Belangrijk verschil - Lyofiele versus lyofobe colloïden
Er zijn twee soorten colloïden bekend als lyofiel en lyofoob, gebaseerd op de aard van de interacties tussen de gedispergeerde fase en het dispersiemedium. Het belangrijkste verschil tussen lyofiele en lyofobe colloïden is dat lyofiele colloïden een sterke interactie vormen tussen de gedispergeerde fase en het dispersiemedium, terwijl lyofobe colloïden weinig of geen interactie vormen tussen de gedispergeerde fase en het dispersiemedium.
Wat zijn colloïden
Colloïden zijn fijne deeltjes van alle stoffen in het diameterbereik van 1-1000 nm. Een colloïdaal systeem bestaat uit twee fasen: (a) continue fase, het medium waarin fijne deeltjes zijn verdeeld, en (b) discontinue of gedispergeerde fase, fijne deeltjesfase binnen het colloïdale bereik. De gedispergeerde fase hoeft niet altijd een vaste stof te zijn, maar kan ook een vloeistof of een gas zijn. Evenzo kan de continue fase een gas, een vloeistof of zelfs een vaste stof zijn. Er zijn verschillende soorten colloïdale systemen, afhankelijk van de toestand van twee fasen.
Figuur 01: Colloïden
Als de colloïdale systemen bestaan uit een vaste gedispergeerde fase en een vloeibaar dispersiemedium, worden dergelijke systemen sols genoemd. Wanneer het vloeibare medium water is, staat het colloïde systeem bekend als hydrosol; wanneer het vloeibare medium alcohol is, wordt het systeem alcosol genoemd. Bovendien, wanneer het dispersiemedium gas is, wordt het systeem aerosol genoemd.
Wat zijn lyofiele colloïden?
Lyofiele colloïden zijn de colloïdale systemen waarin de gedispergeerde fase sterk is gebonden aan het dispersiemedium door middel van adsorptie. Als de twee fasen worden gescheiden met behulp van een scheidingstechniek zoals coagulatie, kan de sol eenvoudig opnieuw worden gemaakt door de fasen te mengen. Daarom worden lyofiele colloïden omkeerbare colloïden genoemd. Deze systemen zijn oplosmiddelminnend. Lyofiele colloïden hebben een lagere oppervlaktespanning en viscositeit dan het dispersiemedium. De deeltjes zijn niet gemakkelijk te observeren onder ultramicroscopische. De deeltjes worden uitgebreid gehydrateerd vanwege de aanwezigheid van polaire groepen in de lyofiele colloïden. Voorbeelden van lyofiele colloïden zijn zetmeel, eiwitten, gommen, metasiliczuren en zepen.
Wat zijn lyofobe colloïden?
Lyofobe colloïden vormen geen sterke interacties tussen de gedispergeerde fase en het dispersiemedium. De elektrische ladingen van de vaste deeltjes van de gedispergeerde fase en die van het dispersiemedium zorgen voor afstotingskrachten, die helpen om uit elkaar te blijven in het colloïdale systeem. Deze colloïden houden niet van oplosmiddelen. Lyofobe colloïden zijn minder stabiel; daarom wordt vaak een stabilisator gebruikt om dit systeem stabiel te maken. In sols van lyofobe colloïden kan de vaste gedispergeerde fase worden afgescheiden (gecoaguleerd) door toevoeging van een elektrolyt of verwarming. Als de deeltjes eenmaal zijn gescheiden, kunnen ze door middel van eenvoudig opnieuw mengen niet in de sols worden opgenomen. Daarom zijn deze colloïden onomkeerbaar.
Wat is het verschil tussen lyofiele en lyofobe colloïden?
Lyofiele versus lyofobe colloïden |
|
| Lyofiele colloïden vormen een sterke interactie tussen de gedispergeerde fase en het dispersiemedium. | Lyofobe colloïden vormen weinig of geen interactie tussen gedispergeerde fase en dispersiemedium. |
| Oplosbaarheid van oplosmiddel | |
| Lyofiele colloïden houden van oplosmiddelen | Lyofobe colloïden haten oplosmiddelen |
| Coagulatie na toevoeging van elektrolyten | |
| Een paar elektrolyten veroorzaken geen coagulatie. | Zelfs kleine hoeveelheden veroorzaken coagulatie. |
| Detectie van deeltjes in een ultramicroscoop | |
| Deeltjes worden niet gemakkelijk gedetecteerd | Deeltjes worden gemakkelijk gedetecteerd |
| Migratie van deeltjes in een elektrisch veld | |
| Partikels kunnen wel of niet migreren, maar de migratie kan in elke richting plaatsvinden. | Deeltjes kunnen maar in één richting migreren. |
| Voorbeelden | |
| Zetmeel, tandvlees, eiwitten, zepen en metasiliczuren zijn enkele voorbeelden. | Metalen zoals platina, goud enz., metaalsulfiden en -hydroxiden, zwavel, enz. zijn enkele voorbeelden. |
| Omkeerbaarheid | |
| Als de twee fasen worden gescheiden door een scheidingstechniek te gebruiken, kan de sol eenvoudig opnieuw worden gemaakt door de fasen te mengen. Daarom worden ze omkeerbaar genoemd. | Zodra de deeltjes zijn gescheiden, kunnen ze niet door middel van eenvoudig opnieuw mengen in de sols worden opgenomen. Daarom worden ze onomkeerbaar genoemd. |
Samenvatting – Lyofiele versus lyofobe colloïden
Op basis van de aard van de interacties tussen de gedispergeerde fase en het dispersiemedium, worden de colloïden grofweg ingedeeld in twee typen: lyofiele en lyofobe colloïden. Lyofiele colloïden vormen sterke interacties tussen gedispergeerde en dispersiefasen, terwijl lyofobe colloïden geen sterke bindingen vormen. Dit is het belangrijkste verschil tussen lyofiele en lyofobe colloïden. Zetmeel, gommen, eiwitten, zepen en metasiliczuren zijn enkele voorbeelden van lyofiele colloïden, die omkeerbaar en oplosmiddelminnend zijn. Metalen zoals platina, goud, enz., metaalsulfiden en -hydroxiden en zwavel zijn enkele veelvoorkomende voorbeelden van lyofobe colloïden, die onomkeerbaar zijn en die oplosmiddelen haten.
Download PDF-versie van lyofiele versus lyofobe colloïden
U kunt de PDF-versie van dit artikel downloaden en gebruiken voor offline doeleinden volgens de citatienota. Download hier de PDF-versie. Verschil tussen lyofiele en lyofobe colloïden.
