Het belangrijkste verschil tussen DMSO en MSM is dat DMSO een organozwavelverbinding is die in de vloeibare fase voorkomt, terwijl MSM een organozwavelverbinding is die in de vaste fase voorkomt.
De term DMSO staat voor dimethylsulfoxide, terwijl de term MSM staat voor methylsulfonylmethaan. Beide zijn organozwavelverbindingen. Dat betekent; deze verbindingen hebben zwavelatomen gebonden aan organische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen DMSO en MSM ligt in de fase van de materie waarin deze verbindingen bij kamertemperatuur voorkomen. Naast dit belangrijke verschil zijn er nog enkele andere verschillen.
Wat is DMSO?
DMSO is dimethylsulfoxide. Het is een organozwavelverbinding die bij kamertemperatuur in de vloeibare fase voorkomt. De chemische formule voor DMSO is (CH3)2SO. Deze verbinding is een kleurloze vloeistof die belangrijk is als polair aprotisch oplosmiddel, d.w.z. het kan zowel polaire als niet-polaire verbindingen tot op zekere hoogte oplossen. Daarom is deze verbinding mengbaar met een breed scala aan verbindingen. Zijn molaire massa is 78,13 g/mol. Het smeltpunt van deze verbinding is relatief hoog (19 °C). Over het algemeen heeft DMSO een knoflookachtige smaak in de mond.
Als we kijken naar de chemische structuur, heeft DMSO een trigonale piramidale geometrie. Het is omdat het een zwavelatoom in het midden heeft met een eenzaam elektronenpaar erop en twee methylgroepen en een zuurstofatoom bevestigd aan het zwavelatoom. Op industriële schaal gebruiken we dimethylsulfide voor de productie van DMSO als bijproduct van het Kraft-proces.
Figuur 01: Chemische structuur van DMSO
DMSO is zwak zuur omdat de methylgroepen van deze verbinding zwak zuur zijn. In de richting van zachte elektrofielen is DMSO nucleofiel. Verder is deze verbinding bruikbaar als oxidatiemiddel bij organische synthesereacties. In de coördinatiechemie is DMSO een veelvoorkomend ligand.
DMSO heeft een breed scala aan toepassingen, waaronder het gebruik van een polair aprotisch oplosmiddel dat zowel polaire als niet-polaire verbindingen kan oplossen, om de secundaire structuren te remmen die zich tijdens PCR op DNA-template vormen, als alternatief medicijn, enz.
Wat is MSM?
MSM is methylsulfonylmethaan. Het is een organozwavelverbinding die bij kamertemperatuur in de vaste fase voorkomt. De chemische formule is (CH3)2SO2 Deze verbinding wordt beschouwd als een chemisch inerte verbinding. Het komt van nature voor in sommige voedingsmiddelen, primitieve planten, dranken, enz. Zijn molaire massa is 94,13 g/mol. Het smeltpunt is 109 °C. Minder of geen reactiviteit van MSM is te wijten aan de oxidatietoestand van het zwavelatoom; het is al in de hoogste oxidatietoestand die het kan blijven.
Figuur 02: Chemische structuur van MSM
Bij het overwegen van het gebruik van deze verbinding, wordt het gebruikt als oplosmiddel vanwege zijn polariteit en thermische stabiliteit; het heeft ook medische en dieettoepassingen.
Wat is het verschil tussen DMSO en MSM?
De term DMSO staat voor dimethylsulfoxide, terwijl de term MSM staat voor methylsulfonylmethaan. Beide zijn organozwavelverbindingen. Het belangrijkste verschil tussen DMSO en MSM is dat DMSO een organozwavelverbinding is die in de vloeibare fase voorkomt, terwijl MSM een organozwavelverbinding is die in de vaste fase voorkomt. Bovendien is DMSO polair aprotisch; daarom kan het zowel polaire als niet-polaire verbindingen oplossen. MSM is echter een polaire verbinding. Bij het beschouwen van de geometrie van de moleculen heeft DMSO een trigonale piramidale structuur, terwijl MSM een trigonale vlakke structuur heeft.
Hieronder infographic vat het verschil tussen DMSO en MSM samen.
Samenvatting – DMSO vs MSM
De term DMSO staat voor dimethylsulfoxide, terwijl de term MSM staat voor methylsulfonylmethaan. Beide zijn organozwavelverbindingen. Het belangrijkste verschil tussen DMSO en MSM is echter dat DMSO een organozwavelverbinding is die in de vloeibare fase voorkomt, terwijl MSM een organozwavelverbinding is die in de vaste fase voorkomt.
