Het belangrijkste verschil tussen absorptie en adsorptie is dat bij absorptie een stof (materie of energie) een andere stof in die stof opneemt, terwijl bij adsorptie alleen de interacties op het oppervlak plaatsvinden.
Sorptie is het proces waarbij een stof een andere stof opneemt of vasthoudt. Dit kan een chemisch fenomeen zijn, aangezien chemische bindingen betrokken zijn bij het opnemen en vasthouden van twee stoffen. Sorptie is in sommige gevallen voordelig, maar soms ook nadelig. Zo kan sorptie de waterverontreiniging op grondniveau verminderen. Wanneer we verontreinigingen aan de bodem toevoegen, worden ze aangetrokken door de bodem; dus hun beweging naar ondergrondse bodemlagen vertraagt. Uiteindelijk zal dit resulteren in een lage vervuiling. Omdat sorptiereacties snel plaatsvinden, kost het minder tijd. Er kunnen twee soorten sorptie zijn, absorptie en adsorptie.
Wat is absorptie?
Bij absorptie wordt de ene stof opgenomen in de fysieke structuur van de andere stof. De stof, die wordt geabsorbeerd in een andere stof, is het 'absorbaat'. De stof die het absorbaat absorbeert, is het 'absorberende middel'.
Als een organisch molecuul bijvoorbeeld in een vast deeltje (bodemdeeltje) gaat, dan is het organische molecuul het absorbaat en het bodemdeeltje het absorbens. Het absorbens kan een gas, vloeistof of een vaste stof zijn, terwijl het absorbaat een atoom, ion of een molecuul kan zijn. Normaal gesproken zijn absorbaat en het absorberende middel in twee verschillende fasen.
Figuur 01: Absorptie versus Absorptie
Absorptie-eigenschap van chemicaliën wordt bij verschillende gelegenheden gebruikt. Dit is bijvoorbeeld het principe achter vloeistof-vloeistofextractie. Hier kunnen we een opgeloste stof van de ene vloeistof naar een andere vloeistof extraheren, omdat de opgeloste stof meer wordt opgenomen in de ene vloeistof dan in de andere wanneer ze zich in dezelfde container bevinden. Om te absorberen, moet het absorbens een poreuze structuur hebben of voldoende ruimte hebben waarin het absorbaat kan opnemen. Bovendien moet het geabsorbeerde molecuul een geschikte grootte hebben om in de absorberende structuur te gaan. Verder vergemakkelijken de aantrekkingskrachten tussen twee componenten het absorptieproces. Hetzelfde als een massa; energie kan ook worden geabsorbeerd (in stoffen). Dit is de basis achter spectrofotometrie. Daar absorberen atomen, moleculen of een andere soort licht.
Wat is adsorptie?
Bij adsorptie wordt een stof of energie aangetrokken door een oppervlak van een andere materie. De aangetrokken stof is "adsorbaat" en het oppervlak is "adsorberend". De aantrekkingskracht tussen organische materialen en actieve kool is een voorbeeld van adsorptie. Bij deze gelegenheid is organisch materiaal het adsorbaat en het adsorbens is actieve kool.
Een ander voorbeeld van adsorptie is het aantrekken van eiwitten op biomateriaal. Adsorptie komt voor in drie soorten, fysieke adsorptie, chemisorptie en elektrostatische adsorptie. Bij fysieke adsorptie zijn zwakke van der Waals-krachten de aantrekkende krachten. Bij chemisorptie vindt de aantrekking plaats via een chemische reactie tussen het adsorbens en het adsorbaat. Zoals de naam al doet vermoeden, vormen zich bij elektrostatische adsorptie elektrostatische interacties tussen ionen en de oppervlakken.
Wat is het verschil tussen absorptie en adsorptie?
Absorptie vs Adsorptie |
|
| Bij absorptie wordt de ene stof opgenomen in de fysieke structuur van de andere stof. | Bij adsorptie wordt een stof of energie aangetrokken door een oppervlak van een andere materie. |
| Chemische soorten | |
| De twee stoffen die bij absorptie betrokken zijn, zijn het absorbaat en het absorberende middel. | De twee stoffen die betrokken zijn bij adsorptie zijn het adsorbaat en het adsorbens. |
Samenvatting – Absorptie versus adsorptie
Absorptie en adsorptie zijn twee vormen van sorptieprocessen. Het verschil tussen absorptie en adsorptie is dat bij absorptie een stof (materie of energie) een andere stof in die stof opneemt, terwijl bij adsorptie alleen de interacties op het oppervlak plaatsvinden.
