Het belangrijkste verschil tussen ketenisomerie en positie-isomerie is dat ketenisomerie het voorkomen van verschillende hoofdkoolstofketens in twee verbindingen met dezelfde chemische formule beschrijft, terwijl positie-isomerisme het voorkomen van een vergelijkbaar koolstofskelet en een vergelijkbare functionele groep is, maar de functionele groepen zijn op verschillende posities aan de hoofdkoolstofketen bevestigd.
Isomerie beschrijft de eigenschap van sommige moleculen waarin meer dan één verbinding dezelfde chemische formule heeft maar verschillende chemische structuren.
Wat is ketenisomerisme?
Ketenisomerie is het verschil in de rangschikking van koolstofketens met het molecuul. We kunnen het beschrijven door twee verbindingen met dezelfde molecuulformule met een verschillende hoofdkoolstofketen te vergelijken. Met andere woorden, de koolstofatomen in de hoofdketen van de isomeren zijn op een andere manier met elkaar verbonden.
Figuur 01: Verschillende alkaanstructuren
Bij dit type isomerie kan de koolstofketen recht of vertakt zijn. Een eenvoudig voorbeeld van dit type isomeer is de chemische verbinding met de chemische formule C5H12. Het heeft drie belangrijke ketenisomeren: n-pentaan, 2-methylbutaan en 2,2-dimethylpropaan.
Wat is positie-isomerisme?
Positie-isomerie is de aanwezigheid van een vergelijkbaar koolstofskelet en functionele groepen in twee of meer organische verbindingen wanneer de locatie van de functionele groepen van elkaar verschilt. Het aantal koolstofatomen, de molecuulformule, de koolstofskeletstructuur en het aantal functionele groepen zijn hetzelfde voor de isomeren in positie-isomerisme. Dit type isomerie is afwezig in verbindingen met eindgroepen zoals carbonzuren en aldehyden, aangezien deze groepen niet in het midden van een koolstofketen kunnen worden geplaatst.
Figuur 02: Ethanol en dimethylether
Laten we een voorbeeld bekijken om dit type isomerie te begrijpen. De alcoholische verbindingen voor de chemische formule C5H12O kunnen op drie manieren worden geschreven, afhankelijk van de positie van de –OH-groep. Hier kan de -OH-groep in het uiteinde van het molecuul, in het midden van het molecuul of op het 2e koolstofatoom van het ene uiteinde worden geplaatst.
Positie-isomerie kan ook worden waargenomen in alkeen en alkynen. Hier verschilt de positie van de dubbele binding of de drievoudige binding van molecuul tot molecuul. Maar in carbonzuren, amiden en aldehyden is positie-isomerie afwezig omdat deze functionele groepen zich in wezen alleen in de uiteinden van het molecuul bevinden.
Wat is het verschil tussen ketenisomerisme en positie-isomerisme?
Isomerie beschrijft de eigenschap van sommige moleculen waarin meer dan één verbinding dezelfde chemische formule heeft maar verschillende chemische structuren. Het belangrijkste verschil tussen ketenisomerie en positie-isomerie is dat ketenisomerie het voorkomen van verschillende hoofdkoolstofketens in twee verbindingen met dezelfde chemische formule beschrijft, terwijl positie-isomerisme het voorkomen van een vergelijkbaar koolstofskelet en functionele groep is, maar de functionele groepen zijn bevestigd aan de hoofdkoolstofketen in verschillende posities.
De volgende tabel geeft een overzicht van het verschil tussen ketenisomerie en positie-isomerie.
Samenvatting – Ketenisomerie versus positie-isomerisme
Het belangrijkste verschil tussen ketenisomerie en positie-isomerie is dat ketenisomerie het voorkomen van verschillende hoofdkoolstofketens in twee verbindingen met dezelfde chemische formule beschrijft, terwijl positie-isomerisme het voorkomen is van een vergelijkbaar koolstofskelet en een vergelijkbare functionele groep, maar de functionele groepen zijn op verschillende posities aan de hoofdkoolstofketen bevestigd.
