Het belangrijkste verschil tussen elektrolyten en niet-elektrolyten is dat elektrolyten ionen kunnen produceren wanneer ze in water worden opgelost, terwijl niet-elektrolyten geen ionen kunnen produceren.
We kunnen alle verbindingen in twee groepen indelen als elektrolyten en niet-elektrolyten, afhankelijk van hun vermogen om ionen te produceren en elektriciteit te geleiden. Het proces waarbij een stroom door een elektrolytische oplossing wordt geleid en positieve en negatieve ionen gedwongen wordt om naar hun respectievelijke elektroden te bewegen, wordt "elektrolyse" genoemd. Niet-elektrolyten kunnen echter niet deelnemen aan elektrolyseprocessen.
Wat zijn elektrolyten?
Elektrolyten zijn stoffen die ionen produceren. Deze verbindingen kunnen ionen produceren wanneer ze zich in het gesmolten stadium bevinden, of wanneer ze worden opgelost in een oplosmiddel (water). Door ionen kunnen elektrolyten elektriciteit geleiden. Er zijn ook vastestofelektrolyten. Bovendien produceren sommige gassen, zoals koolstofdioxide, ionen (waterstof- en bicarbonaationen) wanneer het in water oplost.
Er zijn twee soorten elektrolyten: sterke elektrolyten en zwakke elektrolyten. Sterke elektrolyten produceren gemakkelijk ionen wanneer ze oplosbaar zijn. Ionische verbindingen zijn bijvoorbeeld sterke elektrolyten. Gesmolten natriumchloride of waterige NaCl-oplossingen ondergaan volledige dissociatie (in Na+- en Cl–-ionen); dus zijn ze goede elektriciteitsgeleiders. Sterke zuren en basen zijn ook goede elektrolyten. Zwakke elektrolyten produceren weinig ionen als ze oplosbaar zijn in water. Bovendien zijn zwakke zuren zoals azijnzuur en zwakke basen zwakke elektrolyten.
Figuur 01: Enkele elektrolyten in vergelijking
Elektrolyten in het lichaam
Elektrolyten zijn ook in ons lichaam aanwezig. We hebben ze nodig om de balans in cellen en bloedvloeistoffen in een gezond lichaam te behouden. De elektrolytenbalans is cruciaal om de osmotische balans en de bloeddruk in het lichaam te behouden. Na+, K+ en Ca2+ zijn belangrijk bij de overdracht van zenuwimpulsen en spiercontracties.
Verschillende hormonen in het lichaam regelen de elektrolythomeostase. Aldosteron regelt bijvoorbeeld de hoeveelheid Na+. Calcitonine en parathormoon hormonen spelen een rol bij het handhaven van de Ca2+ en PO43- balans. We kunnen de elektrolytenniveaus van het bloed meten om bepaalde elektrolytenonevenwichtigheden te identificeren. Meestal zijn Na+ en K+ niveaus in bloed- en urinemetingen belangrijk om nierfunctiestoornissen te controleren. Het normale Na+-geh alte in het bloed is 135 – 145 mmol/L, terwijl het normale K+-geh alte 3,5 – 5,0 mmol/L is. Extreme niveaus van elektrolyten in het lichaam kunnen dodelijk zijn. Elektrolyten zijn ook belangrijk in plantenlichamen. Elektrolyten (K+) regelen bijvoorbeeld de mechanismen voor het openen en sluiten van huidmondjes door bewakingscellen.
Wat zijn niet-elektrolyten?
De verbindingen die niet worden gesplitst in positieve en negatieve ionen wanneer we ze oplossen in oplosmiddelen, zijn niet-elektrolyten. Het gesmolten stadium van deze verbindingen genereert ook geen ionen. Afwezigheid van ionen in het medium maakt ze niet-geleidend. Meestal behoren verbindingen met apolaire covalente bindingen/organische verbindingen tot deze groep. Bijvoorbeeld sucrose, glucose, ethaan, enz.
Wat is het verschil tussen elektrolyten en niet-elektrolyten?
Het belangrijkste verschil tussen elektrolyten en niet-elektrolyten is dat elektrolyten ionen kunnen produceren wanneer ze in water worden opgelost, terwijl niet-elektrolyten geen ionen kunnen produceren. Ionische verbindingen en sommige verbindingen met polaire bindingen kunnen elektrolyten zijn. Verbindingen met niet-polaire bindingen zijn meestal niet-elektrolyten. Bovendien kunnen elektrolyten in oplossingen elektriciteit geleiden in tegenstelling tot niet-elektrolyten.
Samenvatting – Elektrolyten versus niet-elektrolyten
Alle verbindingen die we kennen zijn elektrolyten of niet-elektrolyten. Het belangrijkste verschil tussen elektrolyten en niet-elektrolyten is dat elektrolyten ionen kunnen produceren wanneer ze in water worden opgelost, maar niet-elektrolyten kunnen geen ionen produceren.
