Het belangrijkste verschil tussen oplosbare en onoplosbare zouten is dat oplosbare zouten bij kamertemperatuur in water kunnen oplossen, terwijl onoplosbare zouten bij kamertemperatuur niet in water kunnen oplossen.
Een zout is elke verbinding die wordt gevormd door de reactie tussen een zuur en een base. Daarom bevat een zout in wezen een anion (afkomstig van het zuur) en een kation (afkomstig van de base). We kunnen zoutverbindingen in twee soorten verdelen, afhankelijk van hun oplosbaarheid in water bij kamertemperatuur. Het zijn oplosbare en onoplosbare zouten. De oplosbaarheid van zouten hangt af van de soorten interacties die ze kunnen hebben met watermoleculen.
Wat zijn oplosbare zouten?
Oplosbare zouten zijn zoutverbindingen die bij kamertemperatuur in water oplosbaar zijn. Deze zoutverbindingen lossen op in water omdat ze intermoleculaire attracties kunnen vormen met watermoleculen. Watermoleculen zijn polair. Daarom is water een polair oplosmiddel en kunnen polaire zouten in water oplossen.
Figuur 01: Natriumchloride is een oplosbaar zout
Omdat zouten ionische verbindingen zijn, lossen ze op in water omdat watermoleculen de neiging hebben om de ionen in de verbinding aan te trekken, waardoor ze van elkaar scheiden, wat resulteert in het oplossen van het zout. Hier vormt het oplossen van het zout ionische soorten in water, waardoor de nieuw gevormde waterige oplossing zeer geleidend is. De in water opgeloste ionensoorten kunnen er elektriciteit doorheen geleiden. Een voorbeeld van een oplosbaar zout is keukenzout of natriumchloride. Een waterige oplossing van keukenzout bevat natriumionen en chloride-ionen.
Wat zijn onoplosbare zouten?
Onoplosbare zouten zijn zoutverbindingen die bij kamertemperatuur onoplosbaar zijn in water. Deze zijn onoplosbaar in water omdat watermoleculen de ionen in de zoutverbinding niet kunnen aantrekken. Daarom zijn er geen intermoleculaire interacties tussen watermoleculen en onoplosbare zoutverbindingen.
Figuur 02: Zilverchlorideprecipitaat in water
Bovendien zijn onoplosbare zouten niet-polaire verbindingen. In tegenstelling tot oplosbare zouten, maakt het mengen van onoplosbare zouten met water de oplossing niet geleidend omdat het zout niet in ionen uiteenv alt. Een goed voorbeeld van een onoplosbaar zout is zilverchloride (AgCl).
Wat is het verschil tussen oplosbare en onoplosbare zouten?
We kunnen zoutverbindingen in twee soorten verdelen, afhankelijk van hun oplosbaarheid in water. Het zijn oplosbare en onoplosbare zouten. Het belangrijkste verschil tussen oplosbare en onoplosbare zouten is dat de oplosbare zouten bij kamertemperatuur in water kunnen oplossen, terwijl de onoplosbare zouten bij kamertemperatuur niet in water kunnen oplossen. Bovendien zijn oplosbare zouten polair; daarom kunnen ze oplossen in water, wat een polair oplosmiddel is. Daarentegen zijn onoplosbare zouten niet-polair. Dit is dus een ander significant verschil tussen oplosbare en onoplosbare zouten.
Bovendien kunnen de watermoleculen intermoleculaire attracties vormen met de ionen van oplosbare zouten, maar er zijn geen intermoleculaire interacties tussen onoplosbare zouten en water. Bovendien maakt het oplossen van oplosbare zouten in water een sterk geleidende waterige oplossing omdat de in water opgeloste ionen er elektriciteit doorheen kunnen geleiden. In tegenstelling tot oplosbare zouten, maakt het mengen van onoplosbare zouten met water het water niet geleidend. Natriumchloride is een voorbeeld van oplosbare zouten, terwijl zilverchloride een voorbeeld is van onoplosbaar zout.
Samenvatting – Oplosbare versus onoplosbare zouten
We kunnen zoutverbindingen in twee soorten verdelen, afhankelijk van hun oplosbaarheid in water. Het zijn oplosbare en onoplosbare zouten. Het belangrijkste verschil tussen oplosbare en onoplosbare zouten is dat oplosbare zouten bij kamertemperatuur in water kunnen oplossen, terwijl onoplosbare zouten bij kamertemperatuur niet in water kunnen oplossen. Bovendien zijn oplosbare zouten polair; daarom kunnen ze oplossen in water, wat een polair oplosmiddel is. Daarentegen zijn onoplosbare zouten niet-polair.
