Het belangrijkste verschil tussen calciumcyanide en calciumcyanamide is dat calciumcyanide wordt geproduceerd door de reactie van calciumcyanamide met koolstof in een gesmolten zoutsmelt, terwijl calciumcyanamide wordt geproduceerd door de stikstofvorming van calciumcarbide.
Calciumcyanide en calciumcyanamide zijn belangrijke anorganische verbindingen die calciumzouten zijn van cyanidebevattende stoffen.
Wat is calciumcyanide?
Calciumcyanide is een anorganische verbinding met de chemische formule Ca(CN)2. Het is het calciumzout van waterstofcyanidezuur en is ook bekend als zwart cyanide. Wanneer het in de zuivere vorm is, verschijnt calciumcyanide als een witte vaste stof, terwijl commerciële monsters zwart-grijs gekleurd zijn. Deze stof kan gemakkelijk hydrolyseren bij blootstelling aan vochtige lucht. Bij deze hydrolyse komt waterstofcyanide vrij. Net als alle andere cyanideverbindingen is calciumcyanide ook zeer giftig.
Figuur 01: De chemische structuur van calciumcyanideverbinding
De molaire massa van deze verbinding is 92,1 g/mol. De geur van calciumcyanide is vergelijkbaar met die van waterstofcyanide. Bij hoge temperaturen hebben de verbindingen de neiging om te ontleden. Het is een in water oplosbare verbinding en ook oplosbaar in alcoholen en zwakke zuren. De kristalstructuur van calciumcyanide is rhomboëdrisch. Het is zeer giftig maar niet brandbaar.
We kunnen calciumcyanide bereiden door calciumoxide in poedervorm te behandelen met blauwzuur (kokend) in aanwezigheid van een versneller, b.v. ammoniak of water, die het verlies van blauwzuur door polymerisatie kunnen minimaliseren.
Er zijn belangrijke toepassingen van calciumcyanide, waaronder de mijnbouw, waar het dient als een goedkope bron van cyanide voor veel uitlogings- of kuipactiviteiten om edele metalen te verkrijgen, b.v. goud, zilver, enz. Dit wordt gedaan door de vorming van coördinatiecomplexen met deze metalen, waardoor de metalen van hun erts worden gescheiden.
Wat is calciumcyanamide?
Calciumcyanamide is een anorganische verbinding met de chemische formule CaCN2. We kunnen het het calciumzout van het cyanamide-anion noemen. Het is nuttig als meststof die in de handel bekend staat als nitrolime. Deze stof verschijnt als een witte vaste stof die vaak in grijze of zwarte kleur verschijnt als gevolg van onzuiverheden. Het is een geurloze stof.
Figuur 02: De chemische structuur van calciumcyanamide
We kunnen calciumcyanamide bereiden uit calciumcarbide. In dit productieproces wordt carbidepoeder met behulp van een elektrische oven tot ongeveer 1000 graden Celsius thermisch behandeld. Dit proces zorgt ervoor dat stikstof in het monster enkele uren passeert. Daarna kunnen we het product afkoelen tot omgevingstemperatuur waar ongereageerd carbide voorzichtig met water kan worden uitgeloogd. Het proces kristalliseert het product in een hexagonaal kristalsysteem.
Figuur 03: Calciumcyanamide gebruiken als meststof in de bodem
Er zijn verschillende toepassingen van calciumcyanamide; gebruiken als landbouwmeststof die ammoniak kan vrijmaken, nuttig voor de productie van natriumcyanide door het te fuseren met natriumcarbonaat, nuttig in het cyanideproces voor goudwinning, enz.
Wat is het verschil tussen calciumcyanide en calciumcyanamide?
Calciumcyanide en calciumcyanamide zijn verwante anorganische verbindingen. Het belangrijkste verschil tussen calciumcyanide en calciumcyanamide is dat calciumcyanide wordt geproduceerd door de reactie van calciumcyanamide met koolstof in een gesmolten zoutsmelt, terwijl calciumcyanamide wordt geproduceerd door de stikstofvorming van calciumcarbide.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen calciumcyanide en calciumcyanamide in tabelvorm voor een vergelijking naast elkaar.
Samenvatting – Calciumcyanide versus calciumcyanamide
Calciumcyanide is een anorganische verbinding met de chemische formule Ca(CN)2. Calciumcyanamide is een anorganische verbinding met de chemische formule CaCN2. Het belangrijkste verschil tussen calciumcyanide en calciumcyanamide is dat calciumcyanide wordt geproduceerd door de reactie van calciumcyanamide met koolstof in een gesmolten zoutsmelt, terwijl calciumcyanamide wordt geproduceerd door de stikstofvorming van calciumcarbide.
