Het belangrijkste verschil tussen de 18-elektronenregel en de EAN-regel is dat de 18-elektronenregel aangeeft dat er 18 valentie-elektronen rond het metaal in coördinatiecomplexen moeten zijn om stabiel te worden, terwijl de EAN-regel beschrijft dat een metaalatoom moet verkrijg de elektronenconfiguratie van het edelgas dat in dezelfde periode aanwezig is om stabiel te worden.
Zowel de 18-elektronenregel als de EAN-regel geven aan dat het verkrijgen van een edelgaselektronenconfiguratie een metaalatoom stabiel maakt. Volgens de 18-elektronenregel moeten we rekening houden met de valentie-elektronen van het metaalatoom, terwijl we volgens de EAN-regel het hele elektronengeh alte van het metaalatoom moeten beschouwen. Beide termen worden echter voornamelijk besproken onder organometaalverbindingen waar we coördinatiecomplexen kunnen vinden met een overgangsmetaalatoom in het midden, omringd door liganden. Deze termen worden gebruikt voor het centrale metaalatoom om te zien of deze complexen stabiel zijn of niet.
Wat is de 18-elektronenregel?
18 elektronenregel is een concept in de chemie dat we gebruiken om de stabiliteit van een metaalatoom in een organometaalverbinding te bepalen door te bepalen of het 18 valentie-elektronen heeft. Het is een vereenvoudigde versie van de EAN-regel. In de EAN-regel moeten we rekening houden met het totale aantal elektronen van het atoom, maar hier houden we alleen rekening met het aantal valentie-elektronen. De valentieschaal van een overgangsmetaal kan als volgt in algemene vorm worden weergegeven:
nd(n+1)s(n+1)p
De elektronenconfiguratie van metaal kan maximaal 18 elektronen bevatten. Daarom heeft de edelgas-elektronenconfiguratie alle 18 elektronenschoffels gevuld met elektronen. Daarom noemen we dit concept de 18-elektronenregel.
Wat is de EAN-regel?
EAN-regel is een concept in de chemie dat stelt dat als het centrale metaalatoom in een organometaalverbinding de elektronenconfiguratie heeft van het edelgas dat aanwezig is in dezelfde periode als het metaal, het complex stabiel is. De term EAN staat voor Effective Atomic Number. Hier houdt dit concept rekening met het totale aantal elektronen dat aanwezig is in het metaalatoom. Het is vergelijkbaar met de 18-elektronenregel omdat deze ook stelt dat het hebben van de edelgaselektronenconfiguratie het metaalcomplex stabiel maakt.
Laten we bijvoorbeeld een metaalcomplex beschouwen met het Fe2+-ion in het midden. Het atoomnummer van ijzer is 26. Aangezien dit ion een lading van +2 heeft, is het totale aantal elektronen 24. Daarom, als de liganden die aan dit metaalatoom binden, 12 elektronen aan het metaalion doneren, zodat de elektronenconfiguratie van ijzer voltooit (om de edelgaselektronenconfiguratie=36 te krijgen voor de periode waarin ijzer aanwezig is), wordt het metaalcomplex stabiel.
Wat is het verschil tussen de 18-elektronenregel en de EAN-regel?
Zowel de 18-elektronenregel als de EAN-regel geven aan dat het verkrijgen van een edelgaselektronenconfiguratie ze stabiel maakt. Het belangrijkste verschil tussen de 18-elektronenregel en de EAN-regel is echter dat de 18-elektronenregel aangeeft dat er 18 valentie-elektronen rond het metaal in coördinatiecomplexen moeten zijn om stabiel te worden, terwijl de EAN-regel beschrijft dat een metaalatoom het elektron moet verkrijgen configuratie van het in dezelfde periode aanwezige edelgas om stabiel te worden.
De onderstaande infographic vat het verschil samen tussen de 18-elektronenregel en de EAN-regel.
Samenvatting – 18 Electron Rule vs EAN Rule
Zowel de 18-elektronenregel als de EAN-regel geven aan dat het verkrijgen van een edelgaselektronenconfiguratie ze stabiel maakt. Het belangrijkste verschil tussen de 18-elektronenregel en de EAN-regel is dat de 18-elektronenregel aangeeft dat er 18 valentie-elektronen rond het metaal in coördinatiecomplexen moeten zijn om stabiel te worden, terwijl de EAN-regel stelt dat een metaalatoom het elektron moet verkrijgen configuratie van het in dezelfde periode aanwezige edelgas om stabiel te worden.
