afhankelijk van het aantal en het type binding tussen twee atomen.
Wat zijn verzadigde obligaties?
Verzadigde obligaties zijn enkelvoudige obligaties. Dit zijn covalente chemische bindingen. Daar binden twee atomen met elkaar via een sigma-binding, en dus zijn er geen pi-bindingen - de bindingsvormen waarbij twee elektronen betrokken zijn; één elektron van elk van de twee atomen die deze binding vormen. Deze elektronen zijn de valentie-elektronen van de atomen. De hechtsterkte van dit type binding is relatief zwak. De twee gedeelde elektronen bevinden zich tussen de atomen, en het meer elektronegatieve atoom zal de elektronen naar zich toe trekken.
Figuur 01: Methaan is een verzadigde verbinding omdat het vier verzadigde bindingen heeft
Bovendien heeft dit type binding het vermogen om rotaties te ondergaan. Daar fungeert deze binding als de rotatie-as. Een verzadigde binding vormt zich wanneer volgende orbitalen elkaar overlappen.
- Twee s orbitalen
- Twee pz orbitalen
- S en pz orbitaal
- Twee dz2 orbitalen
- Lineaire overlapping van hybride orbitalen.
Wat zijn onverzadigde obligaties?
Onverzadigde bindingen zijn dubbele bindingen en drievoudige bindingen tussen twee atomen. Dit zijn covalente bindingen. Daarom worden elektronen gedeeld tussen atomen. Bovendien zijn er ook sigma-obligaties en pi-obligaties. In een dubbele binding is er een sigma-binding en een pi-binding tussen twee atomen. In een drievoudige binding is er een sigma-binding en twee pi-bindingen. Een sigma-binding wordt gevormd door lineaire overlapping van atomaire orbitalen, terwijl de pi-bindingen worden gevormd door parallelle overlapping.
Figuur 02: Vorming van een dubbele binding
Een dubbele binding heeft ook vier bindingselektronen tussen atomen, terwijl de drievoudige binding daar zes elektronen heeft. Vanwege dit grote aantal elektronen tussen atomen in onverzadigde bindingen, hebben deze bindingen de neiging om reactiever te zijn. Bovendien zijn deze obligaties sterker en korter in vergelijking met enkelvoudige obligaties.
Wat is het verschil tussen verzadigde en onverzadigde obligaties?
Verzadigde bindingen zijn enkele bindingen en onverzadigde bindingen zijn dubbele bindingen en drievoudige bindingen tussen twee atomen. Het belangrijkste verschil tussen verzadigde en onverzadigde bindingen is dat een verzadigde binding geen pi-bindingen heeft, terwijl onverzadigde bindingen altijd pi-bindingen hebben. Een ander verschil tussen verzadigde en onverzadigde bindingen is dat er één elektronenpaar is tussen twee atomen in een verzadigde binding, terwijl er twee of drie elektronenparen zijn tussen atomen in onverzadigde bindingen.
Bovendien is een belangrijk verschil tussen verzadigde en onverzadigde bindingen dat de verzadigde bindingen relatief zwak, lang en minder reactief zijn, terwijl de onverzadigde bindingen sterk, kort en reactiever zijn. Bovendien kunnen verzadigde bindingen rotaties ondergaan, terwijl onverzadigde bindingen dat niet kunnen.
De onderstaande infographic is een vergelijkingsoverzicht van het verschil tussen verzadigde en onverzadigde bindingen.
Samenvatting – Verzadigde versus onverzadigde obligaties
Kortom, verzadigde bindingen zijn enkelvoudige covalente bindingen, terwijl onverzadigde bindingen dubbele en driedubbele bindingen zijn. Daarom is het belangrijkste verschil tussen verzadigde en onverzadigde bindingen dat een verzadigde binding geen pi-bindingen heeft, terwijl onverzadigde bindingen altijd pi-bindingen hebben.
