Het belangrijkste verschil tussen chloorfluor en astatine is dat chloor een lichtgeelgroen gas is en fluor een zeer lichtgekleurd gas, terwijl astatine een radioactief chemisch element is dat zelden in de natuur voorkomt.
Chloor, fluor en astatine zijn drie leden van de halogeengroep. Halogenen zijn reactieve elementen die bestaan uit diatomische moleculen en die links van de edelgassen op het periodiek systeem der elementen aanwezig zijn.
Wat is chloor?
Chloor is een gasvormige verbinding met de chemische formule Cl2. Het verschijnt als een bleek geelgroen gas bij kamertemperatuur en druk. Chloorgas werkt als een extreem reactief middel, dus het is een sterk oxidatiemiddel. Bovendien heeft dit gas een penetrante, irriterende geur die lijkt op bleekwater. De IUPAC-naam van dit gas is "moleculair chloor".
De molaire massa van chloorgas is 70,9 g/mol. De twee chlooratomen in dit molecuul zijn covalent aan elkaar gebonden. We noemen het een "diatomisch gas" omdat er per molecuul twee atomen met elkaar verbonden zijn. De inademing van dit gas is giftig en ook irriterend voor het oog. Het gas is slecht oplosbaar in water en kan bij -35◦C vloeibaar worden. We kunnen dit gas echter gemakkelijk vloeibaar maken door een geschikte druk bij kamertemperatuur aan te brengen. Bovendien is dit gas niet ontvlambaar, maar kan het de verbranding ondersteunen.
Belangrijker is dat dit gas giftig is als we het inademen. Het chloorgas is zwaarder dan normale lucht. Daarom heeft het de neiging zich te verzamelen in lagere delen van de atmosfeer. Het smelt en het kookpunt is respectievelijk -101°C en -35°C. Het is nuttig als ontsmettingsmiddel in veel industrieën, voor waterbehandeling, om oorlogsgassen te maken, enz.
Wat is fluor?
Fluor is een scheikundig element aangeduid met F. Het is een halogeen (17e groep) in de 2e periode van het periodiek systeem. Het atoomnummer van fluor is 9; het heeft dus negen protonen en negen elektronen. De elektronenconfiguratie wordt geschreven als 1s2 2s2 2p5. Aangezien het p-subniveau 6 elektronen zou moeten hebben om Neon, edelgaselektronenconfiguratie te verkrijgen, heeft fluor het vermogen om een elektron aan te trekken. Volgens de Pauling-schaal heeft fluor de hoogste elektronegativiteit in het periodiek systeem, namelijk ongeveer 4.
De atoommassa van fluor is 18,9984 amu. Bij kamertemperatuur bestaat fluor als een diatomisch molecuul (F2). F2 is een bleek geelgroen gekleurd gas en heeft een smeltpunt van -219 °C en een kookpunt van -188 °C. Van de isotopen van fluor is F-17 geen stabiele isotoop en heeft het een halfwaardetijd van 1,8 uur. Maar F-19 is een stabiele isotoop. De overvloed aan F-19 op aarde is 100%. Fluor kan zuurstof oxideren en de oxidatietoestand is -1.
Fluorgas is dichter dan lucht en kan ook vloeibaar worden gemaakt en gestold. Het is zeer reactief; dit komt door de hoge elektronegativiteit en zwakke fluor-fluorbinding. Bovendien zijn de reacties van deze chemische soort met de meeste andere moleculen snel. Vanwege de reactiviteit wordt het niet gevonden als een vrij element.
Wat is Astatine?
Astatine is een zeer radioactief element dat behoort tot de groep van halogenen. Het heeft het chemische symbool At en atoomnummer 85. We kunnen astatine omschrijven als het zeldzaamste natuurlijk voorkomende chemische element in de aardkorst. Het komt alleen voor als een vervalproduct van verschillende zwaardere elementen. Gewoonlijk zijn alle isotopen van astatine kortlevende soorten, astatine-210 is de meest stabiele onder hen. Daarom zijn de bulkeigenschappen van dit chemische element niet zeker bekend.
Astatine heeft hoogstwaarschijnlijk de neiging om er donker en glanzend uit te zien. Het kan mogelijk een halfgeleider of een metaal zijn. Er zijn verschillende anionische soorten astatine die de eigenschappen van de jodiumverbindingen vertonen. Soms kan het metaalachtige kenmerken vertonen en overeenkomsten vertonen met zilver.
Wat is het verschil tussen chloorfluor en astatine?
Het belangrijkste verschil tussen chloorfluor en astatine is dat chloor verschijnt als een lichtgeelgroen gas en fluor als een zeer lichtgekleurd gas, terwijl astatine een radioactief chemisch element is dat zelden in de natuur voorkomt.
De onderstaande infographic presenteert de verschillen tussen chloorfluor en astatine in tabelvorm voor een zij-aan-zij vergelijking.
Samenvatting – Chloor versus fluor versus astatine
Chloor, fluor en astatine zijn drie leden van de halogeengroep. Het belangrijkste verschil tussen chloor, fluor en astatine is dat chloor verschijnt als een lichtgeelgroen gas en fluor als een zeer lichtgekleurd gas, terwijl astatine een radioactief chemisch element is dat zelden in de natuur voorkomt.
