Het belangrijkste verschil tussen adsorptie en desorptie is dat adsorptie verwijst naar het proces waarbij sommige vaste stoffen de moleculen van een gas of vloeistof of opgeloste stof als een dunne film vasthouden, terwijl desorptie verwijst naar de afgifte van een geadsorbeerde stof uit een oppervlak.
Adsorptie en desorptie zijn chemische processen die tegengesteld zijn aan elkaar. We kunnen deze processen in veel biologische, fysische en chemische systemen waarnemen. Het kan van nature voorkomen of we kunnen adsorptie en desorptie uitvoeren voor chemische experimenten.
Wat is adsorptie?
Adsorptie verwijst naar het proces waarbij sommige vaste stoffen moleculen van een gas, vloeistof of opgeloste stof als een dunne film vasthouden. Daarom is het het proces van adhesie van moleculen op een oppervlak. De stof die zich aan het oppervlak gaat hechten, wordt het "adsorbaat" genoemd. De stof die het oppervlak voor de absorptie heeft, wordt het "adsorbens" genoemd. Het adsorptieproces is een oppervlakteverschijnsel. Desorptie is het omgekeerde van de adsorptie.
Figuur 01: Actieve kool is een goed adsorbens
Bovendien is adsorptie een gevolg van oppervlakte-energie. We kunnen adsorptie in twee groepen indelen als chemisorptie en fysisorptie. Chemisorptie treedt op als gevolg van covalente binding tussen adsorbens en adsorbaat, terwijl fysisorptie optreedt als gevolg van zwakke Van der Waal-krachten. Soms treedt echter adsorptie op als gevolg van elektrostatische aantrekking tussen adsorbens en adsorbaat.
Meestal wordt de adsorptie van gassen en opgeloste stoffen beschreven door middel van isothermen. Het beschrijft de hoeveelheid adsorbaat op het adsorbens als functie van de druk van het gas of de concentratie ervan bij een constante temperatuur.
Wat is desorptie?
Desorptie verwijst naar het vrijkomen van een geadsorbeerde stof van een oppervlak. Dit is het tegenovergestelde proces van sorptie. Desorptie vindt plaats in een systeem met een toestand van sorptie-evenwicht tussen de bulkfase en het adsorberende oppervlak. Daarom, als we de concentratie van de stof in de bulkfase verlagen, verandert een deel van de gesorbeerde stof in de bulktoestand. Bij chromatografie is desorptie het proces dat de beweging van de mobiele fase bevordert.
Nadat desorptie heeft plaatsgevonden, blijft de gedesorbeerde stof bijna voor onbepaalde tijd op het substraat als de temperatuur laag blijft. Wanneer de temperatuur echter stijgt, treedt desorptie waarschijnlijk op. De algemene vergelijking voor de desorptiesnelheid is als volgt.
R=rNx
Waar R de desorptiesnelheid is, r de snelheidsconstante, N de afstemming van het geadsorbeerde materiaal en x de kinetische volgorde van de reactie. Er zijn een paar verschillende manieren waarop desorptie kan optreden. Bijvoorbeeld thermische desorptie, reductieve desorptie, oxidatieve desorptie, door elektronen gestimuleerde desorptie, enz.
Wat is het verschil tussen adsorptie en desorptie?
Adsorptie en desorptie zijn chemische processen die tegengesteld zijn aan elkaar. Het belangrijkste verschil tussen adsorptie en desorptie is dat adsorptie verwijst naar het proces waarbij een vaste stof moleculen van een gas of vloeistof of opgeloste stof als een dunne film vasthoudt, terwijl desorptie verwijst naar de afgifte van een geadsorbeerde stof van een oppervlak. Bovendien omvat adsorptie de vorming van covalente bindingen of hechting door Van der Waal-krachten, terwijl desorptie de afbraak van covalente bindingen of aantrekkende krachten omvat.
De volgende infographic vat het verschil tussen adsorptie en desorptie samen.
Samenvatting – Adsorptie versus desorptie
Adsorptie en desorptie zijn chemische processen die tegengesteld zijn aan elkaar. Het belangrijkste verschil tussen adsorptie en desorptie is dat adsorptie verwijst naar het proces waarbij een vaste stof moleculen van een gas of vloeistof of opgeloste stof als een dunne film vasthoudt, terwijl desorptie verwijst naar de afgifte van een geadsorbeerde stof van een oppervlak.
