Het belangrijkste verschil tussen NF3 en NH3 is dat NF3 drie fluoratomen bevat gebonden aan een centraal stikstofatoom, terwijl NH3 drie waterstofatomen bevat gebonden aan een centraal stikstofatoom.
NF3 is stikstoftrifluoride, terwijl NH3 ammoniak is. Beide zijn anorganische verbindingen en beide verbindingen hebben dezelfde moleculaire geometrie. Ze hebben echter verschillende chemische en fysische eigenschappen vanwege verschillende atomaire samenstellingen.
Wat is NF3?
NF3 is stikstoftrifluoride. De algemene naam is trifluoramine. Het heeft drie fluoratomen die via covalente chemische binding aan hetzelfde stikstofatoom zijn gebonden. Omdat stikstof vijf valentie-elektronen heeft en de drie fluoratomen slechts drie van deze elektronen gebruiken om chemische bindingen te maken, is er een eenzaam elektronenpaar op het stikstofatoom. Het elektronenpaar en drie covalente bindingen zorgen ervoor dat het NF3-molecuul een trigonale piramidale geometrie heeft. De structuur is als volgt:
Figuur 01: Structuur van stikstoftrifluoride
De molaire massa van stikstoftrifluoride is 71 g/mol. Het verschijnt als een kleurloos gas en het heeft een beschimmelde geur. Bovendien is het een onbrandbaar gas. Dit gas is echter een sterk broeikasgas. Bij aanwezigheid van elektrische ontladingen kunnen we deze verbinding bereiden met behulp van zijn chemische elementen; het is dus een zeldzame verbinding die we rechtstreeks kunnen bereiden met behulp van de chemische elementen (stikstof- en fluoratomen).
Bovendien vertoont deze verbinding een aanzienlijke oplosbaarheid in water. Bovendien is stikstoftrifluoride niet-basisch en heeft het een laag dipoolmoment omdat de fluoratomen werken als elektronenzuigende groepen; dus kunnen ze het eenzame elektronenpaar op het stikstofatoom aantrekken. Deze verbinding is ook een krachtige oxidator. Bij het overwegen van het gebruik van deze verbinding, is het nuttig bij het plasma-etsen van siliciumwafels in elektrochemische toepassingen.
Wat is NH3?
NH3 is ammoniak. Het heeft drie waterstofatomen gebonden aan hetzelfde stikstofatoom. Net als stikstoftrifluoride heeft deze verbinding ook een eenzaam elektronenpaar. Het is een binair halide. Bovendien komt deze verbinding voor als een kleurloos gas en heeft ze een penetrante, irriterende geur. De geometrie van deze verbinding is trigonaal piramidaal.
Figuur 02: Structuur van ammoniakmolecuul
De molaire massa van ammoniak is 17 g/mol. In de natuur kunnen we dit gas vinden als een sporenverbinding gevormd uit stikstofhoudend afval en stikstofhoudend dierlijk en plantaardig materiaal. Bij het overwegen van het gebruik ervan wordt ongeveer 88% van de ammoniak gebruikt voor de productie van kunstmest. Het is ook nuttig als voorloper voor stikstofverbindingen. Bij fermentatieprocessen is ammoniak bruikbaar als stikstofbron voor micro-organismen. Waterige ammoniak is ook belangrijk als reiniger in huishoudelijke toepassingen.
Wat zijn de overeenkomsten tussen NF3 en NH3?
- NF3 en NH3 zijn binaire verbindingen.
- Ze hebben dezelfde geometrie – trigonaal piramidaal
- Bovendien komen beide voor als kleurloze gassen
- Bovendien hebben beide moleculen eenzame elektronenparen op stikstofatomen.
Wat is het verschil tussen NF3 en NH3?
NF3 is stikstoftrifluoride, terwijl NH3 ammoniak is. Het belangrijkste verschil tussen NF3 en NH3 is dat de NF3 drie fluoratomen bevat gebonden aan een centraal stikstofatoom, terwijl de NH3 drie waterstofatomen bevat gebonden aan een centraal stikstofatoom. De molmassa van stikstoftrifluoride is 71 g/mol, terwijl de molmassa van ammoniak 17 g/mol is. Bovendien is NF3 niet-basisch terwijl NH3 een basische verbinding is; NF3 heeft een laag dipoolmoment, maar NH3 heeft een hoog dipoolmoment. NF3 is vooral nuttig bij het plasma-etsen van siliciumwafels in elektrochemische toepassingen. NH3 daarentegen is nuttig voor de productie van kunstmest, voor vergisting als stikstofbron, als reiniger in huishoudelijke toepassingen, enz.
De onderstaande infographic vat het verschil tussen NF3 en NH3 samen.
Samenvatting – NF3 vs NH3
NF3 is stikstoftrifluoride, terwijl NH3 ammoniak is. Beide zijn anorganische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen NF3 en NH3 is dat de NF3 drie fluoratomen bevat gebonden aan een centraal stikstofatoom, terwijl de NH3 drie waterstofatomen bevat gebonden aan een centraal stikstofatoom.
