Het belangrijkste verschil tussen koolstof 12 en koolstof 14 is dat koolstof 12 6 neutronen in zijn atoomkern heeft, terwijl koolstof 14 8 neutronen heeft.
Carbon 12 en Carbon 14 zijn isotopen van het koolstofatoom. Een koolstofatoom heeft altijd 6 protonen. Het heeft meestal ook 6 neutronen, daarom noemen we het koolstof 12. Maar soms zijn er 8 neutronen in plaats van 6, dat is wanneer het koolstof 14 wordt. Bij chemische reacties gedragen koolstof 12 en koolstof 14 zich op een vergelijkbare manier. Over het algemeen wordt koolstof gevonden in C12-toestand, maar af en toe is het ook beschikbaar als C14.
Wat is koolstof 12?
Koolstof 12 is de meest voorkomende natuurlijke koolstofisotoop, met massa 12. Het is de basis voor de geaccepteerde schaal van atomaire massa-eenheden. De overvloed aan deze koolstof is ongeveer 99%.
Figuur 1: Koolstofatoom
Bovendien bestaat dit koolstofatoom uit 6 protonen, 6 elektronen en 6 neutronen. We kunnen de koolstof 12 wetenschappelijk aanduiden als 12C. Zijn isotopenmassa is 12 u.
Wat is koolstof 14?
Carbon 14 is een veel voorkomende isotoop van koolstof. We noemen het "radiokoolstof" omdat het een radioactieve koolstofisotoop is. De atoomkern van dit atoom bevat 6 protonen, 6 elektronen en 8 neutronen. De isotopenmassa is 14 u. Bovendien is koolstof 14 zeer zeldzaam, en de overvloed ervan is ongeveer 1 deel per biljoen.
Figuur 2: Radioactief verval van koolstof 14
Omdat C 14 een onstabiele isotoop van het koolstofatoom is, ondergaat het radioactief verval. En dit is een proces dat optreedt voor elke onstabiele isotoop en is een natuurlijk proces. Het is een unieke eigenschap van C 14 en wordt gebruikt voor de bepaling van objecten die duizenden jaren oud zijn en wordt veel gebruikt in de archeologie. De halfwaardetijd van C 14 is 5730 jaar.
Wat is het verschil tussen koolstof 12 en koolstof 14?
C 12 en C 14 zijn isotopen van het koolstofatoom. Het belangrijkste verschil tussen koolstof 12 en koolstof 14 is dat koolstof 12 6 neutronen in zijn atoomkern heeft, terwijl koolstof 14 8 neutronen heeft. Aangezien het gewicht van protonen en neutronen hetzelfde is, met 8 neutronen, is C 14 20% zwaarder dan C 12. Bovendien, aangezien zowel C 12 als C 14 hetzelfde aantal protonen hebben, is hun atoomnummer hetzelfde, maar hun atoomgewichten zijn verschillend vanwege het verschillende aantal neutronen. Dit is dus een significant verschil tussen C12 en C14.
Bovendien gedragen C 12 en C 14 zich ook anders als het gaat om kernreacties. Een ander verschil tussen C 12 en C 14 is dat C 12 overvloedig in de aardkorst wordt aangetroffen, terwijl C 14 zeldzaam is. Bovendien is C12 een stabiele isotoop van koolstof, terwijl C14 een onstabiele isotoop van het koolstofatoom is en radioactief verval ondergaat.
Samenvatting – Koolstof 12 vs Koolstof 14
Carbon 12 en Carbon 14 zijn isotopen van het koolstofatoom. Een koolstofatoom heeft altijd 6 protonen, maar het aantal neutronen kan variëren. Koolstof 12 en koolstof 14 zijn bijvoorbeeld verschillende isotopen van koolstof met verschillende aantallen neutronen. Daarom is het belangrijkste verschil tussen koolstof 12 en koolstof 14 dat koolstof 12 6 neutronen in zijn atoomkern heeft, terwijl koolstof 14 8 neutronen heeft.
